下列離子方程式書寫正確的是
A．單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑+4H2O
B．鈉與水的反應(yīng) Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑
C．氯氣溶于水 Cl2 + H2O = 2H+ + ClO- + Cl-
D．碳酸氫鈉跟鹽酸反應(yīng)CO32-+ 2H+= H2O + CO2
A

試題分析：A、銅與稀硝酸反應(yīng)放出一氧化氮?dú)怏w，符合離子方程式的書寫原則，正確；B、電荷不守恒，錯(cuò)誤；C、次氯酸是弱酸，不能拆開，錯(cuò)誤；D、碳酸氫根離子不能拆成氫離子和碳酸根離子形式，錯(cuò)誤，答案選A。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列解釋事實(shí)的離子方程式正確的是
A．鐵和稀硝酸反應(yīng)制得淺綠色溶液：Fe+ 4H+ + NO3－Fe3+ + NO↑+ 2H2O
B．實(shí)驗(yàn)室盛堿液的瓶子不用玻璃塞：SiO2 + 2OH－ SiO32－+ H2O
C．用稀鹽酸和大理石反應(yīng)制取CO2：CO32－ + 2H+ CO2↑ + H2O
D．向Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2制取次氯酸： 2ClO－+ H2O + CO22HClO + CO32－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下表中評價(jià)合理的是
選項(xiàng)
內(nèi)容
評價(jià)
A
一定條件下0.5mol N2和1.5molH2反應(yīng)，平衡時(shí)放熱akJ，則N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=2akJ·mol-1
正確
B
氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)： Mg2++2OH-=Mg(OH)2
錯(cuò)誤，氨水不應(yīng)寫成離子形式
C
向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：
Ba2++SO42-=BaSO4
正確
D
等物質(zhì)的量的Cl2與FeBr2在溶液中反應(yīng)：
2Fe2++2Br-+2C12==2Fe3++4Cl-+Br2
錯(cuò)誤，F(xiàn)e2+與Br-的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)為l：2
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

請你參與識別化肥的探究活動(dòng)，有五種化肥，分別是硫酸鉀、氯化鉀、碳酸氫銨、氯化銨和硝酸銨。
第一步：稱取五種化肥各10 g，分別研細(xì)；
第二步：硝酸銨和熟石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_____________________________________。
第三步：另取三種銨鹽各少量，分盛于三支試管中，均滴入少量鹽酸，無明顯現(xiàn)象的是____________，有氣泡放出的是________。反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________________________。
第四步：另取氯化銨和硝酸銨兩種銨鹽進(jìn)行識別，寫出識別時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________________________。
第五步：取兩種鉀鹽，分別在試管中配成溶液，各滴入幾滴氯化鋇溶液，生成白色沉淀的鉀鹽是________，無明顯現(xiàn)象的鉀鹽是________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是：
A．碳酸氫鎂溶液中加入過量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3－十4OH一=Mg（OH）2 ↓2H2O+2CO32—
B．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合后顯酸性：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O
C．少量C12通入水中：Cl2 +H2O2H++C1O－十C1－
D．酸性高錳酸鉀可使草酸溶液褪色：2MnO4－＋5C2O42－+16H+= 2Mn2++ l0CO2 ↑+8H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示，下列有關(guān)說法中不正確的是
A．d曲線代表溶液中Br—變化情況
B．原溶液中FeI2的物質(zhì)的量為2mol
C．原溶液中n(Fe2+):n(Br—)=2:3
D．當(dāng)通入2mol Cl2時(shí)，溶液中離子反應(yīng)為：2Fe2++2I—+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl—

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式中只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是(　　)
①Ag＋＋Cl－=AgCl↓�、贐a2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42—=BaSO4↓＋2H2O
③CaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O＋Ca2＋�、蹻e＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu
⑤Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO
A．①③B．⑤C．②⑤D．④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是
A．澄清石灰水與過量的小蘇打溶液反應(yīng)：Ca2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O
B．明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42–恰好完全沉淀：Al3++Ba2++ SO42–+3OH–=BaSO4↓+Al(OH)3↓
C．200 mL 2 mol·L–1的FeBr2溶液中通入11.2 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣：4 Fe2++6Br–+5Cl2=4Fe3++3Br2+ 10Cl–
D．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO–+2Fe(OH)3=2FeO42–+3Cl–+H2O+4H+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式表達(dá)正確的是(　　)
A．氫氧化鐵溶于氫碘酸:Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O
B．小蘇打溶液呈堿性的原因:HC+H2OH3O++C
C．稀硝酸中加入足量的鐵屑:3Fe+8H++2N3Fe2++2NO↑+4H2O
D．向硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液:N+Al3++2S+2Ba2++5OH-Al+2BaSO4↓+NH3·H2O+2H2O

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