Question

18．下列原因解釋與氫鍵無(wú)關(guān)的（　　）

• A． CH₄的沸點(diǎn)比SiH₄低，而CH₄比SiH₄熱穩(wěn)定性強(qiáng)
• B． 有機(jī)物大多難溶于水，而乙醇和乙酸可與水互溶
• C． H₂O₂和H₂S的相對(duì)分子相近，而H₂O₂的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于H₂S
• D． 采用加壓液化的方法從氨合成塔里分離出NH₃

Answer 1

分析 氫鍵是分子間作用力的一種，多物質(zhì)的物理性質(zhì)有顯著的影響，存在氫鍵的物質(zhì)，水溶性顯著增強(qiáng)，分子間作用力增強(qiáng)，熔沸點(diǎn)升高，含氮、氧、氟的氫化物易形成氫鍵．
A．CH₄、SiH₄為分子晶體，熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增加而升高，非金屬性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越大，與氫鍵無(wú)關(guān)；
B．乙醇和乙酸含有羥基，能和水形成氫鍵；
C．氫鍵影響物質(zhì)的沸點(diǎn)和溶解性，H₂O₂為含有氫鍵的物質(zhì)；
D．氨氣分子間能形成氫鍵，合成氨采用分離產(chǎn)物的方法促進(jìn)平衡正移，提高轉(zhuǎn)化率；

解答 解：A．CH₄、SiH₄為分子晶體，分子晶體溶沸點(diǎn)與分子量成正比，甲烷分子量大于硅烷，CH₄的沸點(diǎn)比SiH₄低，非金屬性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越大，同主族元素從上到下元素的非金屬性減弱，C、Si同主族，則氫化物按穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)镾iH₄＜CH₄，與氫鍵無(wú)關(guān)，故A正確；
B．乙醇和乙酸含有羥基，都能與水分子之間存在氫鍵，使甲醇的水溶性顯著增強(qiáng)，與氫鍵有關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C．O元素非金屬性較強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物能形成氫鍵，且與水分子之間也可以形成氫鍵，硫元素和水分子間不能形成氫鍵，所以H₂O₂的沸點(diǎn)比H₂S高，與氫鍵有關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D．N元素非金屬性較強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物能形成氫鍵，氨氣分子間能形成氫鍵，采用加壓液化的方法，促進(jìn)平衡正移，提高轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，題目難度不大，注意氫鍵的存在只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，與物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)無(wú)關(guān)．