【題目】下列有關(guān)表示正確的是（ ）
A.過(guò)氧化鈣（CaO2）的電子式：
B.某微粒的結(jié)構(gòu)示意簡(jiǎn)圖為 ，則該元素在周期表中位于第三周期、VIA族
C.H2CO3的電離方程式：H2CO32H++CO32﹣
D.葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C6H12O6

【答案】A
【解析】解：A、過(guò)氧化鈣是離子化合物，由鈣離子和過(guò)氧根構(gòu)成，故電子式為： ，故A正確；
B、微粒的結(jié)構(gòu)示意簡(jiǎn)圖為 ，則此微粒為Cl﹣ ， 而氯元素處于第三周期第VIIA族，故B錯(cuò)誤；
C、碳酸是二元弱酸，在溶液中分步電離，故正確的電離方程式為：H2CO3H++HCO3﹣ ， HCO3﹣H++CO32﹣ ， 故C錯(cuò)誤；
D、將結(jié)構(gòu)式化簡(jiǎn)后所得的式子為結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，能體現(xiàn)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，故葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2OHCHOHCHOHCHOHCHOHCHO，故D錯(cuò)誤．
故選A．
A、過(guò)氧化鈣是離子化合物；
B、微粒的結(jié)構(gòu)示意簡(jiǎn)圖為 ，則此微粒為Cl﹣；
C、碳酸是二元弱酸，在溶液中分步電離；
D、將結(jié)構(gòu)式化簡(jiǎn)后所得的式子為結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，能體現(xiàn)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上冶煉冰銅（mCu2OnFeS）可得到粗銅，冰銅與酸反應(yīng)可以生成硫化氫（見(jiàn)圖1）．完成下列填空：
（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的（填序號(hào)）吸收．
a．濃H2SO4 b．濃HNO3 c．NaOH溶液 d．氨水
（2）實(shí)驗(yàn)室可用如圖2的裝置完成泡銅冶煉粗銅的反應(yīng)．
①泡銅冶煉粗銅的化學(xué)方程式是；
②裝置中鎂帶的作用是；
③泡銅和鋁粉混合物表面覆蓋少量白色固體a，a是；
（3）將H2S和O2在密閉容器中點(diǎn)燃，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)（120℃、101kPa），氣體體積減少30%，求原混合其氣體中H2S的體積分?jǐn)?shù) ． （不考慮H2S的自身分解）已知：氧氣不足時(shí)：2H2S+O2 2S+2H2O 氧氣足量時(shí)：2H2S+3O2═2SO2+2H2O；
（4）已知：SiCl4（s）+H2（g）═SiHCl3（s）+HCl（g）△H1=47kJ/mol
SiHCl3（s）+H2（g）═Si（s）+3HCl（g）△H2=189kJ/mol
則由SiCl4制備硅的熱化學(xué)方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】新制氯水在光照下逸出的氣體是

A.氯氣B.氧氣C.氯化氫D.水蒸氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)判斷下列物質(zhì)在相應(yīng)條件下能否電離，并說(shuō)明理由。

①液態(tài)HCl：__________________，理由：_________________________________。

②熔融狀態(tài)下的NaCl：__________________，理由：_________________________________。

③高溫熔化后的單質(zhì)鐵：__________________，理由：_________________________________。

④固體KOH：__________________，理由：________________________________。

(2)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。

HCl：____________________________________；

H2SO4：___________________________________________；

Ca(OH)2：_____________________________________________；

KOH：___________________________________________________；

NH4NO3：___________________________________________________；

KAl(SO4)2：_________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各物質(zhì)或微粒性質(zhì)的比較中正確的是

A.碳碳鍵鍵長(zhǎng)：乙烯＞苯

B.密度：一氯乙烷＞一氯丁烷

C.熱穩(wěn)定性：NaHCO3＞Na2CO3＞H2CO3

D.沸點(diǎn)：H2O＞H2S＞H2Se

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)家冶煉出了純度高達(dá)99．9999％的鐵，你估計(jì)它不會(huì)具有的性質(zhì)是

A.在潮濕的空氣中放置不易生銹B.硬度比生鐵大

C.與2mol／L鹽酸的反應(yīng)生成氫氣D.在冷的濃H2SO4溶液中可鈍化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一．一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個(gè)容器體積均為2L的恒容密閉容器中投料，其起始物質(zhì)的量及含硫反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示：

甲

乙

丙

丁

起始物質(zhì)的量

n（SO2）/mol

0.40

0

0.80

0.02

n（O2）/mol

0.24

0

0.48

0.04

n（SO3）/mol

0

0.40

0

0.40

含硫反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率%

80

a1

a2

a3

下列判斷中，正確的是（ ）
A.該溫度下，平衡常數(shù)的值為400
B.平衡時(shí)，丙中c（SO3）是甲中的2倍
C.平衡時(shí)，a3＞a1
D.乙中SO3的平衡轉(zhuǎn)化率為a1=20%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是（ ）

A.點(diǎn)燃棉紗線，產(chǎn)生燒焦羽毛氣味

B.將濃硝酸加入到雞蛋清溶液中，出現(xiàn)黃色

C.在空氣中打開(kāi)盛有濃鹽酸的試劑瓶，瓶口冒白煙

D.把銅絲放入硫酸鋁溶液中，紫紅色固體表面產(chǎn)生銀白色固體，溶液變成藍(lán)色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順次排列，正確的是（ ）

A. 硫酸，熟石灰，生石灰 B. 硝酸，苛性鈉，石灰石

C. 醋酸鈉，蔗糖，食鹽 D. 高錳酸鉀，消石灰，鹽酸

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