【題目】高純度氧化鋁有廣泛的用途,某研究小組用以下流程制取高純度氧化鋁:
根據(jù)上述流程圖填空:
(1)“除雜”操作是先加入過(guò)氧化氫充分反應(yīng)后,再用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH,使硫酸銨溶液中的少量Fe2+氧化為Fe3+并進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3從而除去Fe2+,則Fe2+酸性條件下氧化為Fe3+的離子方程式為: 。
(2)配制硫酸鋁溶液時(shí),需用硫酸酸化,酸化的目的是 。
(3)“分離”操作的名稱是 (填字母代號(hào))。
A.蒸餾 B.分液 C.過(guò)濾
(4)銨明礬晶體的化學(xué)式為NH4Al(SO4)212H2O,銨明礬屬于 (填“純凈物”或“混合物”)在0.1mol/L銨明礬的水溶液中,濃度最大的離子是 。
(5)熱分解中發(fā)生如下反應(yīng)6NH4Al(SO4)2 = 3Al2O3 + 2NH3 ↑+ 2N2 ↑+ 6SO2 ↑+ 6SO3 ↑+ 9H2O,當(dāng)生成1mol Al2O3時(shí)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為 mol;
(6)往含0.1mol銨明礬稀溶液中逐滴加入含0.3mol Ba(OH)2的稀溶液,反應(yīng)的總離子方程式為: 。
【答案】(1)2Fe2+ +H2O2 +2H+=2Fe3++2H2O (2)抑制Al3+水解(填防止水解不給分) (3)C
(4)純凈物 SO42- (5) 4 (6) NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH- =NH3·H2O+AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
【解析】
試題分析:(1)亞鐵離子具有還原性,雙氧水具有強(qiáng)氧化性,在酸性溶液中,亞鐵離子被氧化生成鐵離子,此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為2Fe2+ +H2O2 +2H+=2Fe3++2H2O;
(2)由于鋁離子在溶液中能夠發(fā)生水解生成氫氧化鋁,所以加入硫酸酸化,抑制了鋁離子的水解;
(3)通過(guò)過(guò)濾,將硫酸鋁晶體從溶液中分離,所以C正確;
(4)銨明礬晶體的化學(xué)式為NH4Al(SO4)212H2O,屬純凈物;0.1mol/L銨明礬的水溶液中,未水解前,c(Al3+)=c(NH4+)=0.1mol/L,由于銨根和鋁離子均水解,水解結(jié)合水電離出的氫氧根,故水解后濃度均小于0.1mol/L,c(SO42-)=0.2mol/L,溶液最大的離子為SO42-;
(5)在反應(yīng)6NH4Al(SO4)2 = 3Al2O3 + 2NH3 ↑+ 2N2 ↑+ 6SO2 ↑+ 6SO3 ↑+ 9H2O中N2是氧化產(chǎn)物,每生成2molN2轉(zhuǎn)移12mol電子,同時(shí)得到3molAl2O3,則當(dāng)生成1mol Al2O3時(shí)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為12mol÷3=4mol;
(6)往含0.1mol銨明礬稀溶液中逐滴加入含0.3mol Ba(OH)2的稀溶液,發(fā)生反應(yīng)的總離子方程式為 NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH- =NH3·H2O+AlO2-+2BaSO4↓+2H2O。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為驗(yàn)證Cl2、Br2的氧化性強(qiáng)弱,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):
(可供選擇的試劑有:氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)
實(shí)驗(yàn)步驟如上圖,填寫(xiě)圖中的空白.
(1)2mL試劑為;加入少量試劑;再加入試劑;
(2)現(xiàn)象: .
(3)可以證明Cl2的氧化性(填“強(qiáng)于”或“弱于”)Br2的氧化性,此反應(yīng)的離子方程式為: .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活緊切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是
A. 為了保證食品安全,不可以使用食品添加劑
B. 從海水中提取物質(zhì)都必須通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)
C. 中國(guó)古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹
D. 易燃液體一旦發(fā)生火災(zāi),需用大量自來(lái)水滅火
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二氧化碳的捕捉和利用是我國(guó)能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向。
(1)用活性炭還原法可以處理汽車尾氣中的氮氧化物,某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應(yīng)C(s) + 2NO(g) N2(g) + CO2(g) ΔH,在T1℃時(shí),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的量濃度如下:
時(shí)間/min 濃度/(mol/L) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 2.0 | 1.16 | 0.80 | 0.80 | 0.96 | 0.96 |
N2 | 0 | 0.42 | 0.60 | 0.60 | 0.72 | 0.72 |
CO2 | 0 | 0.42 | 0.60 | 0.60 | 0.72 | 0.72 |
①根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1℃時(shí),該反應(yīng)在0-20min的平均反應(yīng)速率
v(N2)= mol·L-1·min-1;計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。
②30min后,只改變某一條件,根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是 (填字母代號(hào))。
A.加入合適的催化劑
B.適當(dāng)縮小容器的體積
C.通入一定量的NO
D.加入一定量的活性炭
③若30min后升高溫度至T2℃,達(dá)到平衡時(shí),容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3,則達(dá)到新平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率 (填“升高”或“降低”),ΔH 0(填“>”或“<”).
(2)工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成二甲醚。已知:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.1 kJ·mol-1
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=-24.5 kJ·mol-1
寫(xiě)出CO2(g)和H2(g)轉(zhuǎn)化為CH3OCH3(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式 。
(3)二甲醚燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高、電量大的特點(diǎn)而被廣泛應(yīng)用,一種二甲醚氧氣電池(電解質(zhì)為KOH溶液)的負(fù)極反應(yīng)式為:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列化學(xué)電池不易造成環(huán)境污染的是( )
A. 鋰電池 B. 鋅錳電池 C. 鎳鎘電池 D. 氫氧燃料電池
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)中,分離提純的方法正確的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn) | 分離、提純方法 |
A | 除去苯中的環(huán)己烯 | 加入濃溴水后分液 |
B | 高級(jí)脂肪酸鈉鹽溶液中混有甘油 | 鹽析過(guò)濾 |
C | 除去乙烷中乙炔氣體 | 用酸性高錳酸鉀溶液洗氣 |
D | 除去乙醇中乙酸 | 蒸餾 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】同溫同壓下,等容積的兩個(gè)密閉容器中分別充滿12C18O和14N2兩種氣體,以下關(guān)于這兩個(gè)容器中氣體的說(shuō)法正確的是
A.質(zhì)子數(shù)相等,質(zhì)量不等 B.分子數(shù)和質(zhì)量分別不相等
C.分子數(shù)、質(zhì)量分別相等 D.原子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)分別相等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A為由帶支管的試管改制成的反應(yīng)容器,在其下端底部開(kāi)了一個(gè)小孔,塞好石棉絨后,再加入適量鐵粉。向反應(yīng)容器A中逐滴加入液溴和苯的混合物,幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)。
(1)試管C中苯的作用是____________________________。
(2)反應(yīng)開(kāi)始后,D和E中的現(xiàn)象是___________________。
(3)反應(yīng)2~3min后,在B中的NaOH溶液中的現(xiàn)象有___________________________。
(4)證明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng)的現(xiàn)象是____________________________。
(5)上述實(shí)驗(yàn)裝置中,具有防倒吸作用的有________(填字母)。如圖所示的各裝置可以應(yīng)用于上述實(shí)驗(yàn)防倒吸的有________(填序號(hào))。
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