Question

12．短周期元素W、X、Y、Z分別屬于三個周期，其原子序數(shù)依次增大，Y的原子半徑是短周期主族元素中最大的．由W、X、Y、Z組成的物質(zhì)之間存在下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中m是元素Y的單質(zhì)，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，s的水溶液常用作漂白劑和消毒劑．
請回答下列問題：
（1）Y的元素符號是Na．常溫時Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的水溶液pH小于7（填 大于、小于或等于）．
（2）X的元素符號是O，它位于元素周期表中第二周期第VIA族，它與同主族相鄰元素相比，非金性更強的是O，能說明這一強弱關(guān)系的事實是H₂O比H₂S更穩(wěn)定．
（3）r的化學(xué)式是H₂O，p中存在的化學(xué)鍵類型是共價鍵和離子鍵．用電子式表示q的形成過程．
（4）n與p反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，該反應(yīng)中2mol n完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是2N_A．

Answer 1

分析 Y的原子半徑是短周期主族元素中最大的，則Y為Na，m是元素Y的單質(zhì)，故m為Na，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，則n為Cl₂，Z為Cl元素，m為Na，n為Cl₂，則生成p為NaCl，為s的水溶液常用作漂白劑和消毒劑，則s中含有ClO^-，且n+p=q+r+s，即Cl₂+p=NaCl+s+r（s中含ClO^-），則為Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，故p為NaOH，s為NaClO，r為H₂O，結(jié)合短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大可知，W為H、X為O、Y為Na、Z為Cl，據(jù)此結(jié)合元素周期律知識判斷．

解答 解：Y的原子半徑是短周期主族元素中最大的，則Y為Na，m是元素Y的單質(zhì)，故m為Na，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，則n為Cl₂，Z為Cl元素，m為Na，n為Cl₂，則生成p為NaCl，為s的水溶液常用作漂白劑和消毒劑，則s中含有ClO^-，且n+p=q+r+s，即Cl₂+p=NaCl+s+r（s中含ClO^-），則為Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，故p為NaOH，s為NaClO，r為H₂O，結(jié)合短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大可知，W為H、X為O、Y為Na、Z為Cl，（1）
（1）Y的元素符號是Na；Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物為HClO₄，故pH小于7，
故答案為：Na；小于；
（2）X的元素符號是O；故是第二周期第VIA族元素；在元素周期表中越往上越往右非金屬性越強，故與同主族相鄰元素相比，非金性更強的是O；能說明這一強弱關(guān)系的事實是H₂O比H₂S更穩(wěn)定；
故答案為：O；二；VIA；O；H₂O比H₂S更穩(wěn)定；
（3）r的化學(xué)式是H₂O；p為NaOH，其中氧原子和氫原子之間結(jié)合的作用力是共價鍵，鈉離子和氫氧根離子之間之間結(jié)合的作用力是離子鍵，故化學(xué)鍵類型是共價鍵和離子鍵；q為NaCl其形成過程為；
故答案為：H₂O；共價鍵和離子鍵；；
（4）n為Cl₂，p為NaOH，故n與p反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；
Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O～1mole^-
1                                                   1
2                                                   2
n（e^-）=2mol，N（e^-）=2mol×N_A=2N_A，
故答案為：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；2．

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握r為水、p為NaOH、s為NaClO，來推斷物質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意元素化合物知識與規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．