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【題目】1)完成下列表格

主要物質

雜質

除雜試劑

操作名稱

CO2氣體

HCl氣體

_______

_______

FeCl2溶液

CuCl2

_______

_______

花生油

_______

2)用雙線橋法表述(只標注電子轉移情況):MnO2+4HCl() MnCl2+Cl2↑+2H2O___________

用單線橋法表述電子轉移情況:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O___________。

3)用所給量的符號和必要的數據,按要求列出相關計算式:

①摩爾質量為M,氣體摩爾體積為Vm,則氣體體積V與氣體質量m的關系___________。

②物質的量濃度為c,溶質摩爾質量為M,則溶液體積V與所含溶質質量m的關系____。

③溶質摩爾質量為M,溶液密度為dg/ml,則物質的量濃度c與溶質質量分數a%的關系c=__。

④摩爾質量為M,氣體摩爾體積為Vm,則氣體的密度=______________。

⑤某條件下氣體摩爾體積為Vm,V升某氣體(摩爾質量為M)溶于1升水,得到密度為dg/mL的溶液,則該溶液的物質的量濃度c_______。

【答案】 飽和NaHCO3溶液 洗氣 Fe 過濾 分液 V/Vm=m/M cVM 【答題空10】1000da%/M M/Vm 1000dV/(VM+1000Vm)mol/L

【解析】1碳酸氫鈉與鹽酸反應放出二氧化碳,所以可以用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫氣體,屬于洗氣法;鐵能與氯化銅發(fā)生反應生成氯化亞鐵和銅,過濾即可除去氯化亞鐵溶液中的氯化銅;花生油不溶于水,利用分液法即可除去水中的花生油;2Mn元素化合價從+4價降低到+2價,氯元素化合價從-1價升高到0價,所以根據電子得失守恒可知用雙線橋法表示電子轉移情況為。反應中銅元素化合價從0價升高到+2價,氮元素化合價從+5價降低到+2價,所以根據電子得失守恒可知用單線橋法表示電子轉移情況為。(3①根據mnM、VnVm可知氣體體積V與氣體質量m的關系為V/Vm=m/M②根據mnMncV可知溶液體積V與所含溶質質量m的關系為mcVM。③根據可知物質的量濃度c與溶質質量分數a%的關系為c1000da%/M。④摩爾質量為M,氣體摩爾體積為Vm,則根據mnM以及可知氣體的密度=M/Vm。⑤溶質的物質的量是,溶質的質量是,溶液的質量是1000g+ ,所以溶液的體積是,因此濃度是÷1000dV/(VM+1000Vm)mol/L

練習冊系列答案
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A

B

C

D

X

CO2

HCl

NaOH

AlCl3

Y

Ca(OH)2

NaAlO2

AlCl3

NaOH

A. A B. B C. C D. D

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Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s) ΔH1=-351.1 kJ·mol1

Hg(l)+1/2O2(g)=HgO(s) ΔH2=-90.7 kJ·mol1

由此可知Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l) ΔH3,其中ΔH3的值是

A. -441.8 kJ·mol1 B. -254.6 kJ·mol1

C. -438.9 kJ·mol1 D. -260.4 kJ·mol1

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N2(g)+2O2(g)===N2O4(l) ΔH1=195 kJ·mol1

N2H4(l)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH2=534 kJ·mol1

試計算1 mol肼(l)與N2O4(l)完全反應生成N2和水蒸氣時放出的熱量為________,寫出肼(l)和N2O4(l)反應的熱化學方程式:________________________________。

(2)有關肼化學反應的能量變化如圖所示,已知斷裂1 mol化學鍵所需的能量(kJ):

N≡N為942、O=O為500、N—N為154,則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量是________ kJ。

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C. c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH) D. c(Cl)>c(NH4+)>c(OH)>c(H+)

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