1 mol X跟a mol Y在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)： X(g) + a Y(g)  b Z(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為50% 。而且，在同溫同壓下還測(cè)得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4，則a和b的數(shù)值可能是
A．a(chǎn)="l" ，b="l"B．a(chǎn)="2" ，b="1"C．a(chǎn)="2" ，b="2"D．a(chǎn)="3" ，b=2
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

2A  B + C在某一溫度時(shí)，達(dá)到平衡。
(1) 若溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是_________反應(yīng)（填放熱或吸熱）；
(2) 若B為固體，降低壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則A呈___________態(tài)；
(3) 若A是氣態(tài)時(shí)，加壓時(shí)，平衡不移動(dòng)，則B為_(kāi)________態(tài)，C為_(kāi)_________態(tài)；
(4) 若A、B、C均為氣體，加入催化劑，平衡___________移動(dòng)(填正向、逆向、不)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)在密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：4NH3(g)+5O2 4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是
A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，則起始投入的n(NH3)∶n(O2）=1∶1
B．反應(yīng)達(dá)到平衡后，再向體系中充入O2，將提高NH3的轉(zhuǎn)化率
C．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若向體系中充入稀有氣體，速率增大
D．當(dāng)v正（NH3):v正（NO）=1∶1時(shí)，說(shuō)明該化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

密閉容器中的可逆反應(yīng)3A（g）3 B＋C   ΔH="+890" kJ/mol（A的式量為120）隨著溫度升高，容器中氣體相對(duì)平均分子質(zhì)量減小，則下列判斷正確的是（�。�
A．若C為固體，則B一定是氣體
B．B和C一定都是氣體
C．若起始時(shí)往容器中投入18 g A，則反應(yīng)吸收的熱量為44.5 kJ
D．若起始時(shí)往容器中投入18 g A，則反應(yīng)放出的熱量為44.5 kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知298 K時(shí)，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH="-197" kJ·mol-1。在同一溫度和壓強(qiáng)下，向某密閉容器中通入2 mol SO2和1 mol O2達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)放出的熱量為Q1，向另一相同的密閉容器中通入1 mol SO2和0.5 mol O2，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q2。下列關(guān)系正確的是（   ）
A．Q2=B．Q2＜="197" kJC．Q2＜Q1＜197 kJD．Q1=Q2="197" kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在體積可變的密閉容器中，反應(yīng)mA（g）＋nB（s）pC（g）達(dá)到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率隨之降低。下列說(shuō)法中正確的是
A．（m＋n）必定小于pB．（m＋n）必定大于p
C．m必定小于pD．n必定大于p

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑
HIn(溶液) H＋(溶液)＋I(xiàn)n－(溶液)
紅色                   黃色
濃度為0.02 mol·L－1的下列各溶液
①鹽酸②石灰水③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水
其中能使指示劑顯紅色的是
A．①④⑤B．②⑤⑥C．①④D．②③⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是
A．溴水中有下列平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
B．對(duì)2HI(g) H2(g)＋I(xiàn)2(g)平衡體系，增大平衡體系的壓強(qiáng)可使顏色變深
C．反應(yīng)CO＋NO2CO2＋NO（正反應(yīng)放熱），升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D．合成NH3反應(yīng)，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取低溫度的措施

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。
方法1：還原沉淀法
該法的工藝流程為：CrO42－Cr2O72－Cr3+Cr(OH)3↓
其中第①步存在平衡：2CrO42－(黃色)+2H＋Cr2O72－(橙色)+H2O
⑴若平衡體系的pH=2，該溶液顯      色。
⑵能說(shuō)明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是             。
a. Cr2O72－和CrO42－的濃度相同   b.2v(Cr2O72－)=v(CrO42－)  c.溶液的顏色不變
⑶第②步中，還原1molCr2O72－離子，需要         mol的FeSO47H2O。
方法2：電解法
該法用Fe做電極電解含Cr2O72－的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。
⑷用Fe做電極的原因?yàn)?u>                                    。
⑸在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)解釋）                  ，溶液中同時(shí)生成的沉淀還有                 。
⑹寫出Cr2O72--變?yōu)镃r3+的離子方程式___________________；

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案