已知有機物A是鏈狀化合物，分子內只含有兩種官能團，A和一些化學試劑的反應情況如圖所示：

（1）A分子內含有的兩種官能團是
 
、
 
；A的分子式為
 
．
（2）核磁共振氫譜表明A分子中有4個氫處于完全相同的化學環(huán)境．則A的結構簡式是
 
．
（3）由A生成B的化學方程式是
 
．
考點：有機物的推斷
專題：有機物的化學性質及推斷
分析：根據(jù)流程圖，1molA可以與碳酸氫鈉溶液生成3mol二氧化碳，A中含有3個羧基；可以與醇發(fā)生酯化反應，A中含有羥基；根據(jù)形成的B、C兩種酯的碳原子數(shù)，A中應該有6個碳原子，含一個羥基、3個羧基，分子中有4個氫處于完全相同的化學環(huán)境．則A的結構簡式：，B的結構簡式為，C的結構簡式為，據(jù)此解答．
解答： 解：根據(jù)流程圖，1molA可以與碳酸氫鈉溶液生成3mol二氧化碳，A中含有3個羧基；可以與醇發(fā)生酯化反應，A中含有羥基；根據(jù)形成的B、C兩種酯的碳原子數(shù)，A中應該有6個碳原子，含一個羥基、3個羧基，分子中有4個氫處于完全相同的化學環(huán)境．則A的結構簡式：，B的結構簡式為，C的結構簡式為，
（1）由上述分析可知，分子內含有的兩種官能團是：羧基、羥基；根據(jù)A與乙酸反應生成BC8H10O8，結合原子守恒，則分子式為C6H8O7，
故答案為：羧基；羥基；C6H8O7；
（2）由上述分析可知，A的結構簡式是，故答案為：；
（3）由A生成B的化學方程式是：，
故答案為：．
點評：本題考查有機物推斷，綜合分析A與酸、醇的酯化反應形成的酯分子式來判斷A的碳原子數(shù)是解題的關鍵，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是（　　）
A、NH4NO3溶液呈酸性的原因：NH4++H2O=NH3?H2O+H+
B、粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應式為：Cu-2e-=Cu2+
C、硫酸氫鈉溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液的離子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
D、
如圖是在0.1 mol?L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol?L-1 HCl，則 pH=7時的離子方程式：H++HCO3-=CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

某一有機物A（C8H16O2）可發(fā)生如圖變化；已知B為羧酸，且D氧化可以得到B，則A的可能結構有（　�。�
A、1種B、2種C、3種D、4種

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E為五種原子序數(shù)逐漸增大的短周期元素，其中 A與B組成的化合物是一種溫室氣體，B與D、C與D組成的化合物是機動車排出的大氣污染物，D和E能形成原子個數(shù)比為1：1和1：2的兩種離子化合物．
（1）B在元素周期表中的位置是
 
，E2D的電子式是
 
．
（2）工業(yè)合成CA3是放熱反應．下列措施中，既能加快反應速率，又能提高原料轉化率的是
 
．
a．升高溫度                b．加入催化劑
c．將CA3及時分離出去     d．增大反應體系的壓強
（3）2.24L（標準狀況）CA3被200mL 1mol/L ACD3溶液吸收后，所得溶液中離子濃度從大到小的順序是
 
． 
（4）BA4D與D2的反應可將化學能轉化為電能，其工作原理如右圖所示，a極的電極反應式是
 
．
（5）已知：B（s）+D2（g）=BD2（g）；△H=-393.5kJ/molBD（g）+
1
2
D2（g）=BD2（g）；△H=-283.0kJ/mol若24g B與一定量的D2反應，放出熱量362.5kJ，則所得產(chǎn)物的物質的量之比是
 
．
（6）C和E組成的一種離子化合物，能與水反應生成兩種堿，該反應的化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

微觀粒子是化學研究的主要對象．若阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023mol-1，下列對粒子數(shù)判斷正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，2.24L H2O2氣體中含有的分子數(shù)為0.1×6.02×1023
B、46 g NO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA
C、100 mL 0.2 mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，含有的Fe3+數(shù)為0.1×0.2×6.02×1023
D、25℃時，純水中含有的H+數(shù)為1×10-7×6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．其中A、D元素同主族，B、C元素同周期；由A、B、C、D中的兩種元素可形成原子個數(shù)比為1：1的多種化合物，甲、乙、丙、丁為其中的四種，它們的元素組成如下表所示：
化合物甲乙丙丁
組成元素B、CA、CA、DC、D
常溫下，甲物質為氣體，密度略小于空氣；乙物質為液體；丙物質和丁物質為固體且都為離子化合物．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）丙物質的電子式為
 
，丁物質中陰離子與陽離子的個數(shù)之比為
 
．
（2）若標準狀況下5.6L甲物質完全燃燒放出的熱量為QKJ，試寫出表示甲物質燃燒熱的熱化學方程式
 
．
（3）B、C兩種元素按原子個數(shù)比為1：2可形成化合物戊，A、C、D三種元素按原子個數(shù)比為1：1：1可形成化合物己，則己與戊按物質的量之比為3：2完全反應后的溶液中各離子濃度的大小關系為
 
．
（4）某同學設計了一個以結構簡式是BA3-CA物質為燃料的電池，并用該電池電解200mL一定濃度NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如圖：

①寫出ⅰ中通入該物質這一極的電極反應式
 
．
②理論上ⅱ中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系如坐標圖所示（氣體體積已換算成標準狀況下的體積），寫出在t1后，石墨電極上的電極反應式
 
；在t2時所得溶液的pH約為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有部分前四周期元素的性質或原子結構如下表：
元素編號元素性質或原子結構
TM層上有3個未成對電子
X3p能級上有一個空軌道
Y常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z元素最高正價是+7價
W3d能級上只有1對成對電子
（1）元素X的原子最外層共有
 
種不同運動狀態(tài)的電子．
（2）Y的單質分子中所含有的化學鍵類型（填重疊方式）為
 
；通常情況下，該分子的化學性質穩(wěn)定，其原因是
 
．
（3）從下列選項中選出Y的基態(tài)原子的最外層原子軌道表示式
 
，另一原子軌道表示式不能作為基態(tài)原子的軌道表示式是因為它不符合
 
．（填序號）．

（4）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是
 
（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是
 
．
a、常溫下Z的單質和T的單質狀態(tài)不同
b、Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c、一定條件下，單質Z能將單質T從其氫化物中置換出來
（5）元素W與元素Z形成的化合物的化學式可以為
 
（用元素符號表示）．
（6）探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一．T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中物理性質明顯不同于其他三種酸的是
 
，理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向0.2mol/L的NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol/LNaOH溶液，溶液中離子濃度的排列順序是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）常溫下，0.05mol/L硫酸溶液中，c（H+ ）=
 
mol/L，pH值為
 
，水電離的c（H+ ）=
 
mol/L
（2）已知下列物質在20℃下的Ksp如下：
化學式AgClAgBrAgI
顏  色白色淺黃色黃色
Ksp2.0×10-105.4×10-138.3×10-17
①20℃時，上述三種銀鹽的飽和溶液中，Ag+物質的量濃度由大到小的順序是：
 
．
②向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時，
c(Br-)
c(Cl-)
=
 
．
（3）物質的量濃度相同的①氨水、②氯化銨、③碳酸氫銨、④硫酸氫銨、⑤硫酸銨5種溶液中，c（NH
 
+
4
）的大小順序是
 
 （填序號）．
（4）濃度均為0.1mol/L的8種溶液  ①HNO3    ②H2SO4   ③CH3COOH   ④Ba（OH）2   ⑤NaOH  ⑥CH3COONa  ⑦KCl  ⑧NH4Cl，溶液PH由大到小的順序是
 
（填寫編號）
（5）將AlCl3溶于水后，經(jīng)加熱蒸發(fā)、蒸干，灼燒，最后所得白色固體的主要成分是
 
．

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