下列對硫酸的敘述中，正確的是


  1. A.
    因濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性，故不可用它來干燥H2
  2. B.
    濃硫酸不活潑，可用鐵、鋁容器存放
  3. C.
    濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，稀硫酸不具有氧化性
  4. D.
    濃硫酸難揮發(fā)，所以可用來制HCl等揮發(fā)性酸
D
解析：A．濃Ｈ2SO4的強(qiáng)氧化性在高溫下才表現(xiàn)出來，常溫下，可用它來干燥氫氣，B是由于濃硫酸能鈍化鋁、鐵，C中濃Ｈ2SO4具有強(qiáng)氧化性是正確的，但稀Ｈ2SO4中Ｈ+具有氧化性，故也不對，D是利用了濃硫酸的難揮發(fā)性．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：013

　下列對硫酸的敘述中，正確的是(　)

　　A．因濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性，故不可用它來干燥H2

　　B．濃硫酸不活潑，可用鐵、鋁容器存放

　　C．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，稀硫酸不具有氧化性

　　D．濃硫酸難揮發(fā)，所以可用來制HCl等揮發(fā)性酸

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列對淀粉的敘述不正確的是(    )

A.遇碘元素能變藍(lán)色                          B.能被銀氨溶液氧化表現(xiàn)出還原性

C.水解過程中有二糖產(chǎn)生                    D.能被濃硫酸炭化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上從含硒(Se)的廢料中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸處理廢料，獲得亞硒酸和少量硒酸，再與鹽酸共熱，硒酸轉(zhuǎn)化為亞硒酸：

2HCl+H2SeO4H2SeO3+Cl2↑+H2O

然后向亞硒酸中通入SO2，生成粗硒。進(jìn)一步提純時(shí)，可往熔融的粗硒中通入氧氣，使生成的氧化硒揮發(fā)，再轉(zhuǎn)變成亞硒酸，還原為單質(zhì)硒。

根據(jù)上述信息，回答下列問題：

(1)對鹽酸與硒酸反應(yīng)的下述判斷中，正確的是(    )

A.該反應(yīng)是強(qiáng)酸制取弱酸的復(fù)分解反應(yīng)          B.硒酸發(fā)生氧化反應(yīng)

C.硒酸有強(qiáng)氧化性                            D.鹽酸在反應(yīng)中是氧化劑

(2)對SeO2和SO2及它們的水化物，下列敘述不正確的是(    )

A.SeO2和SO2均是酸性氧化物                 B.SeO2和SO2均屬于分子晶體類型

C.亞硫酸氧化性弱于亞硒酸                    D.SO2與亞硒酸反應(yīng)的物質(zhì)的量比為1∶1

(3)下列關(guān)于硒的敘述中，不正確的是(    )

A.硒在空氣中燃燒生成SeO2,和鈉反應(yīng)生成Na2Se

B.硒化氫有惡臭味，有毒，比硫化氫易分解

C.硒化氫在空氣中不能燃燒

D.亞硒酸(H2SeO3)是一種弱酸

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年浙江省、靈溪二中高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：選擇題

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)NA 的敘述中正確的有

① 0.25molNa2O2中含有的陰離子數(shù)為0.5 NA    

②0.05 mol熔融的KHSO4中含有陽離子數(shù)目為0.10 NA

③ 1 mol α-氨基乙酸（甘氨酸）分子中存在10 NA 對共用電子

④ 1mol/L的Na2CO3溶液中含有CO32-一定小于NA   

⑤ 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CHCl3含有的分子數(shù)為0.1 NA

⑥電解精煉銅時(shí)，當(dāng)陽極溶解32 g銅時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA個(gè)

⑦ 2mol的Zn與足量的濃硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA

A．2個(gè)           B．3個(gè)        C．4個(gè)           D．5個(gè)

 

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