【題目】化合物I(戊巴比妥)是臨床常用的鎮(zhèn)靜、麻醉藥物,其合成路線如下:

已知:R、R、R代表烴基,R代表烴基或氫原子。

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回答下列問題:

1F→G的反應(yīng)類型是_________________。

2A的化學(xué)名稱是_____________________。

3)試劑a的結(jié)構(gòu)簡式_____________________。

4I的結(jié)構(gòu)簡式_____________________。

5B、C互為同分異構(gòu)體,寫出B→D的化學(xué)方程式_____________________。

6)寫出E→F的化學(xué)方程式_____________________。

7)以A和另一種有機(jī)化合物及必要的無機(jī)試劑可合成B,則B的合成路線為______。

(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)化合物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上或下注明試劑和反應(yīng)條件)。

【答案】取代反應(yīng) 溴乙烷

【解析】

由流程圖、已知信息以及有機(jī)知識可推知,A,C,D,EHOOCCH2COOCH3,I;

1F→G的反應(yīng)類型與已知條件:反應(yīng)類型相同,斷開溴原子之后的乙基取代酯基相鄰碳原子上的氫原子,屬于取代反應(yīng);

2)由分析可知,A,A的化學(xué)名稱是溴乙烷;

3)由G→H的反應(yīng)以及已知條件:原理可知,試劑a的結(jié)構(gòu)簡式;

4)由已知條件:,可知H斷酯基端的兩個-OCH3,且斷開后的結(jié)構(gòu)取代氨基上的氫原子,形成六元環(huán)的結(jié)構(gòu),故I的結(jié)構(gòu)簡式為:;

5B、C互為同分異構(gòu)體,B是乙酸甲酯,C是甲酸乙酯,結(jié)合已知條件:的反應(yīng)原理,斷甲酸乙酯中酯基的碳氧單鍵,斷開后的醛基結(jié)構(gòu)取代乙酸甲酯中酯基相鄰碳原子上的氫原子,則B→D的化學(xué)方程式為;

6E→F是酯化反應(yīng),化學(xué)方程式為:;

7)以溴乙烷和另一種有機(jī)化合物及必要的無機(jī)試劑可合成乙酸甲酯,思路是:溴乙烷乙醇乙醛乙酸(或乙醇直接強(qiáng)氧化劑氧化成乙酸),再由乙酸與另一種有機(jī)化合物甲醇反應(yīng)生成乙酸甲酯。則B的合成路線為。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2 L的密閉容器內(nèi),800℃時反應(yīng)2NO(g)O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如表:

時間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K_____________________。已知:K300K350,則該反應(yīng)是______熱反應(yīng)。

2)右圖表示NO2的變化的曲線是_______。用O2表示從02 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v_______________。

3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

av(NO2)2v(O2) b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

cv(NO)2v(O2) d.容器內(nèi)密度保持不變

4)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動的是________。

a.及時分離出NO2氣體 b.適當(dāng)升高溫度 c.增大O2的濃度 d.選擇高效催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如下所示,下列有關(guān)該有機(jī)物的說法不正確的是(

A. 苯環(huán)上的一氯代物有3

B. 含有2種宮能團(tuán)

C. 能發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、還原反應(yīng)

D. 分子中的所有碳原子一定共面

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用木炭粉和水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)制取H2,同時生成CO2。某學(xué)習(xí)小組在實(shí) 驗(yàn)室中模擬H2的工業(yè)生產(chǎn)過程并測定其產(chǎn)率,實(shí)驗(yàn)裝置如下所示。

1)儀器a的名稱為_______________。儀器b的作用為____________________________。

2)實(shí)驗(yàn)步驟:連接好裝置,檢查裝置的氣密性;______________________(按順序填入下列步驟的序號)。

①向裝置A、B、C、D中分別加入相應(yīng)試劑,打開活塞K,通入一段時間N2。

②加熱裝置B處硬質(zhì)玻璃管。

③關(guān)閉活塞K,連接盛有適量水的量氣管。

④點(diǎn)燃裝置A處酒精燈。

⑤待裝置B處木炭粉完全反應(yīng)后,停止加熱。

3)裝置B處硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

4)讀取B氣管讀數(shù)時,應(yīng)注意的事項(xiàng)為冷卻至室溫、___________、視線與凹液面最低點(diǎn)相切;若仰視讀取初始讀數(shù),則導(dǎo)致所測氣體的體積___________(填“偏大”或“偏小”)。

5)實(shí)驗(yàn)后所域取的氣體體積為V2 mL標(biāo)準(zhǔn)狀況);取裝置C中液體,加入足量BaCl2溶液,過濾、洗滌,將濾液和洗滌液合并,以甲基橙為指示劑,用0.1000molL-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,達(dá)到滴定終點(diǎn)時,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為V3mL。

①達(dá)到滴定終點(diǎn)時的現(xiàn)象為____________________________________________。

H2的產(chǎn)率為______________________(列出代數(shù)式即可)。

③還可通過___________,得出裝置C中所吸收產(chǎn)物的物質(zhì)的量。

6)從安全角度考慮,該實(shí)驗(yàn)裝置的缺陷為_________________________________。

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【題目】25℃時,將20mL 0.10 mol/LCH3COOH溶液和20mL 0.10 mol/LHX溶液分別與20mL 0.10 mol/LNaHCO3溶液混合,測得產(chǎn)生氣體的體積(V)隨時間(t)變化如下圖,下列說法中不正確的是

A. 反應(yīng)開始前,HX溶液中c(H+)大于CH3COOHc(H+)

B. CH3COOH溶液反應(yīng)結(jié)束后,c(Na+)>c(CH3COO)

C. 反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中,c(CH3COO)c(X)

D. 由該實(shí)驗(yàn)可知HX為強(qiáng)酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】汽車尾氣含氮氧化物(NOX)、碳?xì)浠衔?/span>(CXHY)、碳等,直接排放容易造成霧霾。因此,不少汽車都安裝尾氣凈化裝置(凈化處理過程如圖)。下列有關(guān)敘述,錯誤的是

A. 尾氣造成霧霾與汽油未充分燃燒有關(guān)

B. 尾氣處理過程,氮氧化物(NOX)被還原

C. Pt-Rh催化劑可提高尾氣凈化反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率

D. 使用氫氧燃料電池作汽車動力能有效控制霧霾

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【題目】1-丙醇和乙酸在濃硫酸作用下,反應(yīng)制得乙酸丙酯,反應(yīng)溫度為115125℃,反應(yīng) 裝置如圖。下列對該實(shí)驗(yàn)描述錯誤的是

A. 不能用水浴加熱

B. 長玻璃管起冷凝回流作用

C. 通常加入過量1—丙醇以提高乙酸的轉(zhuǎn)化率

D. 提純乙酸丙酯,可用水和氫氧化鈉溶液洗滌

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化石燃料的燃燒會產(chǎn)生大量污染大氣的二氧化硫和溫室氣體二氧化碳。而氫氣和氮?dú)舛急徽J(rèn)為是無碳無污染的清潔能源。

Ⅰ.“氫能”將是未來最理想的新能源。

(1)某些合金可用于儲存氫,金屬儲氫的原理可表示為M(s)+xH2═MH2x(s) △H<0(M表示某種合金)。圖甲表示溫度分別為T1、T2時,最大吸氫量與氫氣壓強(qiáng)的關(guān)系。

下列說法中正確的是___(填字母代號)。

a.T1>T2

b.增大M的量,上述平衡向右移動

c.增大氫氣壓強(qiáng),加快氫氣的吸收速率

d.金屬儲氫過程中M作還原劑,價態(tài)升高

(2)工業(yè)上通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得氫氣。其中C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H>0,在850℃時平衡常數(shù)K=1。若向1L的恒容密閉真空容器中同時加入xmolC和6.0molH2O。

①850℃時反應(yīng)達(dá)到平衡,x應(yīng)滿足的條件是_____。

②對于上述平衡狀態(tài),改變下列條件能使反應(yīng)速率增大,且平衡向正向移動的是____(填字母代號)。

a.選用更高效的催化劑

b.升高溫度

c.及時分離出氫氣

d.增加氫氣的濃度

Ⅱ.CO2是合成尿素的原料。

現(xiàn)以熔融碳酸鹽為電解質(zhì),稀土金屬材料為電極組成氫氧燃料電池(如裝置乙所示),其中負(fù)極通入H2,正極通入O2和CO2的混合氣體。裝置丙中a、b為石墨,電解一段時間后,b電極附近滴入酚酞溶液變紅,NaCl溶液的體積為100mL。

(1)工作過程中,裝置乙中電極c為____(填電極名稱)極。

(2)若在a極產(chǎn)生112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,25℃時丙裝置中所得溶液pH=____(忽略電解前后溶液體積變化,不考慮氣體的溶解)。

Ⅲ.氨是制備尿素的原料。NH3、N2O4等在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、航天航空等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。

(1)氨在氧氣中燃燒,生產(chǎn)水和一種空氣組成成分的單質(zhì)。已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol,H2的燃燒熱為286kJ/mol。試寫出氨在氧氣中燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:________________________。

(2)氨氣溶于水得到氨水,在25℃下,將amol·L-1的氨水和bmol·L-1的硫酸溶液以3:2的體積比混合,反應(yīng)后溶液呈中性。用含a和b的代數(shù)式表示出NH3·H2O的電離平衡常數(shù):___________。

(3)用氨水除去SO2,已知25℃時,NH3·H2O的Kb=1.8×10-5,H2SO3的Ka1=1.3×10-2,Ka2=6.2×10-8。若氨水的濃度為2.0mol·L-1,將SO2通入該氨水中,當(dāng)c(OH-)降至1.0×10-7mol·L-1時,溶液中離子濃度從大到小的關(guān)系是_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是某種酶生物燃料電池的工作原理示意圖。下列說法中不正確的是

A. 葡萄糖是還原劑

B. 外電路中電子由A極移向B

C. 溶液中H+ B極區(qū)移向A極區(qū)

D. B極電極反應(yīng)式為:H2O2 +2H++2e=== 2H2O

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