16．下列對(duì)現(xiàn)象或事實(shí)的解釋合理的是（　�。�

現(xiàn)象或事實(shí)解釋
A少量NaCl固體完全溶于水得不飽和溶液開(kāi)始固體溶解和溶質(zhì)回到固體表面兩過(guò)程前者速率較大，最后兩過(guò)程仍同時(shí)存在但速率相等
BCuCl2溶液接通直流電源可導(dǎo)電電解CuCl2溶液：
電子經(jīng)過(guò)負(fù)極→陰扱→陽(yáng)極→正極→電解液
C在AgCl沉淀中滴加NaI溶液．得到黃色AgCl沉淀溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀?yè)换?/TD>
DMg（OH）2沉淀溶于呈中性的醋酸銨溶液醋酸銨溶液水解呈酸性H-將Mg（OH）2沉淀溶解
（　�。�
A．A、B．B、C．C、D．D、

分析 A．難溶電解質(zhì)存在溶解平衡，NaCl的不飽和溶液不能析出固體；
B．電子不能進(jìn)入溶液；
C．白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化；
D．Mg（OH）2沉淀溶于呈中性的醋酸銨溶液，氫氧根離子與銨根離子結(jié)合，促進(jìn)溶解平衡正向移動(dòng)．

解答 解：A．難溶電解質(zhì)存在溶解平衡，NaCl的不飽和溶液不能析出固體，則只有固體的溶解，不發(fā)生溶質(zhì)回到固體表面的過(guò)程，故A錯(cuò)誤；
B．電子不能進(jìn)入溶液，電子只能在外電路，故B錯(cuò)誤；
C．白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，則溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀?yè)换�，故C正確；
D．Mg（OH）2沉淀溶于呈中性的醋酸銨溶液，氫氧根離子與銨根離子結(jié)合，促進(jìn)溶解平衡正向移動(dòng)，與水解無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及沉淀轉(zhuǎn)化、溶解平衡及電解原理等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理為解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意反�?yīng)原理的綜合應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．1mol/L HCl和1mol/L H2SO4中，c（H+）是否相等？c（SO42-）和c（Cl-）是否相等？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑，工業(yè)用軟錳礦制備高錳酸鉀的實(shí)驗(yàn)流程如下
（1）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有MnO2、KOH（寫(xiě)化學(xué)式）
（2）生產(chǎn)中需要純凈的CO2氣體．若實(shí)驗(yàn)室要制備純凈的CO2所需試劑最好選擇cd（填試劑代號(hào)），可用的發(fā)生裝置為c（填裝置代號(hào)）．
a．石灰石    b．濃鹽酸    c．稀H2SO4d．純堿
                   
（3）操作II是將混合溶液濃縮結(jié)晶、趁熱過(guò)濾、洗滌，可得到KMnO4晶體．證明晶體已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作為取最后一次洗滌液少許置于試管中，滴加氯化鋇溶液，若沒(méi)有白色沉淀生成，則證明洗滌干凈（不含碳酸鉀）．
（4）從經(jīng)濟(jì)環(huán)保角度考慮，要完全反應(yīng)b需要的試劑最好是生石灰或熟石灰，并寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式CaO+H2O+K2CO3=2KOH+CaCO3↓（或Ca（OH）2+K2CO3=2KOH+CaCO3↓）．
（5）高錳酸鉀是氧化還原滴定分析時(shí)常用的一種試劑，在滴定操作時(shí)，應(yīng)將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，在用容量瓶配制250ml高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需250mL容量瓶（填儀器名稱(chēng)），用酸性KMnO4溶液滴定硫酸亞鐵晶體（FeSO4•7H2O），寫(xiě)出滴定反應(yīng)的離子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．電化學(xué)知識(shí)可廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活實(shí)際之中．
（1）某校舉辦的科技創(chuàng)意展上，同學(xué)們制作如圖1的神奇的水果電池，收到一致好評(píng)．水果電池的反應(yīng)本質(zhì)是負(fù)極金屬和水果中的電解質(zhì)之間的氧化還原反應(yīng)；Cu作電池的正極（填“正極”或“負(fù)極”）．
（2）氫能源是一種綠色可循環(huán)使用的新能源，利用太陽(yáng)能分解水獲得氫氣是最理想的獲得氫能的方法之一．請(qǐng)?jiān)趫D2的空格中填上循環(huán)過(guò)程中出現(xiàn)的相應(yīng)物質(zhì)的分子式．燃料電池工作時(shí)負(fù)極上電極反應(yīng)式（用磷酸作電解質(zhì)）H2-2e-=H2↑．
（3）已知鉛蓄電池工作時(shí)的電極反應(yīng)之一：PbO2+2H2SO4+2e-═PbSO4+2H2O，則該反應(yīng)發(fā)生在正極（填“正”或“負(fù)”）上．當(dāng)該電極上有1.5mol鹽生成時(shí)，理論上電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA．
（4）某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率，則在以下3種溶液中，可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是c（填選項(xiàng)）．
a．NaSO4    b．MgSO4   c．Ag2SO4   d．K2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．實(shí)驗(yàn)室配制一種混合溶液．要求溶液中僅含選項(xiàng)中的離于（不考慮水解和水電離出的微量離子）且各離子的物質(zhì)的量濃度均為1mol．L-1，下面四個(gè)選項(xiàng)中能達(dá)到此要求的是（　�。�
A．NH${\;}_{4}^{+}$、K+、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO3-、Cl-B．Fe2+、H+、Br-、NO3-、Cl-
C．Al3+、Na+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO3-D．Ca2+、Na+、OH-、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．鋅溴液流電池是一種新型電化學(xué)儲(chǔ)能裝置（如圖所示），電解液為溴化鋅水溶液，電解液在電解質(zhì)儲(chǔ)罐和電池間不斷循環(huán)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．充電時(shí)電極a連接電源的負(fù)極
B．放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為2Br--2e-═Br2
C．放電時(shí)左側(cè)電解質(zhì)儲(chǔ)罐中的離子總濃度增大
D．充電時(shí)右側(cè)電極變粗．電解質(zhì)溶液濃度減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母X表示）原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖1所示．根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題：

（1）f在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族．
（2）比較d、e常見(jiàn)離子的半徑的�。ㄓ没瘜W(xué)式表示，下同）r（O2-）＞r（Na+）；；比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是：HClO4＞H2SO4．
（3）任選上述元素組成一種四個(gè)原子共價(jià)化合物，寫(xiě)出其電子式： （或）；
（4）已知1mole的單質(zhì)在足量d2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ•mol-1；
（5）上述元素可組成鹽R：zx4f（gd4）2，向盛有10mL1mol•L-1R溶液的燒杯中滴加1mol•L-1NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化示意圖如圖2
①R溶液中，離子濃度由大到小的順序是c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）；；
②寫(xiě)出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式：NH4++OH-=NH3•H2O；
③若在R溶液中改加20ml 1.2mol•L-1Ba（OH）2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為0.022mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．連二次硝酸（H2N2O2）是一種二元酸，可用于制N2O氣體．
（1）連二次硝酸中氮元素的化合價(jià)為+1．
（2）常溫下，用0.01mol•L-1的溶液NaOH滴定10mL0.01mol•L-1H2N2O2溶液，測(cè)得溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示．
①寫(xiě)出H2N2O2在水溶液中的電離方程式：H2N2O2?HN202-+H+．
②c點(diǎn)時(shí)溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+））＞c（N2022-）＞c（OH-）＞c（HN202-）＞c（H+）．
③b點(diǎn)時(shí)溶液中c（H2N2O2）＞（填“＞”“＜”或“=”，下同）c（N2O22-）．
④a點(diǎn)時(shí)溶液中c（Na+）＞c（HN2O2-）+C（N2O22-）．
（3）硝酸銀溶液和連二次硝酸鈉溶液混合，可以得到黃色的連二次硝酸銀沉淀，向該分散系中滴加硫酸鈉溶液，當(dāng)白色沉淀和黃色沉淀共存時(shí)，分散系中$\frac{c（{N}_{2}{{O}_{2}}^{2-}）}{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}$=3.0×10-4．
[已知Ksp（Ag2N2O2）=4.2×10-9，Ksp（Ag2SO4）=1.4×10-5]．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．有機(jī)分子中碳原子連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，稱(chēng)為不對(duì)稱(chēng)碳原子（或手性碳原子），以*C表示，具有手性碳原子的有機(jī)物具有光學(xué)活性．如
①標(biāo)出下列有機(jī)物X中的手性碳原子：
②若使有機(jī)物X通過(guò)化學(xué)變化，使生成物中不再具有手性碳原子從而失去光學(xué)活性，可能發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型有消去反應(yīng)．（只限一步轉(zhuǎn)化）

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