可逆反應(yīng)：3A(g)3B(?)＋C(?)（△H>0），隨著溫度升高，氣體平均相對分子質(zhì)量有變小趨勢，則下列判斷正確的是（    ）
A．B和C可能都是固體B．B和C只能有一個是氣體
C．B和C一定都是氣體D．若C為固體，則B一定是氣體
D
混合氣的平均相對分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值，由于正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，所以如果BC都是氣體，則可能正確。如果BC都不是氣體，則相對分子質(zhì)量不變。如果C是固體，B是氣體，也是正確的，因此正確的答案選D。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

把3mol A和2.5mo1 B混合于2L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A(g)+B(g)    xC(g)+2D(g)，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡,容器內(nèi)壓強(qiáng)變小,已知D的平均反應(yīng)速率為 0.1mol／(L·min),下列結(jié)論錯誤的是
A．A的平均反應(yīng)速率為0．15 mo1／(L·min) B．平衡時，C的濃度為0．125 mol/L
C．平衡時，B的轉(zhuǎn)化率為20％D．平衡時，容器的壓強(qiáng)為原來的10/11

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）500℃時，將SO2和O2置于一容積固定為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)過
程中SO2、O2和SO3物質(zhì)的量變化如圖所示，請回答下列問題：（1）反應(yīng)10 min至15 min，
O2的平均反應(yīng)速率為       mol·(L·min)-1，比反應(yīng)開始時前10 min速率　　　　，可能的原
因是　　　　　　　。

（2）從曲線變化可以看出，反應(yīng)進(jìn)行至25min時，采取了　　　　　　　使得平衡向　　　　　
方向移動，達(dá)到新平衡后SO2的體積分?jǐn)?shù)比原平衡小。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）已知A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E，其合成路線如下圖所示。

請回答下列問題：
（1）寫出A的電子式                         
B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是                、              。
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：
①                                              ；反應(yīng)類型：             ；
②                                                   ；
④                                               ；反應(yīng)類型：            ；
（3）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，反應(yīng)一段時間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填序號)　　　　　　　　。
①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水 
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸    
④生成物中乙酸乙酯的物質(zhì)的量不再變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（10分）科學(xué)家通過不斷地努力，找到了CO合成甲醇的新方法．CO和在443K～473K溫度下鈷作催化劑，可生成碳原子數(shù)為5～8的烷烴．在390℃，300個大氣壓下，利用水煤氣為原料，可以合成甲醇：．當(dāng)CO和的比例不同時，對CO的轉(zhuǎn)化及平衡混合物中甲醇的含量都有影響．以m表示和CO物質(zhì)的量之比，a為CO的轉(zhuǎn)化率，y為平衡混合物中的體積分?jǐn)?shù)，試推導(dǎo)出m，a，y之間的關(guān)系式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在可逆反應(yīng)：X（g）＋2Y（g）2Z（g）（△H>0），為了有利于Z的生成，應(yīng)采用的反應(yīng)條件是（    ）
A．高溫高壓B．高溫低壓C．低溫高壓D．低溫低壓

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

將1molI2（g）和2molH2置于5L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2（g）＋H2（g）2HI（g）　ΔH<0，并達(dá)到平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)w（HI）隨時間變化如曲線（Ⅱ）所示：

（1）達(dá)到平衡時，I2（g）的物質(zhì)的量濃度為________。
（2）若改變反應(yīng)條件，在甲條件下w（HI）的變化如曲線（Ⅰ）所示，在乙條件下w（HI）的變化如曲線（Ⅲ）所示。則甲條件可能是____，乙條件可能是________（填入下列條件的序號）。
①恒容條件下，升高溫度
②恒容條件下，降低溫度
③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積
④恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積
⑤恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

相同容積的四個密閉容器中進(jìn)行同樣的可逆反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)+2D(s)，起始時四個容器所盛A、B的物質(zhì)的量分別為：
 
甲
乙
丙
丁
A/mol
2
1
2
1
B/mol
1
1
2
2
在相同溫度下建立平衡時，A或B的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系正確的是（   ）
A．A的轉(zhuǎn)化率：甲<丙＝乙<丁          B．A的轉(zhuǎn)化率：甲<乙<丙＝丁
C．A的轉(zhuǎn)化率：甲＝丙<乙<丁          D．B的轉(zhuǎn)化率：：丁<乙<丙<甲

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下將2mol SO2和2mol SO3氣體混合于一固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：
2SO2＋O2 2SO3，平衡時SO3體積分?jǐn)?shù)為n ％，在相同溫度下，分別按下列配比在上述容器中放入起始物質(zhì)，平衡時SO3的體積分?jǐn)?shù)大于n ％的是 （  ）
A．2 mol SO2＋0.5mol O2B．6 mol SO2＋ 1 mo+l O2＋ 2 SO3
C．4 mol SO2＋ 1 mol O2D．3 mol SO2＋ 0．5 mol O2＋ 1 SO3

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案