Question

（1）在化學(xué)中，常用一條短線表示一個(gè)化學(xué)鍵，如圖所示的物質(zhì)結(jié)構(gòu)中，虛線表示化學(xué)鍵或分子間作用力的是

 

（填序號(hào)）．


（2）已知PH₃與NH₃結(jié)構(gòu)相似，回答下列問(wèn)題：
①PH₃的電子式

 

，結(jié)構(gòu)式

 

． 
②空間構(gòu)型為

 

．
③中心原子采取

 

雜化．
④PH₃分子中的化學(xué)鍵

 

（填“有”或“無(wú)”）極性，其分子為

 

（填“極性”或“非極性”）分子．   
⑤PH₃與NH₃的熱穩(wěn)定性：

 

更強(qiáng)．

Answer 1

考點(diǎn)：同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別

專(zhuān)題：

分析：（1）A、石墨晶體中同一層內(nèi)原子以共價(jià)鍵結(jié)合，而層與層之間為范德華力；
B、白磷分子中，每個(gè)P原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
C、在CCl₄中，Cl原子之間的直線只是為了表示四個(gè)Cl原子形成的正四面體而已，不表示化學(xué)鍵；
D、立方烷中碳原子之間形成共價(jià)鍵；
（2）已知PH₃與NH₃結(jié)構(gòu)相似，回答下列問(wèn)題：
①PH₃的電子式書(shū)寫(xiě)不能漏掉一對(duì)孤對(duì)電子對(duì)，結(jié)構(gòu)式共用電子對(duì)用短線表示； 
②空間構(gòu)型為三角錐形；
③三個(gè)σ鍵和一個(gè)孤對(duì)電子對(duì)，所以中心原子采取sp³雜化．
④PH₃分子中的化學(xué)鍵不同原子形成的共價(jià)鍵是極性鍵，其分子正負(fù)電荷中心不重合為極性分子；   
⑤非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，PH₃與NH₃的熱穩(wěn)定性：NH₃ 更強(qiáng)．

解答： 解：（1）A、石墨晶體中同一層內(nèi)原子以共價(jià)鍵結(jié)合，而層與層之間為范德華力，所以物質(zhì)結(jié)構(gòu)中實(shí)線表示化學(xué)鍵，虛線表示分子間作用力（范德華力），故A正確；
B、白磷分子中，每個(gè)P原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以物質(zhì)結(jié)構(gòu)中實(shí)線表示化學(xué)鍵，故B正確；
C、在CCl₄中，Cl原子之間的直線只是為了表示四個(gè)Cl原子形成的正四面體而已，不表示化學(xué)鍵，故C錯(cuò)誤；
D、立方烷中碳原子之間形成共價(jià)鍵，所以物質(zhì)結(jié)構(gòu)中實(shí)線表示化學(xué)鍵，故D正確；
故選：ABD；
（2）已知PH₃與NH₃結(jié)構(gòu)相似，則
①PH₃的電子式書(shū)寫(xiě)不能漏掉一對(duì)孤對(duì)電子，所以電子式為：，結(jié)構(gòu)式共用電子對(duì)用短線表示，所以結(jié)構(gòu)式為：，
故答案為：；； 
②空間構(gòu)型為三角錐形，故答案為：三角錐形；
③三個(gè)σ鍵和一個(gè)孤對(duì)電子對(duì)，所以中心原子采取sp³雜化，故答案為：sp³；
④PH₃分子中的化學(xué)鍵不同原子形成的共價(jià)鍵是極性鍵，其分子正負(fù)電荷中心不重合為極性分子，故答案為：有；極性；   
⑤非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，PH₃與NH₃的熱穩(wěn)定性：NH₃ 更強(qiáng)，故答案為：NH₃．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵、雜化方式、分子的空間構(gòu)型等，綜合性強(qiáng)，難度中等，注意物質(zhì)空間結(jié)構(gòu)圖與鍵線式區(qū)別．