Question

設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

• A、1mol甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為4N_A
• B、25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH^-的數(shù)目為0.1N_A
• C、常溫下，18g重水（D₂O）所含的電子數(shù)為10N_A
• D、一定條件下，2.3g的Na完全與O₂反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.1N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．甲醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH₃OH，1個(gè)甲醇分子中含有3個(gè)C-H鍵；
B．沒指明溶液的體積，無法計(jì)算；
C．將質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，結(jié)合1個(gè)D₂O含有10個(gè)電子解答；
D．Na完全反應(yīng)，計(jì)算鈉的物質(zhì)的量，結(jié)合Na元素化合價(jià)變化計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目．

解答： 解：A.1個(gè)甲醇分子中含有3個(gè)C-H鍵，則1mol甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為3N_A，故A錯(cuò)誤；
B．沒指明溶液的體積，無法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；
C.18g重水（D₂O）的物質(zhì)的量為

18g

20g/mol

=0.9mol，1個(gè)D₂O含有10個(gè)電子，18g重水（D₂O）所含的電子數(shù)為9N_A，故C錯(cuò)誤；
D.2.3Na完全反應(yīng)，鈉的物質(zhì)的量=

2.3g

23g/mol

=0.1mol，反應(yīng)中Na元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+1價(jià)，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)目=0.1mol×1×N_Amol^-1=0.1N_A，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點(diǎn)”，它既考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識(shí)內(nèi)容．注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．