設(shè)   的反應(yīng)速率為，的反應(yīng)速率為，對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，和的變化情況為

  A．同時(shí)增大  B．同時(shí)減小  C．增大，減小   D．減小，增大

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2010年北京東城區(qū)高三上學(xué)期化學(xué)綜合練習(xí)（一） 題型：實(shí)驗(yàn)題

火力發(fā)電廠釋放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等氣體會(huì)造成環(huán)境污染。對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。
（1）脫硝。利用甲烷催化還原NOx：
CH4（g）＋4NO2（g）＝4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）   
△H1＝－574 kJ·mol－1
CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）    
△H2＝－1160 kJ·mol－1
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為__________。
（2）脫碳。將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：
CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）  △H3
①取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1∶3），
分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間
后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH） 與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如下圖所示，則
上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H3__________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，進(jìn)行上述反應(yīng)。測(cè)得CO2
和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。下列說法正確的是__________（填
字母代號(hào)）。

A．第10 min后，向該容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，則再次達(dá)到平衡時(shí)c（CH3OH）=1．5 mol·L-1
B．0~10 min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為0．075 mol/（L·min）
C．達(dá)到平衡時(shí)，氫氣的轉(zhuǎn)化率為0．75
D．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為3/16
E．升高溫度將使n（CH3OH）/n（CO2）減小
③甲醇燃料電池結(jié)構(gòu)如下圖所示。其工作時(shí)正極的電極反應(yīng)式可表示為_______。

（3）脫硫。某種脫硫工藝中將廢氣經(jīng)處理后，與一定量的氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥。設(shè)煙氣中的SO2、NO2的物質(zhì)的量之比為1∶1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
（4）硫酸銨和硝酸銨的水溶液的pH＜7，其中原因可用一個(gè)離子方程式表示為：__________；在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，則溶液中c（Na+）+c（H+）__________c（NO3-）+c（OH-）（填寫“＞”“＝”或“＜”）

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆浙江省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

實(shí)施以減少能源浪費(fèi)和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對(duì)全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會(huì)的必然選擇�；ば袠I(yè)的發(fā)展必須符合國(guó)家節(jié)能減排的總體要求。試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問題：

⑴已知某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：

它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

⑵利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：

①2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）；ΔH=－90.8kJ·mol

②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）；ΔH=－23.5kJ·mol

③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）；ΔH=－41.3kJ·mol

總反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）的ΔH=__________

(3)煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時(shí)，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g），該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：

溫度/℃

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

 

該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：。

(4)從氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。

對(duì)反應(yīng):N2O4（g）2NO2（g）△H>0，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是。

A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C

B．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺

C．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜C

D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

E．A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：A＞C

(5)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=－49.0kJ·mol－1�，F(xiàn)在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。下列說法正確的是

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

某化學(xué)反應(yīng) 2A 
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 B+D 在四個(gè)不同條件下進(jìn)行．B、D起始為0．反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）變化情況如下表：
實(shí)驗(yàn)序號(hào) 0 10 20 30 40 50 60
1 800℃ 1.0 0.8 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50
2 800℃ C2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50
3 800℃ C3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60
4 820℃ 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20
根據(jù)表中數(shù)據(jù)完成下列填空：
（1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20min內(nèi)的平均速率為______ mol/（L．min）
（2）在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度C2=______mol/L，反應(yīng)經(jīng)20min就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是______．
（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為υ3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為υ1，則υ3______υ1（填“＜“，“=“，“＞“），且C3______ 1.0mol/L （填“＜“，“＞“或“=“）．
（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)______反應(yīng)（填“吸熱“或”放熱“），理由是：______．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011年福建省廈門六中高考化學(xué)模擬試卷（十）（解析版） 題型：解答題

工業(yè)上由FeS2制H2SO4的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

填寫下列空白：
（1）已知吸收塔中每40gSO3氣體被水完全吸收生成液態(tài)硫酸放出65.15kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______；
（2）接觸室內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為：
SO2（g）+O2（g）  SO3（g）△H=a kJ?mol-1
下表為不同溫度（T）下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)（K）：
T/K673723823923
K42337.420.54.68
①根據(jù)上表數(shù)據(jù)及化學(xué)平衡理論，上述反應(yīng)中a______0（填“＞”或“＜”）；
②K值越大，表明反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)______（填標(biāo)號(hào)）．
A．SO2的轉(zhuǎn)化率一定越高 B．SO3的產(chǎn)量一定越大
C．正反應(yīng)進(jìn)行得越完全   D．化學(xué)反應(yīng)速率越大
（3）考慮綜合經(jīng)濟(jì)效益，當(dāng)爐渣含鐵量大于45%時(shí)，可用于制硫酸亞鐵等．下列利用爐渣里的Fe2O3制FeSO4的方案中，最能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的方案是______（填標(biāo)號(hào)）；
A．Fe2O3FeFeSO4；B．Fe2O3Fe2（SO4）3FeSO4；C．Fe2O3FeFeSO4
（4）為了探究接觸室里催化劑顆粒（粗顆粒和細(xì)顆粒），反應(yīng)的溫度（673K和723K），反應(yīng)的壓強(qiáng)（101Kpa和1010Kpa）對(duì)反應(yīng)速率的影響，通過變換這些實(shí)驗(yàn)條件，至少需要完成______個(gè)實(shí)驗(yàn)然后進(jìn)行對(duì)比得出結(jié)論；
（5）為實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排和廢物利用等目的，某硫酸廠用碳酸鈣作吸收劑與水配成漿液，洗滌尾氣（SO2的體積分?jǐn)?shù)為0.200%）并吸收SO2，得到石膏．求：22.4m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的尾氣可制得石膏______千克；（取兩位有效數(shù)字）（設(shè)二氧化硫的利用率為80.0% ）
（6）科學(xué)家研究出以圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸的新工藝，其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為______，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．

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