把0.2 mol·L-1NH4Cl溶液與0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合后溶液中下列微粒的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是（   ）
A．c()=c(Na+)=c(OH-)＞c(NH3·H2O)
B．c()=c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)
C．c()＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(NH3·H2O)
D．c()＞c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)
D
此類型題目，若發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，優(yōu)先考慮化學(xué)反應(yīng)，通過(guò)化學(xué)反應(yīng)各種離子濃度能比較出來(lái)，則不必考慮水解和電離，因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)電離或鹽的水解程度都很小，對(duì)離子濃度影響不大，若通過(guò)化學(xué)反應(yīng)各種離子濃度大小比較不出來(lái)則再考慮水解和弱電解質(zhì)電離。此題中NH4Cl和NaOH發(fā)生反應(yīng)：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3·H2O生成NH3·H2O，同時(shí)有剩余，若不考慮NH3·H2O電離和水解，有c(NH3·H2O)=c()=c(Na+)="0.5" mol·L-1，此時(shí)考慮電離和水解：NH3·H2O+OH-①, +H2ONH3·H2O+H+②。①發(fā)生使溶液c()增大，②反應(yīng)使溶液c()減小，溶液c()是增大還是減小，取決于兩個(gè)反應(yīng)哪一個(gè)為主要，根據(jù)經(jīng)驗(yàn)規(guī)則可知，鹽的水解和弱電解質(zhì)的電離，以電離為主，因此c()增大，大于c(Na+)，同樣c(NH3·H2O)應(yīng)減少，小于c(Na+)，溶液中c(OH-)來(lái)自NH3·H2O電離，電離很微弱，c(OH-)濃度很小，故微粒濃度順序?yàn)閏()＞c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

常溫下某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合溶液的pH如下表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
HA的濃度(mol·L-1)
NaOH的濃度(mol·L-1)
混合溶液的pH
甲
0.2
0.2
pH＝a
乙
c
0.2
pH＝7
丙
0.2
0.1
pH＞7
丁
0.1
0.1
pH＝9
(1)不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)情況，單從甲組分析如何用a來(lái)分析HA屬于強(qiáng)酸還是弱酸：_____。
(2)不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)情況，單從乙組分析c是否一定等于0.2？________�；旌先芤褐须x子濃度c(A-)與c(Na+)的大小關(guān)系為________。
(3)從丙組結(jié)果分析HA是________酸，該混合溶液中離子濃度大小關(guān)系為________。
(4)丁組實(shí)驗(yàn)混合溶液中由水電離的c(OH-)＝_____________mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

等體積的下列溶液，陰離子的總物質(zhì)的量濃度最大的是（）
A．0.2mol·L-1K2CO3
B．0.1mol·L-1Ba(OH)2
C．0.2mol·L-1NaCl
D．0.2mol·L-1(NH4)2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向少量Mg(OH)2懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液，結(jié)果固體完全溶解。對(duì)此甲、乙兩位同學(xué)各自作了自己的解釋如下：
甲：Mg(OH)2(s)Mg2++2OH-            ①
+H2ONH3·H2O+H+              ②
H++OH-====H2O                          ③
由于③的發(fā)生使平衡①右移，沉淀溶解。
乙：Mg(OH)2(s)Mg2++2OH-           ①
+OH-====NH3·H2O                  ②
由于②的發(fā)生使平衡①右移，沉淀溶解。
丙同學(xué)用下面的一種試劑，重做了該實(shí)驗(yàn)，證明甲、乙的解釋只有一種是正確的，他用的試劑是(    )
A．NH4NO3B．CH3COONH4
C．(NH4)2SO4D．氨水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

將0.1mol·L-1的下列物質(zhì)的溶液：①NaOH②Ba（OH）2③H2SO4④CH3COOH⑤Na2CO3⑥Na2SiO3⑦NaHCO3⑧NaHSO4⑨NaCl⑩NH4Cl11Al2（SO4）312NH3·H2O，按pH由小到大的順序排列為。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知某溶液中存在，，和四種離子，其濃度大小有如下關(guān)系，其中可能的是（�。�
　�、�
　�、�
　�、�且
　　④
　�、�
A．①④B．③⑤
C．①②③D．④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（共13分）
(1)、（2分）物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的下列溶液： ①KNO3、 ②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOH、⑦NH4Cl，pH 由大到小的順序?yàn)?填序號(hào))                                   
(2)、（2分）將AlCl3溶于水后，經(jīng)加熱蒸發(fā)、蒸干，灼燒，最后所得白色固體的主要成分是   ________     
(3)、下列鹽溶液能發(fā)生水解的用離子方程式表示，不能發(fā)生水解的寫“不發(fā)生水解”字樣，并說(shuō)明溶液的酸堿性（9分）
K 2CO3                           溶液呈      性;
Na2SO4                          溶液呈       性;
CuCl2                           溶液呈       性;

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中正確的是                                                                                                      （   ）
A．等物質(zhì)的量濃度NaCl和CH3COONa溶液等體積混合，
c(Cl-)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B．25℃時(shí)，若10mL鹽酸（pHa）與100mLBa（OH）2溶液（pHn）混合后恰好中和，則pHa+pHn=13
C．等物質(zhì)的量濃度的硫酸與醋酸鈉溶液等體積混合，c（SO42-）+c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH）
D．向氨水中加水稀釋，減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則Mn+離子及a值可能為            （   ）
所含離子
NO-3
SO2-4
H+
Na+
Mn+
濃度（mol·L-1）
3
1
2
1
a
        
A．Mg2+、1B．Ba2+、0.5C．Al3+、1.5D．Fe2+、2

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