Question

19．做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，學生甲設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現(xiàn)象如下表：

實驗方案	實驗現(xiàn)象
①用砂紙摩擦后的鎂帶與沸水反應，再向反應 應后溶液中滴加酚酞	A、浮于水面，熔成一個小球，在水面上無定向移 動，隨之消失，溶液變紅色
②鈉與滴有酚酞試液的冷水反應	B、產(chǎn)生氣體，可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色
③鎂條與2mol•L-1的鹽酸反應	C、反應不十分強烈，產(chǎn)生無色氣體
④鋁條與2mol•L-1的鹽酸反應	D、劇烈反應，產(chǎn)生無色氣體
⑤向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量	E、生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失

請你幫助該同學整理并完成實驗報告：
（1）實驗目的驗證第三周期金屬元素的金屬性的遞變規(guī)律．
（2）實驗用品：
儀器：試管、酒精燈、砂紙、鑷子、小刀、膠頭滴管、濾紙
藥品：鎂帶、鈉、鋁條、2mol•L^-1的鹽酸、NaOH溶液、蒸餾水、酚酞、AlCl₃溶液
（3）實驗內(nèi)容：（填寫題給信息表中的序號）

實驗方案	實驗現(xiàn)象（填寫序號）
①	B
②	A
③	D
④	C
⑤	E

（4）實驗結(jié)論：同周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱．
（5）為了用實驗的方法驗證鎂和鋁的金屬性強弱，學生乙設計了一種不同于學生甲的方法：
學生甲：用2mol•L^-1鹽酸作試劑，比較鎂和鋁與鹽酸反應的情況
學生乙：用水作試劑，比較鎂和鋁與水反應的情況
試判斷學生乙的設計方案是否合理不合理，原因是常溫下鎂和鋁幾乎不和水發(fā)生反應，而和酸反應較明顯．

Answer 1

分析 （1）從題意和所做實驗分析；
（3）從實驗現(xiàn)象和發(fā)生的反應思考；
（4）從反應現(xiàn)象對比分析；
（5）Mg與沸水發(fā)生微弱反應，Al與水不反應．

解答 解：（1）根據(jù)題意“某同學做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時”以及所做實驗可以判斷，本實驗的實驗目的是：驗證第三周期金屬元素的金屬性的遞變規(guī)律．
故答案為：驗證第三周期金屬元素的金屬性的遞變規(guī)律；
（3）①用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應，再向反應液中滴加酚酞，其現(xiàn)象應是：有氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色，即B．
②鈉與滴有酚酞試液的冷水反應，反應方程式是2Na+H₂O═2NaOH+H₂↑，其離子方程式是2Na+H₂O═2Na^-+2OH^-+H₂↑，其現(xiàn)象應該是：浮于水面，熔成小球，在水面上無定向移動，隨之消失，溶液變成紅色，即A．
③鎂帶與2mol/L的鹽酸反應，其現(xiàn)象應是：劇烈反應，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒，即D．值得注意的是鎂比鋁活潑，因此與鹽酸反應，鎂比鋁劇烈．
④鋁條與2mol/L的鹽酸反應，其化學方程式是2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑，即離子方程式是2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑，其現(xiàn)象是：反應不十分劇烈，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒，即C．
⑤向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過量，其現(xiàn)象：生成氫氧化鋁白色膠狀沉淀，繼而在氫氧化鈉過量時氫氧化鋁與氫氧化鈉反應使沉淀消失，即E．
故答案為：①B； ②A；③D；④C；⑤E；
（4）根據(jù)實驗①②，說明與水反應時鈉比鎂劇烈，即鈉的金屬性比鎂強．根據(jù)③④，說明與同濃度的鹽酸反應，鋁比鎂劇烈，即鋁的金屬性比鎂強．⑤說明氫氧化鋁既能與酸反應，又能與堿反應，即氫氧化鋁既有酸性又有堿性，因此鋁既有金屬性又有非金屬性．由以上分析第三周期，金屬元素的金屬性由強到弱的順序是：Na＞Mg＞Al，即同周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱．故答案為；同周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱；
（5）Mg與沸水發(fā)生微弱反應，Al與水不反應，與冷水都不反應，故答案為：不合理；常溫下鎂和鋁幾乎不和水發(fā)生反應，而和酸反應較明顯．

點評 本題把金屬元素的性質(zhì)與實驗結(jié)合起來，探究同周期元素金屬性的遞變規(guī)律，具有較大的思維容量，能較好地訓練學生比較、歸納、分析、思考的能力．題目難度不大．