【題目】下列關(guān)于NH4Cl的化學(xué)用語正確的是
A. 氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖:
B. 其溶液呈酸性的原因:NH4Cl + H2O NH3·H2O +HCl
C. 工業(yè)上“氮的固定”:NH3 + HCl = NH4Cl
D. 比較微粒半徑:N>Cl->H
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】300 ℃時(shí),將2 mol SO2、1 mol O2混合于2 L的恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH,2 min末達(dá)到平衡,測(cè)得SO2的轉(zhuǎn)化率為60%。請(qǐng)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)原理回答下列問題:
(1)能證明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
① c(SO2)∶c(O2)∶c(SO3) = 2∶1∶2
②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol SO3的同時(shí)消耗n mol SO2
③反應(yīng)速率v(SO3) = 2v(O2)
④溫度和體積一定時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
⑤溫度和壓強(qiáng)一定時(shí),混合氣體的密度不再變化
(2)下圖表示該反應(yīng)的速率(v)隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系:
據(jù)圖分析;t3時(shí)改變的外界條件可能是________;t6時(shí)保持體積不變向體系中充入少量He,平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移動(dòng)。SO2含量最高的區(qū)間是______(填“t0~t1”、“t2~t3”、“t3~t4”或“t5~t6”)。
(3)300 ℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________,若升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小,則ΔH___0(填“大于”、“小于”或“不確定”)。
(4)如果在相同條件下,上述反應(yīng)從逆反應(yīng)方向開始進(jìn)行,開始時(shí)加入SO2 0.6 mol、SO3 1.4 mol,若使平衡時(shí)各物質(zhì)的量濃度與原來平衡相同,則還應(yīng)加入O2________mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某工廠的電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物。為實(shí)現(xiàn)資源的回收利用并有效防止環(huán)境污染,設(shè)計(jì)如下工藝流程:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 |
開始沉淀的pH | 2.3 | 7.6 | 4.4 |
完全沉淀的pH | 3.2 | 9.7 | 6.4 |
(1)酸浸后加入H2O2的目的是________________,調(diào)pH的最適宜范圍為________________。
(2)調(diào)pH過程中加入的試劑最好是___________。
A. NaOH B. CuO C.NH3·H2O D.HCl
(3)煮沸CuSO4溶液的原因是_________。向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3,可以生成白色的CuCl沉淀,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。
(4)過濾后的沉淀表面通常附著有一些雜質(zhì)離子,為得到純凈產(chǎn)物,需要進(jìn)行洗滌,確定沉淀洗滌干凈的操作及現(xiàn)象是_________。
(5)稱取所制備的CuCl樣品0.2500g置于一定量的0.5mol·L-1FeCl3溶液中,待樣品完全溶解后,加水20mL,用0.1000 mol·L-1的Ce(SO4)2溶液滴定,到達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗Ce(SO4)2溶液25.00mL。有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-,Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+。計(jì)算該CuCl樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】同溫同壓下,由N2O和CO2組成的混合氣體的密度是C2H4、N2和H2組成的混合氣體密度的 2倍,則C2H4、N2和H2組成的混合氣體中H2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
A. 3/13 B. 10/13 C. 大于3/13,小于10/13 D. 3/143
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸,某學(xué)生測(cè)定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成下列填空:
(1)配制100ml0.10molL1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液,計(jì)算需稱量_____g氫氧化鈉固體。
(2)取20.00mL待測(cè)鹽酸溶液放入錐形瓶中,并滴加23滴酚酞作指示劑,用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)液NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作23次,記錄數(shù)據(jù)如下:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | NaOH溶液的濃度 | 滴定完成時(shí),NaOH溶液滴入的體積/mL | 待測(cè)鹽酸的體積/mL |
1 | 0.10 | 22.62 | 20.00 |
2 | 0.10 | 22.72 | 20.00 |
3 | 0.10 | 22.80 | 20.00 |
①滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是____________________________________________.
②根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為__________(保留兩位有效數(shù)字).
③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的________,然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。
④在上述實(shí)驗(yàn)中,下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有:___________
A. 滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)
B. 酸式滴定管使用前,水洗后未用待測(cè)鹽酸溶液潤洗
C. 錐形瓶水洗后未干燥
D. 稱量NaOH固體中混有Na2CO3固體
E. 配制好的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液保存不當(dāng),部分與空氣中的CO2反應(yīng)生成了Na2CO3
F. 堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有人認(rèn)為人體是一架緩慢氧化著的“高級(jí)機(jī)器”,人體在生命過程中也需要不斷 地補(bǔ)充“燃料”。按照這種觀點(diǎn),你認(rèn)為人們通常攝入的下列物質(zhì)不能看作“燃料”的是
A. 淀粉 B. 純凈水 C. 脂肪 D. 蛋白質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列表述正確的是:
A. 某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍
B. Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖:
C. 某物質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色,某物質(zhì)一定為鈉的化合物
D. 14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等,互稱為同位素
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將銅投入一定量的稀硝酸中,銅完全溶解后,測(cè)得反應(yīng)后溶液中Cu2+和NO3﹣的物質(zhì)的量之比為3:7,則參加反應(yīng)的HNO3與反應(yīng)前HNO3的物質(zhì)的量之比是( 。
A.1:1
B.8:9
C.3:4
D.6:7
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮氧化合物是目前造成大氣污染的主要?dú)怏w,而汽車尾氣中就含有NO 等多種污染氣體。汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致。請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí)回答下列問題:
(1) 已知:N2(g)+2O2(g)2NO2(g) △H1=+67.8 kJ/mol
2NO2(g)O2(g)+2NO(g) △H2=+116.2 kJ/mol
則N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=_________kJ/mol;汽車啟動(dòng)后,氣缸溫度越高,單位時(shí)間內(nèi)NO 的排放量越大,分析其原因?yàn)?/span>_____________
(2) 若反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g)是在恒容條件下進(jìn)行,下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________
a.2υ正(N2)= υ逆(NO) b.混合氣體密度不變
c.生成1molO2的同時(shí)生成2molNO d.混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
(3) 汽車尾氣凈化反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H= -746.5 kJ/mol,若將0.20molNO和0.10molCO充入一個(gè)容積恒定為1L 的密閉容器中,在不同條件下,反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化狀況如圖所示:
①該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的條件為_____ (填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”);
②在6~9 min 內(nèi),以CO 表示的平均反應(yīng)速率 υ(CO)=________mol·L-l·min-1;
③第12min時(shí)改變的反應(yīng)條件為_________ (填“升高溫度”或“降低溫度”);
④反應(yīng)在第24min時(shí)的平衡常數(shù)K=____________(只列出計(jì)算式,無需計(jì)算結(jié)果),若保持溫度不變,再向容器中充入CO、N2 各0.060mol,平衡將_________移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”)。
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