Question

某離子X2+的最外層電子數(shù)為2。當把固體XCl2溶于水配成溶液時，需加入少量的單質X和鹽酸。由此判斷下列結論正確的是

A．X（OH）2是強堿

B．X元素的最高價氧化物的水化物顯強酸性

C．X元素常見的化合價為+2和+4

D．XCl2溶液顯酸性

Answer 1

C、D 

解析:

X2+最外層有 2個電子，則X原子最外層必為4個電子，即X位于ⅣA族，屬金屬元素，其常見化合價為+2和+4，A項正確；配制XCl2時要加單質X和鹽酸，說明X2+離子具有還原性(單質X的作用是防止X2+被氧化)，且X2+離子易水解(鹽酸的作用是抑制X2+水解)，因此X(OH)2是弱堿，XCl2溶液呈弱酸性，A項錯誤，D項正確；X元素在ⅣA族碳元素之下，其非金屬性較碳弱，則最高價氧化物對應水化物的酸性比H2CO3弱，是弱酸，甚至是極弱的酸，即B項錯誤。