【題目】某核素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下列敘述中正確的是（ ）

A. 不能由此確定該元素的相對原子質(zhì)量

B. 這種元素的相對原子質(zhì)量為m+n

C. 若碳原子質(zhì)量為ωg，則此原子的質(zhì)量為(m+n)ωg

D. 核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量

【答案】A

【解析】試題分析：A、該元素的相對原子質(zhì)量是天然核素的相對原子質(zhì)量的平均值，所以不能由此確定該元素的相對原子質(zhì)量，故正確；B、這種核素的相對原子質(zhì)量是m+n，故錯誤；C、相對原子質(zhì)量的定義中指的C原子是質(zhì)子數(shù)是6，中子數(shù)也是6的C原子，所以該原子的質(zhì)量不能確定，故錯誤；D、m與n的大小不能判斷，所以中子的總質(zhì)量不一定小于質(zhì)子的總質(zhì)量，故錯誤。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)在10L的密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應的平均速率v(x)(反應物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為

A. v(NH3)＝0.010mol/(L·s)

B. v(O2)＝0.0010mol/(L·s)

C. v(NO)＝0.0010mol/(L·s)

D. v(H2O)＝0.045mol/(L·s)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國絲綢有五千年的歷史和文化。古代染坊常用某種“堿劑”來精煉絲綢，該“堿劑”的主要成分是一種鹽，能促進蠶絲表層的絲膠蛋白雜質(zhì)水解而除去，使絲綢顏色潔白、質(zhì)感柔軟、色澤光亮。這種“堿劑”可能是

A．食鹽 B．火堿 C．草木灰 D．膽礬

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

根據(jù)元素周期表中第四周期元素的相關(guān)知識，回答下列問題：

（1）第四周期元素的基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個電子的元素有____________種；寫出Cu+的核外電子排布式____________。

（2）按電子排布，可將周期表里的元素劃分成五個區(qū)域，第四周期元素中屬于s區(qū)的元素有_________種，屬于d區(qū)的元素有____________種。

（3）CaO晶胞如下圖所示，CaO晶體中Ca2+的配位數(shù)為____________；

（4）由疊氮化鉀(KN3)熱分解可得純N2：2KN3(s)=2K(l)+3N2(g)，下列有關(guān)說法正確的是________(填選項字母）。

A．NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似，前者晶格能較小

B．晶體鉀的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：，每個晶胞中分攤2個鉀原子

C．氮的第一電離能大于氧

D．氮氣常溫下很穩(wěn)定，是因為氮的電負性小

（5）二氧化鈦(TiO2)是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑。O2在其催化作用下，可將CN-氧化成CNO-。CN-的電子式為___________，CNO-的中心原子的雜化方式為___________。

（6）在CrCl3溶液中，一定條件下存在組成為[CrCln(H2O)6－n]x＋(n和x均為正整數(shù)）的配離子，將其通過氫離子交換樹脂（R－H)，可發(fā)生離子交換反應：

[CrCln(H2O)6－n]x＋+xR-H→Rx[CrCln(H2O)6－n]+xH+。

將含0.0015mol[CrCln(H2O)6－n]x＋的溶液，與R－H完全交換后，中和生成的H＋需濃度為0.1200 mol/LNaOH溶液25.00 mL，則該配離子的化學式為_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲～辛等元素在周期表中的相對位置如下表。甲和戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁和辛屬同周期元素。下列判斷正確的是（ ）

A. 乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物

B. 原子半徑：庚>辛>戊

C. 金屬性：甲>乙>丁

D. 丙和庚的原子核外電子數(shù)相差13

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 乙烷和乙烯均可使酸性KMnO4溶液褪色

B. 纖維素、淀粉和蛋白質(zhì)都是高分子化合物

C. 煤的干餾和石油的分餾均屬化學變化

D. 酯類和糖類均能發(fā)生水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。

（1）比較①和②具有相同核外電子排布的簡單離子半徑大小關(guān)系為______________（填化學式）；③、④、⑤三種元素的第一電離能由大到小的順序為____________（填元素符號），寫出原子序數(shù)和元素⑧相差2且元素⑧同族的元素基態(tài)原子的外圍電子排布式____________。

（2）在元素③與①形成的原子個數(shù)比為1:1的四原子分子中，③原子的雜化方式為____________。其分子中δ鍵和π鍵數(shù)目之比為____________。

（3）元素④的某種氫化物甲分子中含有18個電子，甲為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似。寫出甲在水中的第一步電離的電離方程式____________。甲在微電子工業(yè)中，可作刻蝕劑H2O2的清除劑，二者發(fā)生反應的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學方程式為____________。

（4）元素⑥和⑤形成分子乙的結(jié)構(gòu)與元素①和⑤形成的最簡單分子丙相似，乙的VSEPR模型為___________，解釋丙的沸點高于乙的原因____________。

（5）可用赤血鹽K3[Fe（CN）6]檢驗元素⑧的+2價陽離子，寫出該反應的離子方程式___________，元素⑩的陰離子與元素⑧的+2價離子形成化合物丁，將3molCl2通入含4mol丁的溶液，用一個離子方程式表示該反應過程為____________。

（6）晶胞有兩個基本要素：

①原子坐標參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，下圖為⑦和⑨組成的離子化合物戊的晶胞，其中三個離子（白色球）坐標參數(shù)A為（0，0，0）；B為（，0，）；C為（，，0）。則D離子（黑色球）的坐標參數(shù)為_____。

②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀，已知戊的晶胞參數(shù)apm，則晶胞中B和D離子的距離為______pm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)系中，正確的是（ ）

A. 原子半徑：Mg＞K

B. 非金屬性：O＜S

C. 穩(wěn)定性：HCl＞HBr

D. 堿性：NaOH＞KOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法或表示法不正確的是（ ）

A．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B．由C(石墨)→C(金剛石) ΔH = +1.9 kJ·mol—1可知石墨比金剛石穩(wěn)定

C．在稀溶液中：H++OH－ H2O ΔH =－57.3 kJ·mol—1，若將含1mol CH3COOH的醋酸溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量小于57.3 kJ

D．在熱化學方程式中無論是反應物還是生成物必須表明聚集狀態(tài)

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