Question

不同的金屬在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出來的活潑程度不同，俄國化學(xué)家貝開托夫在大量實驗和系統(tǒng)研究之后，于1865年發(fā)表了金屬活動性順序：K　Ca　Na　Mg　Al　Zn　Fe　Sn　Pb　(H)　Cu　Hg　Ag　Pt　Au�。�

(1)金屬活動性順序是學(xué)習(xí)“金屬及其化合物”的重要工具，許多“金屬及其化合物”的知識規(guī)律可以通過金屬活動性順序來掌握．例如，工業(yè)上冶煉金屬，根據(jù)金屬活動性順序可以采用不同的冶煉方法．其中可以用“熱分解法”冶煉的金屬是________、________．

工業(yè)上又常用下列反應(yīng)進(jìn)行金屬鉀的冶煉：Na＋KCLK↑＋NaCl，似乎“違背”了金屬活動性順序，試解釋鈉能將更活潑的鉀置換出來的原因________．

(2)在實踐中發(fā)現(xiàn)還有許多化學(xué)事實“違背”金屬活動性順序，但這些“反�！爆F(xiàn)象都可以通過化學(xué)原理得到合理解釋．某學(xué)生在做探究實驗時，把鋅粒投入1 mol·L^－1氯化鐵溶液中，觀察到如下實驗現(xiàn)象：鋅粒表面有一定量氣泡產(chǎn)生，溶液顏色逐漸變淺，一段時間后溶液逐漸渾濁，試用相關(guān)反應(yīng)方程式進(jìn)行解釋________、________．

(3)研究金屬活動性順序還可以指導(dǎo)對金屬陽離子氧化性強(qiáng)弱的認(rèn)識，工業(yè)上用氯化鐵溶液腐蝕銅制電路板．

①請根據(jù)金屬活動性順序結(jié)合該反應(yīng)原理，比較Cu²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺的氧化性強(qiáng)弱________．

②請運用原電池原理設(shè)計實驗驗證Cu²⁺、Fe³⁺氧化性強(qiáng)弱的結(jié)論．

方案________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)Hg、Ag　該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，及時抽出鉀蒸氣，導(dǎo)致平衡不斷正向移動． 　　(2)Zn＋2Fe3+Zn2+＋2Fe2+ 　　3Zn＋2Fe3+＋6H2O2Fe(OH)3↓＋3H2↑＋3Zn2+ 　　說明：若寫出：Fe3+＋3H2O　Fe(OH)3＋3H+，Zn＋2H+Zn2+＋H2↑給2分．若只寫出Fe3+＋3H2O　Fe(OH)3＋3H+給1分．寫化學(xué)方程式也可以． 　　(3)①Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ 　�、诜桨福簩�銅棒與碳棒用導(dǎo)線連接，再插入氯化鐵溶液，發(fā)現(xiàn)有電流產(chǎn)生