4．76.8克銅跟適量的濃硝酸反應，銅全部作用后共收集到NO2 和NO混合氣體22.4L（標準狀況），則參加反應的HNO3的物質(zhì)的量是3.4mol．

分析 n（Cu）=$\frac{76.8g}{64g/mol}$=1.2mol，n（氣體）=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，Cu與硝酸反應生成硝酸銅、氮的氧化物，混合氣體的物質(zhì)的量可得被還原的硝酸的物質(zhì)的量，根據(jù)生成硝酸銅的物質(zhì)的量可知表現(xiàn)酸性的硝酸的物質(zhì)的量，以此計算反應消耗的硝酸的物質(zhì)的量．

解答 解：Cu與硝酸反應生成硝酸銅、氮的氧化物，混合氣體的物質(zhì)的量可得被還原的硝酸的物質(zhì)的量，根據(jù)生成硝酸銅的物質(zhì)的量可知表現(xiàn)酸性的硝酸的物質(zhì)的量，
n（Cu）=$\frac{76.8g}{64g/mol}$=1.2mol，n（氣體）=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，
n（Cu）=1.2mol，則生成n（Cu（NO3）2）=1.2mol，
可知表現(xiàn)酸性的硝酸的物質(zhì)的量為1.2mol×2=2.4mol，
由N原子守恒可知，則參加反應的硝酸的物質(zhì)的量為1mol+2.4mol=3.4mol，
故答案為：3.4．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，該題可不用書寫有關反應的方程式，注意濃硝酸和稀硝酸的性質(zhì)的不同，從原子守恒的角度解答該題，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．鐵元素是重要的金屬元素，單質(zhì)鐵在工業(yè)和生活中應用廣泛．鐵還有很多重要的化合物及其化學反應，如鐵與水的反應：3Fe（s）+4H20（g）?Fe3O4（s）+4H2（g）△H
（1）上述反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{{c}^{4}（{H}_{2}）}{{c}^{4}（{H}_{2}O）}$．
（2）已知：①3Fe（s）+2O2（g）═Fe3O4（s）△H1=-1118.4kJ•mol-1；
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=-483.8kJ•mol-1；
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=-571.8kJ•mol-1；
則△H=-150.8kJ/mol
（3）已知在t℃時，該反應的平衡常數(shù)K=16，在2L恒溫恒容密閉容器甲和乙中，分別按如表所示加入物質(zhì)，經(jīng)過一段時間后達到平衡．
FeH2O（g）Fe3O4H2
甲/mol1.01.01.01.0
乙/mol1.01.51.01.0
①甲容器中H2O的平衡轉(zhuǎn)化率為33.3%（結果保留一位小數(shù)）；
②下列說法中正確的是B（填編號）．
A．若容器壓強恒定，則反應達到平衡狀態(tài)
B．若容器內(nèi)氣體密度恒定，則反應達到平衡狀態(tài)
C．甲容器中H2O的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙容器中H2O的平衡轉(zhuǎn)化率
D．增加Fe3O4就能提高H2O的轉(zhuǎn)化率
（4）在三個2L恒容絕熱（不與外界交換能量）的裝置中，按如表加入起始物質(zhì)，起始時與平衡后的各物質(zhì)的量見表：
FeH2O（g）Fe3O4H2
起始/mol3.04.000
平衡/molmnpq
若向上述平衡后的裝置中分別繼續(xù)按A、B、C三種情況加入物質(zhì)，見表：
FeH2O（g）Fe3O4H2
A/mol3.04.000
B/mol001.04.0
C/molmnpq
當上述可逆反應再一次達到平衡狀態(tài)后，將上述各裝置中H2的百分含量按由大到小的順序排列：B＞C＞A（用A、B、C表示）．
（5）已知常溫下Fe（OH）3的KSP=4.0×10-39，將某FeCl3溶液的pH調(diào)為3，此時溶液中c（Fe3+）=4.0×10-6mol•L-1（結果保留2位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．鉬是我國豐產(chǎn)元素，鉬鋼是制火箭發(fā)動機，核反應堆重要材料．
（1）鉬元素原子序數(shù)為42，請寫出它的核外電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p64d55s1；在周期表中，處在第五周期ⅥB族．
（2）鉬金屬晶格類型屬體心立方晶格，原子半徑為136pm，相對原子質(zhì)量為95.94，則該晶體鉬的密度為10.3g/cm3；晶體的空間利用率為68%；
（3）鉬能形成六核簇何物，如一種鉬含鹵離子[Mo6Cl8]4+，6個鉬形成八面體骨架，氯原子以三橋基與鉬原子相連，則該離子中8個Cl-的空間構型為立方體；
（4）輝鉬礦是最重要的鉬礦（其成分主要為MoS2），它在403K，202650Pa下，跟苛性堿溶液反應，鉬則以MoO42-體型進入溶液，硫也氧化進入溶液，寫出該反應的離子方程式：MoS2+9O2+12OH-=2MoO42-+4SO42-+6H2O；
（5）在密閉容器中，用稀硝酸來溶解輝鉬礦，氧化條件在423-523K，1114575-1823850Pa氧壓下進行，反應結果鉬以鉬酸形成存在（鉬酸不溶于硫酸），而硝酸幾乎沒有消耗，相當于催化劑，請用化學方程式加以解釋：MoS2+6HNO3=H2MoO4↓+2H2SO4+6NO↑，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．下表列出了A-R九種元素在元素周期表中的位置，試用元素符號或化學式回答下列問題：
主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡA0
2EF
3ACDGR
4BH
（1）在這九種元素中，最活潑的金屬，其元素符號是K；最不活潑的元素，其元素符號是Ar；E元素位于周期表中第二周期第ⅣA族．
（2）A、C、D三種元素的氧化物對應的水化物，其中堿性最強的化學式是NaOH，該化合物中含有的化學鍵是離子鍵和共價鍵．
（3）H元素氫化物的結構式是H-Br，G的單質(zhì)比H的單質(zhì)氧化性強可用化學方程式表示為Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2．（寫出符合要求的一個即可）
（4）D元素和F元素兩者核電荷數(shù)之差是5．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．體積相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，與NaOH溶液中和時，（　�。�
A．兩者消耗NaOH的物質(zhì)的量相同
B．中和HCl消耗NaOH的物質(zhì)的量多
C．中和CH3COOH消耗NaOH的物質(zhì)的量多
D．兩者消耗NaOH的物質(zhì)的量無法比較

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列關于能量轉(zhuǎn)換的認識中不正確是（　�。�
A．電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉(zhuǎn)化為化學能
B．煤燃燒時化學能主要轉(zhuǎn)化為熱能
C．綠色植物進行光合作用時，太陽能轉(zhuǎn)化為化學能
D．白熾燈工作時電能全部轉(zhuǎn)變成光能

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法錯誤的是（　　）
A．酸雨是指pH＜5.6雨
B．在正常情況下人體血液pH為7.35～7.45
C．有色水泥主要是因為水泥中含有CuCl2
D．紅色玻璃主要是因為玻璃中含有少量Cu2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．諾貝爾生理和醫(yī)學獎的最大一次失誤是1948年授予了瑞士化學家米勒，由于米勒發(fā)明了劇毒有機氯殺蟲劑DDT而獲得當年諾貝爾獎，但后來發(fā)現(xiàn)DDT是一種難降解的化合物，毒性殘留時間長，現(xiàn)世界各國現(xiàn)已明令禁止生產(chǎn)和使用．DDT的結構簡式為，下列關于DDT的說法中正確的是：（　�。�
A．DDT分子中兩苯環(huán)不可能共平面
B．DDT分子屬于芳香烴
C．若使原苯環(huán)上的兩個氯原子連接在同一個苯環(huán)上，共有6種同分異構體
D．DDT難以降解的原因是DDT難以發(fā)生水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知金剛石在一定條件下轉(zhuǎn)化為石墨是放熱的．據(jù)此以下說法正確的是（　�。�
A．需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
B．放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生
C．反應是放熱還是吸熱，須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小
D．金剛石比石墨穩(wěn)定

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