11．利用下圖裝置可以進行實驗并能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項實驗?zāi)康?/td>試劑X試劑Y
ANa2SO3和鹽酸制取并收集純凈干燥的SO2飽和NaHSO3溶液濃硫酸
B用Cu與稀硝酸制取并收集純凈干燥的NO水濃硫酸
C苯與濃溴水在鐵催化下反應(yīng)制溴苯并收集HBrCCl4濃硫酸
D用MnO2和濃鹽酸制取并收集純凈干燥的Cl2飽和食鹽水濃硫酸
A．AB．BC．CD．D

分析 A．用亞硫酸氫鈉溶液除去雜質(zhì)氯化氫，然后用濃硫酸干燥二氧化硫，二氧化硫的密度大于空氣，可用排空氣法收集；
B．NO與空氣中氧氣反應(yīng)，不能使用排空氣法收集；
C．濃硫酸能夠氧化HBr，不能使用濃硫酸干燥HBr；
D．二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣時，需要在加熱條件下進行．

解答 解：A．Na2SO3和鹽酸制取并收集純凈干燥的SO2，二氧化硫中含有HCl，可用飽和NaHSO3溶液除去zazHCl，然后用濃硫酸干燥二氧化硫，最后利用向下排空氣法收集，圖示裝置能夠達(dá)到實驗?zāi)康�，故A正確；
B．由于NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，收集NO時應(yīng)該用排水法，不能使用排空氣法，故B錯誤；
C．濃硫酸具有強氧化性，能夠?qū)Br氧化，不能使用濃硫酸干燥HBr，故C錯誤；
D．圖示裝置制取的氣體不需要加熱，而濃鹽酸與二氧化錳的反應(yīng)需要加熱，所以無法達(dá)到實驗?zāi)康模蔇錯誤；
故選A．

點評 本題考查了化學(xué)實驗方案的設(shè)計與評價，題目難度中等，涉及常見氣體的制備原理及干燥、收集方法，明確常見氣體的性質(zhì)及制備方法為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)實驗?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．Favorskii反應(yīng)是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，它是利用炔烴與羰基化合物在強堿性下發(fā)生反
應(yīng)，得到炔醇，反應(yīng)原理為：
已知：
i共軛二烯烴（如1，3-丁二烯）與含有碳碳叁鍵的有機物作用時能形成環(huán)狀化合物：

ii．
iii．產(chǎn)物G的結(jié)構(gòu)中含有甲基
以下合成線路是某默化工廠合成一種生物降解塑料PHB生產(chǎn)流程的一部分：

請回答下列問題：
（1）A的分子式為C3H6O，A中官能團的名稱羰基．
（2）D的名稱（系統(tǒng)命名）2-甲基-1，3-丁二烯
（3）①-⑤的反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的有①③⑤  （用序號回答）．
（4）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為
（5）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)類型為消去反應(yīng)
（6）H是D的同分異構(gòu)體，核磁共振氫譜有3種峰且屬于炔烴的異構(gòu)體有2種
（7）滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為OHCCH2OCH2CHO
a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)   b．分子中僅含2種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子
（8）由i推測，下列有機物具有類似共軛二烯烴性質(zhì)的是BD（填序號）；
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：
    主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是：HClO4，堿性最強的化合物的電子式是：．
（2）最高價氧化物是兩性氧化物的元素是Al；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：
（4）表示①與⑦的化合物的電子式，該化合物是由極性（填“極性”“非極性”）鍵形成的．
（5）③、⑥、⑦三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是S2-＞Cl-＞O2-（要求用離子符號表示）．
（6）元素③的氫化物常溫下和元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+H2O=HClO+H++Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．下面是18×7的格子，按要求作答
AHe
GCD
BEFIH
FeCu
（1）用封閉的實線繪出元素周期表的輪廓，注意：不得使用鉛筆作圖．
（2）C元素的一種中子數(shù)為10的同位素的原子符號為818O，C2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，C、D、E、F的簡單離子半徑由小到大順序是Al3+＜Mg2+＜F-＜O2-．（填寫離子符號 ）
（3）A、G、C中的2種或3種元素能形成18個電子的分子N2H4、H2O2（填化學(xué)式），其中A、G也能形成GA5的離子化合物（填電子式）．
（4）請分別用1個離子方程式說明B和F的金屬性強弱：Al3++3OH-=Al（OH）3↓或Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，C和D的非金屬性強弱2F2+2H2O=4HF+O2．
（5）Fe位于周期表第四周期VIII族，請運用原電池原理設(shè)計實驗，驗證Cu2+、Fe3+氧化性的強弱．寫出總反應(yīng)式：2 Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+負(fù)極電極反應(yīng)式：Cu-2e-=Cu2+，并在方框內(nèi)畫出實驗裝置圖，并標(biāo)注電極材料和電解質(zhì)溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．已知：實驗室常用無水乙醇（CH3CH2OH）制備乙烯，制備原理為：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
無水乙醇性質(zhì)如表：
物質(zhì)熔點/℃沸點/℃溶解性揮發(fā)性化學(xué)性質(zhì)
無水乙醇-114.178.3能與水以任意比互溶易揮發(fā)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
甲、乙同學(xué)用下列實驗裝置制備乙烯并驗證其性質(zhì)．（氣密性已檢驗，部分夾持裝置略）．

實驗操作和現(xiàn)象：
操 作現(xiàn) 象
點燃酒精燈，加熱至170℃I：A中燒瓶內(nèi)液體漸漸變黑
II：B內(nèi)氣泡連續(xù)冒出，溶液逐漸褪色
…
實驗完畢，清洗燒瓶III：A中燒瓶內(nèi)附著少量黑色顆粒狀物，有刺激性氣味逸出
（1）寫出乙烯的1個用途：制塑料，對應(yīng)方程式為（注明反應(yīng)類型），加聚反應(yīng)．
（2）A中燒瓶內(nèi)溶液“漸漸變黑”，說明濃硫酸具有脫水性．
（3）分析使B中溶液褪色的物質(zhì)，甲認(rèn)為是C2H4使B中溶液褪色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（注明反應(yīng)類型）CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，加成反應(yīng)．
（4）乙根據(jù)反應(yīng)原理及現(xiàn)象I和III綜合分析，認(rèn)為產(chǎn)物中除乙烯外還混有乙醇、H2O、CO2和一種“有刺激性氣味”的氣體X．你認(rèn)為這種“有刺激性氣味”氣體X是SO2（填化學(xué)式）．
為驗證氣體X的存在，并證實是C2H4使B中溶液褪色，乙設(shè)計如下裝置，與A連接：
設(shè)  計現(xiàn)  象
與A連接的裝置如下：
C中溶液褪色，加熱后又恢復(fù)紅色；

F中溶液褪色
請回答下列問題：
D中盛放的試劑是NaOH（填化學(xué)式），不能盛放酸性KMnO4溶液的原因是（用離子方程式解釋）：5C2H4+4MnO4-+12H+→10CO2↑+4Mn2++16H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．某研究性學(xué)習(xí)小組為了測定鍍鋅薄鐵板（假設(shè)只含F(xiàn)e和Zn）中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω（Zn），用如圖所示裝置（夾持裝置略去）進行實驗，通過測定產(chǎn)生H2的體積計算ω（Zn）．已知：①鋅易溶于強堿溶液，發(fā)生反應(yīng)為Zn+2NaOH═Na2ZnO2+H2↑．②所用的鍍鋅薄鐵板均為m1g．回答下列問題：
（1）實驗前組裝儀器后需檢查裝置的氣密性，操作方法是連接好裝置，關(guān)閉彈簧夾，從量氣管注水，若觀察到量氣管中液面與左邊液面形成高度差，一段時間后，兩邊高度差不變，說明該量氣裝置氣密性良好．
（2）實驗中所用的分液漏斗上下連通的導(dǎo)管a的作用是使分液漏斗和錐形瓶內(nèi)氣壓相同，氫氧化鈉溶液能順利滴下．
（3）反應(yīng)結(jié)束后恢復(fù)到室溫，讀數(shù)時應(yīng)注意的兩個主要問題是：①上下移動c，使干燥管和c中液面相平②視線與c中凹液面相平．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．請回答：
（1）NH3的電子式．
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1．
（3）SO2氣體通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為3SO2+3Ba2++2H2O+2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+4H+．
（4）用Al單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：Al-3e-=Al3+、Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．以下是有關(guān)SO2、Cl2的性質(zhì)實驗．
（1）某小組設(shè)計如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)．

若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？相同（填“相同”或“不相同”）；  若裝置D中裝的是五氧化二釩（催化劑），通入SO2時，打開K通入適量O2的化學(xué)反應(yīng)方程式為2SO2+O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3E中盛有NaOH 溶液．
（2）若裝置B中裝有5.0mL 1.0×10-3mol/L碘水，當(dāng)通入足量Cl2完全反應(yīng)后，共轉(zhuǎn)移了5.0×10-5mol電子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl．
（3）某同學(xué)將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，若向該試管中加入足量（填字母）AC，則可以看到白色沉淀產(chǎn)生．
A．氨水B．稀鹽酸C．稀硝酸D．氯化鈣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．已知A、B、C、D、E是短周期的5種元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零；C、D、E三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間可以兩兩反應(yīng)；A與C同主族；B與E同主族；E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳．
（1）請寫出B、D元素的名稱：B氧，D鋁．
（2）畫出C元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）寫出D的單質(zhì)與C的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間反應(yīng)的離子方程式Al+2OH-+2H2O═AlO2-+3H2↑．
（4）A、B、C三種元素形成的化合物的電子式為，所含的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價鍵．
（5）A、E形成化合物的結(jié)構(gòu)式為H-S-H．

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