【題目】A為兩種金屬組成的合金，發(fā)生如圖所示的變化：
（1）合金A由和組成；
（2）寫出下列變化的離子方程式： C→E；
D→F ．

【答案】
（1）Fe；Al
（2）Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O；Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
【解析】解：含F(xiàn)e2+溶液是淺綠色的，能被氯氣氧化為Fe3+ ， Al可以和鹽酸反應(yīng)得到可溶性的含有Al3+的鹽，鋁離子和過量的NaOH反應(yīng)會(huì)生成偏鋁酸鈉的水溶液，向其中加鹽酸會(huì)出現(xiàn)氫氧化鋁沉淀， 所以合金是金屬鐵和鋁的合金，B是氯化亞鐵溶液，C是氯化鐵溶液，D是氫氧化鐵沉淀，E是偏鋁酸鈉溶液，G是氫氧化鋁．（1）合金是金屬鐵和鋁的合金，所以答案是：Fe；Al；（2）氯化鋁和過量的氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O，氫氧化鐵溶于鹽酸的離子方程式為：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O，
所以答案是：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O，F(xiàn)e（OH）3+3H+=Fe3++3H2O．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。通常用焦炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì))，粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅(反應(yīng)溫度450～500℃)，四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅的裝置示意圖。

相關(guān)信息如下：
a．四氯化硅遇水極易水解；
b．硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物；
c．有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：

物 質(zhì)

SiCl4

BCl3

AlCl3

FeCl3

PCl5

沸點(diǎn)/℃

57.7

12.8

－

315

－

熔點(diǎn)/℃

－70.0

－107.2

－

－

－

升華溫度/℃

－

－

180

300

162


請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。
（2）裝置A中g(shù)管的作用是；裝置C中的試劑是；裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是。
（3）裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾(類似多次蒸餾)得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是(填寫元素符號(hào))。
（4）為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，使鐵元素還原成
Fe2＋ ， 再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是：5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
①滴定前是否要滴加指示劑？(填“是”或“否”)，請(qǐng)說明理由。
②某同學(xué)稱取5.000g殘留物，經(jīng)預(yù)處理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL試樣溶液，用1.000×10－2mol·L－1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，50mL pH=1的稀H2SO4和鹽酸的混合液與50mL Ba（OH）2溶液相混合，充分反應(yīng)后過濾，得0.466g沉淀，濾液的pH值變?yōu)?3．求：
（1）原混合液中SO42﹣ 和Cl﹣的物質(zhì)的量；
（2）Ba（OH）2溶液的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】太陽能電池的發(fā)展已經(jīng)進(jìn)入了第三代。第一代為單晶硅太陽能電池，第二代為多晶硅、非晶硅等太陽能電池，第三代就是銅銦鎵硒CIGS(CIS中摻入Ga)等化合物薄膜太陽能電池以及薄膜Si系太陽能電池。亞銅離子(Cu+)基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布式表示為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.95℃純水的pH＜7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性
B.25℃時(shí)，在純水中加入強(qiáng)堿溶液不會(huì)影響水的離子積常數(shù)
C.pH=3的醋酸溶液加水稀釋10倍后pH=4
D.pH=3和pH=5的鹽酸各10mL混合所得溶液的pH=4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬鉻和氫氣在工業(yè)上都有重要的用途．已知：鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣和硫酸亞鉻（CrSO4）．銅鉻構(gòu)成原電池如圖所示，鹽橋中裝的是飽和KCl瓊脂溶液，下列關(guān)于此電池的說法正確的是（ ）
A.鹽橋的作用是使整個(gè)裝置構(gòu)成通路、保持溶液呈電中性，凡是有鹽橋的原電池，鹽橋中均可以用飽和KCl瓊脂溶液
B.理論上1molCr溶解，鹽橋中將有2molCl﹣進(jìn)入左池，2molK+進(jìn)入右池
C.此過程中H+得電子，發(fā)生氧化反應(yīng)
D.電子從鉻極通過導(dǎo)線到銅極，又通過鹽橋到轉(zhuǎn)移到左燒杯中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，可按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序分離的是

A．氧化銅和炭粉 B．硝酸鉀和氯化鈉

C．水和酒精 D．碳酸鈉和硫酸鋇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】采用脫硫技術(shù)可以把煤炭燃燒過程中的硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放．相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下： CaSO4（s）+CO（g）CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=+218.4kJmol﹣1（反應(yīng)Ⅰ）
CaSO4（s）+4CO（g）CaS（s）+4CO2（g）△H2=﹣175.6kJmol﹣1（反應(yīng)Ⅱ）
假設(shè)某溫度下，反應(yīng)Ⅰ的速率（v1）大于反應(yīng)Ⅱ的速率（v2），則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物甲（由氮和另一種常見的主族元素組成）是一種新型無機(jī)材料．將8.2g甲溶于足量的氫氧化鈉溶液，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下為4.48L的氣體，該氣體可作制冷劑．向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀質(zhì)量最大為15.6g，繼續(xù)滴加沉淀消失．則甲溶于氫氧化鈉的化學(xué)方程式為

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