下列物質(zhì)分子的電子式正確的是（　�。�
A、CH3Cl   
B、羥基    
C、CO2    
D、C2H4   
考點(diǎn)：電子式
專題：化學(xué)用語(yǔ)專題
分析：A．氯原子還有3個(gè)孤電子對(duì)；
B．羥基中氧原子含有2個(gè)孤電子對(duì)、1個(gè)孤電子，H原子核外有一對(duì)共用電子對(duì)；
C．二氧化碳分子中每個(gè)O原子和C原子構(gòu)成兩對(duì)共用電子對(duì)；
D．乙烯分子中C原子之間共用兩對(duì)電子、碳原子和其相鄰的每個(gè)H原子之間共用一對(duì)電子．
解答： 解：A．氯原子還有3個(gè)孤電子對(duì)，電子式為，故A錯(cuò)誤；
B．羥基中氧原子含有2個(gè)孤電子對(duì)、1個(gè)孤電子，H原子核外有一對(duì)共用電子對(duì)，電子式為，故B錯(cuò)誤；
C．二氧化碳分子中每個(gè)O原子和C原子構(gòu)成兩對(duì)共用電子對(duì)，電子式為，故C錯(cuò)誤；
D．乙烯分子中C原子之間共用兩對(duì)電子、碳原子和其相鄰的每個(gè)H原子之間共用一對(duì)電子，電子式為，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電子式的書(shū)寫(xiě)，明確電子式書(shū)寫(xiě)規(guī)則是解本題關(guān)鍵，注意AC中易漏掉孤電子對(duì)，B中O原子含有一個(gè)孤電子，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序排列，正確的是（　　）
A、硫酸、燒堿、純堿
B、硫酸、純堿、食鹽
C、碳酸、乙醇、高錳酸鉀
D、磷酸、熟石灰、生石灰

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如右圖所示，兩圓圈相交的部分表示圓圈內(nèi)的物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)．已知鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為0.1mol，水的質(zhì)量為100g．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)③最多能產(chǎn)生0.05mol O2
B、反應(yīng)①的離子方程式為：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
C、Na2O2中陰陽(yáng)離子數(shù)目之比為1：1
D、①、②、③充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)從大到小：①＞②＞③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是（　　）
A、增加碳的量
B、將容器體積縮小一半
C、保持溫度和體積不變，充入氖氣
D、保持溫度和壓強(qiáng)不變，充入氖氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列微粒中存在配位鍵的是（　�。�
①H3O+       ②[Cu（NH3）4]2+       ③CH3COO-       ④H2S       ⑤CH4．
A、①②?B、①③?
C、④⑤?D、②④?

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知π鍵可吸收紫外線，含π鍵的物質(zhì)用作護(hù)膚品．請(qǐng)問(wèn)下列物質(zhì)中是含有π鍵的分子是（　�。�
A、H2O
B、S2
C、PCl3
D、Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、實(shí)驗(yàn)室從海帶提取單質(zhì)碘的方法是：取樣→灼燒→溶解→過(guò)濾→萃取
B、石英只能用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維
C、“鹽鹵點(diǎn)豆腐”利用了膠體的性質(zhì)
D、CO2、NO2、SO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

若H2SO4電離方程式是：H2SO4=H++HSO4-，HSO4-?H++SO42-，又知0.1mlo/LNaHSO4溶液的PH=2，則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、NaHSO4溶液中：c（ Na+）＞c（HSO4-）＞c（ H+）＞c（SO42-）＞c（ OH-）
B、0.1mlo/L H2SO4溶液中c（ H+）=0.11mlo/L
C、Na2SO3溶液顯堿性是因?yàn)镾O32-+H2O?HSO3-+OH-
D、H2SO4溶液和NaHSO4溶液中，HSO4-的電離程度相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

蓄電池是一種可反復(fù)充電、放電的裝置．它放電時(shí)起原電池的作用，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�；而充電時(shí)電解池的作用，將電能轉(zhuǎn) 變?yōu)榛瘜W(xué)能貯存起來(lái)．某蓄電池充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：
Fe+NiO2+2H2O
放電
充電
Fe（OH）2+Ni（OH）2，關(guān)于此蓄電池下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　�。�
①放電時(shí)，NiO2為正極；②充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式為：Fe（OH）2+2e-=Fe+2OH-；③放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子向正極方向移動(dòng)；④充電時(shí)，Ni（OH）2的反應(yīng)式為：Ni（OH）2-2e-=NiO2+2H+；⑤該蓄電池的電極必須浸在堿性電解質(zhì)溶液中．
A、③B、②C、②和④D、①③⑤

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