Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

1. A.
   銅與足量的稀硝酸反應生成4.48L氣體時，轉移的電子數(shù)為0.6N_A
2. B.
   將硫溶于熱的濃硫酸，當生成3moLSO₂時，轉移的電子數(shù)為4 N_A
3. C.
   常溫常壓下，4.6g 的NO₂和N₂O₄混合氣體含有的原子數(shù)為3N_A
4. D.
   標準狀況下，22.4 L 氯氣與足量的氫氧化鈉溶液充分反應，轉移的電子數(shù)為2N_A

Answer 1

C
分析：A、不是標準狀況下，無法求算氣體的物質的量；
B、氧化產物和還原產物都是二氧化硫，生成3moLSO₂時，反應消耗1molS；
C、NO₂和N₂O₄混合氣體中，氮原子和氧原子個數(shù)比是1：2，4.6g混合氣體含有0.1molNO₂；
D、22.4L標況下是1mol，氯氣既是氧化劑，也是還原劑．
解答：A、沒有告訴是標準狀況下，故無法求算氣體的物質的量，故A錯誤；
B、硫溶于熱的濃硫酸，氧化產物和還原產物都是二氧化硫，生成3moLSO₂時，消耗1molS，電子轉移2mol電子，轉移的電子數(shù)為2N_A；
C、混合氣體中，氮原子和氧原子的數(shù)是1：2，4.6g混合氣體中，相當于含有0.1molNO₂，含有3mol原子，原子數(shù)為3N_A，故C正確；
D、氯氣既是氧化劑也是還原劑，1mol氯氣反應，轉移1mol電子，故D錯誤；
故選C．
點評：本題借助阿伏伽德羅常數(shù)，考查了氣體摩爾體積的計算，氧化還原反應中電子的轉移數(shù)目等知識，注意標況下條件，物質所處的狀態(tài)，本題難度適中．