Question

在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，在溫度為T K和（T+10）K時(shí)，測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下表．據(jù)此下列結(jié)論正確的是（　�。�

溫度	T K				（T+10）K
測(cè)定時(shí)刻/s	t1	t2	t3	t4	t5
c（A）/mol?L-1	6	3	2	2	2.2
c（B）/mol?L-1	5	3.5	3	3	3.1
c（C）/mol?L-1	1	2.5	3	3	2.9

• A、在t₃時(shí)刻反應(yīng)已經(jīng)停止
• B、在t₂～t₃內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為

  1

  t3-t2

  mol/（L?s）
• C、在t₃時(shí)刻，若增大壓強(qiáng)，則A的轉(zhuǎn)化率增大
• D、升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)將增大

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡建立的過(guò)程

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、t₃時(shí)刻達(dá)到了平衡狀態(tài)，反應(yīng)沒(méi)有停止；
B、根據(jù)公式求算A的反應(yīng)速率v=

△c

△t

得到；
C、根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，t₁→t₂，消耗了A的濃度為3 mol/L、B的濃度為1.5mol/L，生成了1.5mol/LC，故反應(yīng)方程式為：2A+B?C，增大壓強(qiáng)平衡正向進(jìn)行；
D、溫度升高AB濃度增大，C的濃度減小，說(shuō)明溫度升高平衡逆向增大；

解答： 解：A、可逆反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，但是反應(yīng)仍然進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)速率等于濃度變化比時(shí)間，t₂到t₃，A的濃度變化為1mol/L，時(shí)間為（t₃-t₂），故A的平均反應(yīng)速率為：[

1

t3-t2

]mol/（L?s），故B正確；
C、根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，t₁→t₂，消耗了A 3mol/L、B 1.5mol/L，生成了1.5mol/LC，故反應(yīng)方程式為：2A+B?C，反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行，A的轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；
D、分析數(shù)據(jù)可知，溫度升高AB濃度增大，C的濃度減小，說(shuō)明溫度升高平衡逆向增大，平衡常數(shù)減小，故D錯(cuò)誤；
故選BC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的分析判斷，影響平衡因素的分析應(yīng)用，掌握平衡移動(dòng)原理是解題關(guān)鍵，題目難度中等．