【題目】下列物質屬于純凈物的是

A. 生鐵 B. 水玻璃 C. 冰水混合物 D. 漂白粉

【答案】C

【解析】A.生鐵的主要成分為鐵和碳的合金,為混合物,故A錯誤;B.水玻璃是硅酸鈉的水溶液,是混合物,故B錯誤;C.冰水混合物是一種物質組成為純凈物,故C正確;D.漂白粉中含有次氯酸鈣、氯化鈣等多種物質,屬于混合物,故D錯誤;故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將物質的量均為a molNaAl一同投入m g足量水中,所得溶液的密度為ρ g·cm3,則此溶液的物質的量濃度為(  )

A. mol·L1 B. mol·L1 C. mol·L1 D. mol·L1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在化學反應中,反應前與反應后相比較,肯定不變的是(  )

①元素的種類、谠拥姆N類、鄯肿拥臄(shù)目、茉拥臄(shù)目 ⑤反應前物質的質量總和與反應后物質的質量總和 ⑥如果在水溶液中反應,反應前與反應后陽離子所帶的正電荷總數(shù)

A. ①②③④ B. ①②⑤⑥ C. ①②④⑤ D. ②③⑤⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲乙兩實驗小組同學對鐵及其化合物的性質進行如下探究:

I.甲組同學利用如圖裝置探究過量鐵粉與濃H2SO4反應產(chǎn)生的氣體成分。

(1)組裝好實驗儀器后,接下來的實驗操作是____________________;

(2)B中觀察到品紅溶液褪色,D中收集到VmL水,說明A中反應產(chǎn)生氣體的成分

______________________。

II.乙組同學對反應后圓底燒瓶溶液中所含金屬離子進行探究。

(3)鐵與濃H2SO4的反應過程中必有Fe3+生成。取適量反應后的溶液,加入少量KSCN溶液,不變紅色。原因是_______________(用離子方程式表示)。

(4)取適量反應后的溶液,加人少量酸性高錳酸鉀溶液,溶液褪色。該反應原理的離子方程式為 _______________________

(5)取少量反應后的溶液,先滴加少量新制氯水,再滴加KSCN溶液,呈現(xiàn)血紅色,繼續(xù)滴加過量新制氯水,紅色褪去。

①分析其可能的原因是:

A.溶液中Fe3+被氧化成更髙價;

B.____________________________

C.______________________。

②請選用下列合適的化學試劑,驗證結論A是否正確。0.lmol/L FeCl3溶液、lmol/L FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水、一定濃度的H2O2溶液。

操作、現(xiàn)象及相關結論為_______________________。

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【題目】下列屬于非電解質的是

A.乙酸B.二氧化碳C.氧氣D.硫酸鋇

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】生活和生產(chǎn)中常用到膠體的性質請看下述四例

(1)做實驗時,手指不慎被玻璃劃破可從急救箱中取氯化鐵溶液應急止血,其原理是 。

(2)在陶瓷工業(yè)上常遇到因陶土里混有氧化鐵而影響產(chǎn)品質量。解決方法之一是把這些陶土和水一起攪拌,使微粒直徑在10-9~10-7 m之間,然后插入兩根電極再接通直流電源。這時陽極聚集陶土膠粒,陰極聚集氧化鐵膠粒,理由是 。

(3)實驗室里制取氫氧化鐵膠體利用了水解原理,用氯化鐵制取氫氧化鐵膠體的化學反應方程式為:____________,制備時將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中,選用沸水的原因是:____________。

(4)四氧化三鐵在強堿性溶液中與次氯酸鹽反應,生成高鐵酸鹽()有強氧化性,可以殺菌消毒。高鐵酸鹽還有凈化水的作用能凈化水的原因是 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0。在一定溫度和壓強下于密閉容器中,反應達到平衡。下列敘述正確的是

A.升高溫度,K減小 B.減小壓強,n(CO2)增加

C.更換高效催化劑,α(CO)增大 D.充入一定量的氮氣,n(H2)不變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列變化中,需加氧化劑才能實現(xiàn)的是

A. H2O→H2 B. FeCl3→FeCl2 C. C→CO2 D. CaO→Ca(OH)2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CO、H2CH3、OH均是清潔能源。

(1)已知部分化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

化學鍵

CO

O=O

C=O

C-O

E/(kJ mol-1)

958.5

497

745

351

2CO(g) +O2(g)==2CO2(g) H1

H2O(g)+CO(g)==H2(g) + CO2(g) H2 = -41 kJmol-1

CH3OH(g)+ 3/2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) H3 = -660kJmol-1

H1=_____ kJmol-1,反應CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)H=_____ kJmol-1

(2)一定條件下,在容積為2 L的密閉容器Q中充入a mol COb molH2合成甲醇CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)。測得平衡時混合氣體中CH3OH的體積百分含量與溫度、 壓強之間的關系如圖1所示,圖2表示在一定溫度下,H2的平衡轉化率與反應開始時兩種反應物的投料物質的量之比(用X表示)、壓強之間的關系。

①壓強相同時,溫度為T1T2時,反應達到平衡所需要的時間分別為t1、t2,則二者之間的相對大小為t1___ t2(“>”、“<”、“=”無法確定”)。

p1_____p2(“>”、“<”、“=”無法確定”)。

③若a =2,b=4,則壓強為p1、溫度為T1時該反應的平衡常數(shù)K=______________。

④若在壓強為P1、溫度為T1時,向Q容器中同時加入等物質的量的CO、H2CH3OH三種氣體,則反應開始時,v(CH3OH)_____v(CH3OH)(“>”“<”、“=”無法確定”)

(3)甲醇燃料電池是一種具有高能量轉化率的綠色電池,則用磷酸溶液作電解質時,負極的電極反應式為________________________。

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