Question

8．II．二甘氨酸合銅（II）是最早被發(fā)現(xiàn)的電中性內(nèi)配鹽，它的結(jié)構(gòu)如圖：
（3）基態(tài)Cu²⁺的最外層電子排布式為3d⁹
（4）二甘氨酸合銅（ II）中，第一電離能最大的元素與電負(fù)性最小的非金屬元素可形成多種微粒，其中一種是5核10電子的微粒，該微粒的空間構(gòu)型是正四面體形．
（5）lmol二甘氨酸合銅（II）含有的π鍵數(shù)目是2N_A或1.204×10²⁴．
（6）二甘氨酸合銅（II）結(jié)構(gòu)中，與銅形成的化學(xué)鍵中一定屬于配位鍵的是1和4 （填寫編號(hào)）．

Answer 1

分析 （3）銅是29號(hào)元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫基態(tài)Cu²⁺的最外層電子排布式；
（4）根據(jù)第一電離能和元素的非金屬性判斷；
（5）雙鍵中含有1個(gè)π鍵，根據(jù)雙鍵的數(shù)目判斷；
（6）根據(jù)原子的成鍵特點(diǎn)，及配位鍵的形成條件分析；

解答 解：（3）Cu是29號(hào)元素，原子核外電子數(shù)為29，基態(tài)原子核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，銅原子失去4s及3d上各一個(gè)電子形成Cu²⁺，故Cu²⁺離子的電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹，基態(tài)Cu²⁺的最外層電子排布式為3d⁹，
故答案為：3d⁹；
（4）已知二甘氨酸合銅（Ⅱ）的結(jié)構(gòu)圖，其中第一電離能最大的為N元素，元素的非金屬最小的非金屬為H元素，二者形成的5核10電子的微粒為NH₄⁺，該微粒的空間構(gòu)型是正四面體，
故答案為：正四面體；
（5）已知雙鍵中含有1個(gè)π鍵，由二甘氨酸合銅（Ⅱ）的結(jié)構(gòu)圖可知，1mol二甘氨酸合銅（Ⅱ）含有2molC=O，則含有的π鍵數(shù)目是2N_A或1.204×10²⁴，
故答案為：2N_A或1.204×10²⁴；
（6）Cu原子含有空軌道能與其它原子形成配位鍵，由于O原子在化合物中能形成2個(gè)共價(jià)鍵，所以O(shè)與Cu形成共價(jià)鍵，N與Cu形成配位鍵，即屬于配位鍵的是1和4，
故答案為：1和4；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電子排布式的書寫、第一電離能、微粒的空間結(jié)構(gòu)、配位鍵等知識(shí)，題目難度中等，注意對(duì)題中所給結(jié)構(gòu)圖的分析是解題的關(guān)鍵．