17．下列關(guān)于Li、Na、K、Rb、Cs的敘述中不正確的是（　�。�
A．金屬性最強(qiáng)的是銫
B．密度隨核電荷數(shù)的增加而增大
C．單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)隨核電荷數(shù)的增加而降低
D．最高價(jià)氧化物的水化物的堿性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)

分析 A．同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)；
B．隨著核電荷數(shù)的增加，密度呈增大趨勢；
C．隨著核電荷數(shù)的增加，熔、沸點(diǎn)降低；
D．金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)．

解答 解：A．同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，所以堿金屬中金屬性最強(qiáng)的是銫，故A正確；
B．Li、Na、K、Rb、Cs隨著核電荷數(shù)的增加，密度呈增大趨勢，但是鈉鉀反常，故B錯(cuò)誤；
C．Li、Na、K、Rb、Cs隨隨著核電荷數(shù)的增加，原子半徑增大，金屬鍵減弱，熔、沸點(diǎn)降低，故C正確；
D．金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物的水化物的堿性增強(qiáng)，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查元素周期律的遞變規(guī)律，題目難度不大，注意把握同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動(dòng)吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進(jìn)行現(xiàn)場酒精檢測．下列說法不正確的是（　�。�
A．電子由O2所在的鉑電極流出
B．該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：CH3CH2OH+H2O-4e-═CH3COOH+4H+
C．O2所在的鉑電極處發(fā)生還原反應(yīng)
D．微處理器通過檢測電流大小計(jì)算出被測氣體中酒精的含量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中，下列說法正確的是（　�。�
A．c（HCO3-）略大于c（CO32-）B．c（HCO3-）等于c（CO32-）
C．c（Na+）等于c（CO32-）與c（HCO3-）之和D．c（HCO3-）略小于c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖上所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．
回答下列問題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　被颉盁o影響”）．
（4）該實(shí)驗(yàn)常用0.50mol/LHCl 和0.55mol/L的NaOH溶液各50mL．NaOH的濃度大于HCl的濃度的作用是保證鹽酸完全被中和．
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會(huì)偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　被颉盁o影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名正確的是（　�。�
A．：3-甲基-2-戊烯B．：2-甲基-3-丁炔
C．：1，3，4-三甲苯D．：3，3-二甲基-4-乙基戊烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在下列給定的溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．$\frac{{K}_{W}}{C（{H}^{+}）}$=0.1mol/L的溶液中：K+、Fe2+、Cl?、NO-3
B．水電離的H+濃度為1×10-12 mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
C．加入NH4HCO3固體產(chǎn)生氣泡的溶液中：Na+、Mg2+、ClO-、S2-
D．加金屬鋁能產(chǎn)生氫氣的溶液中：Ca2+、NH4+、Cl-、HSO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是（　�。�
A．Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ•mol-1，則反應(yīng)物總能量＞生成物總能量
B．相同條件下，如果1 mol氫原子所具有的能量為E1，1 mol氫分子所具有的能量為E2，則2E1=E2
C．101 kPa時(shí)，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1，則H2的燃燒熱為571.6 kJ•mol-1
D．H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，則含1 mol NaOH的氫氧化鈉固體與含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．維生素A對人體特別是對人的視力有重要作用，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：

下述關(guān)于該化合物的說法正確的是（　�。�
A．維生素A的分子式為C16H25OB．維生素A的一個(gè)分子中有3個(gè)雙鍵
C．維生素A含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)D．維生素A的分子中含有兩種官能團(tuán)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．短周期元素X和Y屬于同一主族．負(fù)二價(jià)的元素X和氫的化合物在通常狀況下是一種液體，其中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9%；元素X和元素Y可以形成兩種化合物，在這兩種化合物中，X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%和60%．
（1）確定Y元素在周期表中的位置第3周期、ⅥA族．
（2）寫出X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%的化合物的化學(xué)式SO3；該分子中中心原子以sp2雜化，是非極性分子，分子構(gòu)型平面三角形．
（3）由元素氫、X、Y三種元素形成的化合物常見的有兩種，其水溶液均呈酸性，試分別寫出其分子式H2SO4、H2SO3，并比較酸性強(qiáng)弱：H2SO4＞H2SO3．

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