下列說(shuō)法違背化學(xué)原理的是
A．SO2的催化氧化是一個(gè)放熱的反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快
B．“冰，水為之，而寒于水”說(shuō)明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量較高
C．A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)平衡后，恒溫，增壓，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)K值增大
D．在KI溶液中加入氯化銀固體，沉淀變成黃色，說(shuō)明同溫度下Ksp(AgI)< Ksp(AgCl)
C

試題分析：C項(xiàng)：平衡常數(shù)K值減小，故錯(cuò)。故選C。
點(diǎn)評(píng)：本題重點(diǎn)考查的是化學(xué)基本原理的相關(guān)知識(shí)。難度易。比較基礎(chǔ)，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累和掌握。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述一定正確的是（  ）

A．圖1所示，反應(yīng)：X(g)＋2Y(g) 3Z(g)，b的壓強(qiáng)一定比a大
B．圖2表明合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，b表示在反應(yīng)體系中加入了催化劑
C．圖3所示，t1℃時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為20%的甲、乙兩種溶液，升溫到t2℃時(shí)，兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍然相等
D．圖4所示，用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸，Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示鹽酸，且溶液導(dǎo)電性：c＞b＞a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法不正確的是
A．用電解法精煉粗銅的時(shí)候純銅做陽(yáng)極
B．將鎂塊與鋼鐵輸水管相連，可以防止鋼鐵腐蝕
C．熔融燒堿的時(shí)候，不能使用石英坩堝
D．可以用硫酸或者CO2中和堿性廢水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．4CuO(s)=2Cu2O(s)-+O2(g)在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)△H<0
B．生鐵和純鐵同時(shí)放入海水中，純鐵更易腐蝕
C．常溫下，PbSO4易溶于pH=7的CH3COONH4溶液，說(shuō)明((CH3COO)2Pb是弱電解質(zhì)
D．H2S(g)+FeO(s) FeS(s)+H2O(g)，其他條件不變時(shí)增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速v(H2S)和H2S的平衡轉(zhuǎn)化率均增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

歸納法是髙中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)：（均在常溫下）
①pH=1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中離子濃度都降低。
②pH=2的鹽酸和pH=l的鹽酸，c(H+)之比為2 :1
③pH相等的三種溶液：a．CH3COONa   b．NaHCO3  c．NaOH，其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)椋篶、b、a
④反應(yīng)2A(s)+B (g)="2C" (g)+D (g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)△H一定大于0
⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka，醋酸根水解常數(shù)為Kb，水的離子積為Kw，則三者關(guān)系為：Ka·Kb=Kw
⑥反應(yīng)A(g)="2" B (g) △H，若正反應(yīng)的活化能為Ea kJ·mol-1,逆反應(yīng)的活化能為Eb kJ.mol-1，則△H=(Ea-Eb）kJ·mol-1
上述歸納正確的是
A．全部B．③④⑤⑥C．②④⑤⑥D．①②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是
A．圖1表示KNO3的溶解度曲線，a點(diǎn)所示的溶液是80℃時(shí)KNO3不飽和溶液
B．圖2表示某放熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化
C．圖3表示0.1000mol/LNaOH滴定20.00 mL 0.1000mol/L醋酸的滴定曲線
D．圖4表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，體積V與沉淀n的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

(13分)按要求完成下列各小題。
(1)用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：
化學(xué)鍵
C－C
C－H
H－H
C－O
C=O
H－O
鍵能/kJ·mol-1
348
413
436
358
750
463
計(jì)算反應(yīng)上述反應(yīng)的焓變△H=_______________________
寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=__________________，若升高溫度，則平衡常數(shù)K________(填“增大”或“減小”或“不變”)。該反應(yīng)的△S______0(填“>”或“<”或“=”)，在 _________(填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。
(2)在25℃下，向濃度均為0．01 mol?L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀(填化學(xué)式)，生成該沉淀的離子方程式為________________。
（已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Al(OH)3]=3×10-34。）
(3)某溫度(t℃)時(shí)，測(cè)得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH＝11。在此溫度下，將pH＝2的H2SO4溶液VaL與pH＝12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，則Va︰Vb＝              。
(4)在25℃時(shí)，將cmol·L-1的醋酸溶液與0.02mol·L-1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符合的是
A．圖l為某金屬單質(zhì)晶體中原子的堆積方式，則其晶胞構(gòu)型為體心立方
B．圖2為鋼閘門的防腐原理示意圖，則鋼閘門應(yīng)與電源的正極相連
C．圖3表示CH3COOH溶液中加水時(shí)溶液的導(dǎo)電性變化，則CH3COOH溶液的pH：a>b
D．圖4表示在容積相同的恒容密閉容器中，等量的N02在不同溫度下反應(yīng)：
2N02(g) N204(g)，相同時(shí)間后測(cè)得N02含量的曲線，則該反應(yīng)的△H<O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（16分）能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問(wèn)題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。
（1）工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)原理為：CO(g) ＋ 2H2(g)   CH3OH(g)  ΔH，
下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷ΔH      0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。     
②在300℃時(shí)，將2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容積為1L的密閉容器中，此時(shí)反應(yīng)將               。
A．向正方向移動(dòng)B．向逆方向移動(dòng)C．處于平衡狀態(tài)D．無(wú)法判斷
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(l)   ΔH＝－1451.6 kJ·mol-1
②2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)  ΔH＝－566.0 kJ·mol-1
寫出該條件下甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
                                                       。
（3）以甲醇、氧氣為原料，KOH溶液作為電解質(zhì)構(gòu)成燃料電池總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為                   ，（3分）隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行溶液的pH        (填“增大”“減小”或“不變”)。
（4）如果以該燃料電池為電源，石墨作兩極電解飽和食鹽水，則該電解過(guò)程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為                             一段時(shí)間后NaCl溶液的體積為1L，溶液的pH為12（25℃下測(cè)定），則理論上消耗氧氣的體積為       mL（3分）（標(biāo)況下）。

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