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m g二氧化錳與一定體積的濃鹽酸反應，得到nL氯氣（標準狀況），可確定該反應中被還原的MnO2的物質的量是


  1. A.
    m/55 mol
  2. B.
    m/87 mol
  3. C.
    n/11.2 mol
  4. D.
    n/22.4 mol
D
MnO2＋4HCl=MnCl2＋Cl2＋2H2O,得到nL氯氣（標準狀況），氯氣的物質的量為n/22.4 mol，被還原的MnO2的物質的量和生成的氯氣的物質的量相等，故選D。
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科目：高中化學 來源：2014屆浙江省瑞安市十校高一上學期期中聯(lián)考化學試題試卷 題型：選擇題

m g二氧化錳與一定體積的濃鹽酸反應，得到nL氯氣（標準狀況），可確定該反應中被還原的MnO2的物質的量是  (  )

A、m/55 mol  B、m/87 mol     C、n/11.2  mol   D、n/22.4 mol

 

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科目：高中化學 來源：0111 會考題 題型：單選題

m g二氧化錳與一定體積的濃鹽酸反應，得到nL氯氣（標準狀況）。可確定該反應中被還原的MnO2的物質的量是
[     ]
A．mol
B．mol
C．mol
D．mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

m g二氧化錳與一定體積的過量濃鹽酸反應，得到標準狀況下氯氣 n L, 下列數據能表示反應中鹽酸作為還原劑的物質的量(單位為mol)，其數據正確的是        

A. 2n/22.4            B. m/87             C. 4m/87              D.n/22.4

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省瑞安市十校高一上學期期中聯(lián)考化學試題試卷 題型：單選題

m g二氧化錳與一定體積的濃鹽酸反應，得到nL氯氣（標準狀況），可確定該反應中被還原的MnO2的物質的量是  (  )

A．m/55 molB．m/87 molC．n/11.2 molD．n/22.4 mol

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