【題目】欲分離苯和苯酚，一般可向其混合物中加入稍過量的濃NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為____________________。

再將該混合物轉(zhuǎn)移到分液漏斗中，振蕩靜置后，溶液將出現(xiàn)________現(xiàn)象，然后分液。從分液漏斗上口倒出的上層液體是________，從分液漏斗放出下層液體，加入適量鹽酸，再向溶液中加入FeCl3溶液，出現(xiàn)的現(xiàn)象是___________________。

【答案】 分層 苯 溶液呈紫色

【解析】欲分離苯和苯酚，一般可向其混合物中加入稍過量的濃NaOH溶液，酚羥基能與氫氧化鈉反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為。再將該混合物轉(zhuǎn)移到分液漏斗中，振蕩靜置后，苯不溶于水，溶液將出現(xiàn)分層現(xiàn)象，然后分液。苯的密度小于水，從分液漏斗上口倒出的上層液體是苯，從分液漏斗放出下層液體中含有苯酚鈉，加入適量鹽酸苯酚鈉轉(zhuǎn)化為苯酚，因此向溶液中加入FeCl3溶液，出現(xiàn)的現(xiàn)象是溶液呈紫色。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述，較為全面的是

A. 軌道表達(dá)式B. 電子式C. 電子排布式D. 結(jié)構(gòu)示意圖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有機(jī)物的命名不正確的是

A. 3，3-二甲基-4-乙基庚烷B. 2，2-二甲基-1-戊烯

C. 2-乙基丁烷D. 2-甲基-1，3-丁二烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列試劑，既能與Na2CO3溶液反應(yīng)，又能與NaHCO3的是（ ）
A.CaCl2溶液
B.BaCl2溶液
C.NaOH溶液
D.Ba（OH）2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，含非極性共價(jià)鍵的離子化合物是（ ）
A.硝酸銨
B.乙酸鈉
C.雙氧水
D.氮?dú)?/span>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲(chǔ)能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步，是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。

(1)現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：A.NaOH＋HCl===NaCl＋H2O；B.Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。

判斷能否設(shè)計(jì)成原電池A__________，B__________(填“能”或“不能”)。

(2)將純鋅片和純銅片按圖方式插入100 mL相同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，回答下列問題：

①下列說法正確的是__________。

A．甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

B．乙中銅片上沒有明顯變化

C．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少

D．兩燒杯中溶液的pH均增大

②在相同時(shí)間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲__________乙(填“>”、“<”或“＝”)。

③請(qǐng)寫出圖中構(gòu)成原電池的負(fù)極電極反應(yīng)式： ____________。

④當(dāng)乙中產(chǎn)生1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1 L，測(cè)得溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1(設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)。試確定原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中學(xué)實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取少量溴苯。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻住?/span>

(1)儀器a的名稱是______________。在a中裝的試劑是苯、溴和鐵屑。導(dǎo)管b的作用有兩個(gè)：一是導(dǎo)氣，二是兼起______的作用；鐵屑起________________的作用。

(2)錐形瓶?jī)?nèi)導(dǎo)管不插入液面以下，是為了防止______________。

(3)反應(yīng)過程中在導(dǎo)管c的下口附近可以觀察到白霧出現(xiàn)，這是由于反應(yīng)生成的________(填化學(xué)式)遇水蒸氣而形成的。

(4)反應(yīng)完畢后，向錐形瓶d中滴入AgNO3溶液，有______________________生成，該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是________________________________________。

(5)反應(yīng)完畢后，將儀器a中的液體倒入盛有冷水的燒杯里，可以觀察到燒杯底部有褐色不溶于水的液體。這是溶解了溴的粗溴苯，可選用試劑____________________除去其中的溴。

(6)寫出儀器a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】接觸法制硫酸的三個(gè)階段：煅燒、氧化、吸收。煅燒黃鐵礦的化學(xué)方程式為：

4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2。

完成下列填空：

（1）煅燒黃鐵礦在________（填設(shè)備名稱）中進(jìn)行，此反應(yīng)中被氧化的元素是___________。

（2）SO2的催化氧化：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ______；反應(yīng)達(dá)到平衡，及時(shí)分離出SO3，則平衡向_________方向移動(dòng)（選填“正反應(yīng)”“逆反應(yīng)”）。其他條件不變，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為__________反應(yīng)（選填“吸熱”“放熱”）。

（3）下圖為二氧化硫與氧氣反應(yīng)的速率（ν）與時(shí)間（t）的關(guān)系，判斷在t1時(shí)刻曲線發(fā)生變化的原因是______（選填編號(hào)）。

a. 增大O2的濃度

b. 擴(kuò)大容器體積

c. 加入催化劑

d. 升高溫度

改變條件后，平衡混合物中SO3的百分含量_______（選填“增大”“減小”“不變”）。

（4）SO3的吸收：SO3 + H2O → H2SO4 。假定制備硫酸的整個(gè)過程中S元素共損失10%，則含1000 kg FeS2的黃鐵礦可以制得98%的濃硫酸_____________kg。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列氣體中，既可用濃硫酸干燥，又可用堿石灰干燥的是(　　)

A. O2B. Cl2C. SO2D. NH3

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