鋼鐵常常發(fā)生兩種電化學(xué)腐蝕時(shí)，下列分析正確的是
A．負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)相同B．正極發(fā)生的反應(yīng)相同
C．酸性水膜中，正極吸收氧氣反應(yīng)D．中性水膜時(shí)，氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)
A

試題分析：金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，活潑金屬做負(fù)極，尤其是在潮濕的環(huán)境中易被氧化而發(fā)生腐蝕，這兩種電化學(xué)腐蝕負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)相同。
點(diǎn)評：本題考查金屬的腐蝕兩個(gè)問題，要明確金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理，該類問題較為簡單，建議掌握好基礎(chǔ)知識．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0~6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，除去浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計(jì)裝置示意圖，如圖所示。

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣。此時(shí)，可向污水中加入適量的            。
a．Na2SO4    b．H2SO4     c．NaOH    d．CH3COOH   e．NaCl
（2）除污過程中污水池中陽離子將移向    極（填：“正”或“負(fù)”或“陰”或“陽”）。
（3）電解池陽極發(fā)生了兩個(gè)電極反應(yīng)，電極反應(yīng)式是
Ⅰ. Fe－2e－＝Fe2＋      Ⅱ.                                      。
（4）以上電解過程是以上圖右側(cè)的燃料電池為電源，該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極。
①負(fù)極的電極反應(yīng)是                                            ；
②為了使該燃料電池長時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)。A物質(zhì)的電子式為          。
（5）實(shí)驗(yàn)過程中，若在陰極產(chǎn)生了44.8 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH4（標(biāo)準(zhǔn)狀況）         L。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問題

⑴判斷裝置的名稱：A池為___________   B池為______________
⑵鋅極為__________極，電極反應(yīng)式為_________________________
石墨棒C2附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_______________________________
⑶當(dāng)C2極析出224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）時(shí)，鋅的質(zhì)量變化_________（變大、不變或變�。┝薩________g。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)不能用電化學(xué)理論解釋的是
A．鍍層被劃破后，鍍鋅的鐵制品比鍍錫的鐵制品耐腐蝕
B．輪船水線以下的船殼上鑲嵌有一定量的鋅塊
C．鋁片不用特殊方法保存
D．鋅跟稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴入少量硫酸銅溶液后反應(yīng)速率加快

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（11分）Ⅰ：在H2O2作用下可實(shí)現(xiàn)Fe(CN)63-與Fe(CN)64-之間的相互轉(zhuǎn)化，在酸性溶液中H2O2可使Fe(CN)64-轉(zhuǎn)化為Fe(CN)63-；在堿性溶液里H2O2可使Fe(CN)63-轉(zhuǎn)化為Fe(CN)64-。寫出以上相互轉(zhuǎn)化的離子方程式。
①  酸性溶液中：                                                         ，
②堿性溶液中：                                                         。
Ⅱ：膜技術(shù)原理在化工生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。有人設(shè)想利用電化學(xué)原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N2O5，裝置圖如下。

（3）A裝置是________，B裝置是_________(填“原電池”或“電解池”)。
（4）N2O5在裝置中的______區(qū)（填“正、負(fù)極”或“陰、陽極”）生成，其電極反應(yīng)式為______________。
（5）通入O2一極的電極反應(yīng)式為_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間有無因果關(guān)系的判斷都正確的是
選項(xiàng)
陳述Ⅰ
陳述Ⅱ
判斷
A
用鋅和足量稀硫酸制取氫氣時(shí)加入硫酸銅溶液
可以制取更多的氫氣
Ⅰ對、Ⅱ?qū)�、�?br />
B
用Mg—Al—NaOH構(gòu)成原電池
Mg更活潑作負(fù)極
Ⅰ對、Ⅱ?qū)�、無
C
AlCl3是離子化合物
電解熔融的AlCl3制取金屬鋁
Ⅰ對、Ⅱ?qū)�、無
D
石墨常用做電解池的電極
石墨的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定且導(dǎo)電性好
Ⅰ對、Ⅱ?qū)Α⒂?br />

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，關(guān)于此裝置，下列的敘述正確的是
A．A池是電解池B．Fe極是陰極
C．B池是原電池D．B池溶液變紅

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某同學(xué)按右圖所示的裝置進(jìn)行試驗(yàn)。A、B 為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水。當(dāng) K 閉合時(shí)，在交換膜處 SO42一從右向左移動(dòng)。下列分析錯(cuò)誤的是

A．金屬活動(dòng)性A強(qiáng)于B
B．B電極反應(yīng)B－2e－＝B2+
C．x電極上有H2產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)       
D．反應(yīng)初期x電極周圍出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)實(shí)驗(yàn)沉淀將溶解

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(8分)根據(jù)下邊的實(shí)驗(yàn)裝置圖回答下列問題。

(1)若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為         ；        
(2)若開始時(shí)開關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)式為         ；        
總反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                  ； 
有關(guān)上述實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是(填序號)                  。
①溶液中Na+向A極移動(dòng)
②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍(lán)
③反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度
④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體，則電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子

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同步練習(xí)冊答案