【題目】判斷對(duì)錯(cuò)（請(qǐng)?zhí)顚?xiě)“對(duì)”或“錯(cuò)”）

(1)具有相同核電荷數(shù)的微粒是同一種元素________

(2)不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵________

(3)最外層電子數(shù)為2的元素不一定屬于主族元素________

(4)可由 2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O 反應(yīng) ，設(shè)計(jì)成原電池________

(5)氫氧燃料電池，如圖所示，a、b均為惰性電極。其中，b極為正極，電極反應(yīng)是O2＋4OH－+4e－=2H2O________

【答案】錯(cuò) 錯(cuò) 對(duì) 對(duì) 錯(cuò)

【解析】

(1)具有相同核電荷數(shù)的同一類(lèi)原子屬于同種元素，而不是指微粒，例如水分子和氨分子具有相同核電荷數(shù)，但不屬于同種元素，故(1)錯(cuò)誤；

(2)H2O2為不同元素組成的多原子分子，存在非極性鍵，故(2)錯(cuò)誤；

(3)最外層電子數(shù)為2的元素不一定屬于主族元素，也可以處于過(guò)渡元素，也可以是稀有氣體氦氣，故(3)正確；

(4)反應(yīng)2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O為甲醇的燃燒，可由該反應(yīng)設(shè)計(jì)成燃料電池，故(4)正確；

(5)氫氧燃料電池工作時(shí)，通入氫氣的一極(a極)為電池的負(fù)極，通入氧氣的一極(b極)為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，正極電極反應(yīng)為：O2+4e-+H2O=4OH-，故(5)錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在容積一定的密閉容器中，置入一定量的 NO(g)和足量C(s)，發(fā)生反應(yīng) C(s)＋2NO(g) CO2(g)＋N2(g)，平衡狀態(tài)時(shí) NO(g)的物質(zhì)的量濃度 c(NO)與溫度 T 的關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法中正確的是( )

A.該反應(yīng)的 ΔH>0B.若該反應(yīng)在 T1、T2 時(shí)的平衡常數(shù)分別為 K1、K2，則 K1<K2

C.在 T3 時(shí)，若混合氣體的密度不再變化，則可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) CD.在 T2 時(shí)，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時(shí)一定有 v 正<v 逆

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A（g）＋B（g）2C（g）達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（ ）

A.均減半B.均加倍C.均增加1molD.均減少1mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二甲胺為一元弱堿，在水中的電離方式與氨相似。已知：時(shí)，的電離常數(shù)。時(shí)，用的稀硫酸滴定的二甲胺溶液，溶液中的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)與所加稀硫酸的體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.已知，則A點(diǎn)溶液的pH約為

B.C點(diǎn)溶液中存在

C.B點(diǎn)溶液中存在

D.A、B、C、D四點(diǎn)溶液中，水電離出來(lái)的：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過(guò)程中（ ）

A.水的電離程度始終增大

B.先增大再減小

C.c(CH3COOH)與c(CH3COO－)之和始終保持不變

D.當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí)，c(NH4+)＝c(CH3COO－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z三種主族元素的單質(zhì)在常溫下都是常見(jiàn)的無(wú)色氣體，在適當(dāng)條件下，三者之間可以?xún)蓛砂l(fā)生反應(yīng)生成分別是雙核、三核和四核的甲、乙、丙三種分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子個(gè)數(shù)比為2∶3。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)元素X的名稱(chēng)是_______。

(2)若甲與Y單質(zhì)在常溫下混合就有明顯現(xiàn)象，則甲的化學(xué)式為________。

(3)化合物丁含X、Y、Z三種元素，丁是一種常見(jiàn)的強(qiáng)酸，將丁與丙按物質(zhì)的量之比1∶1混合后所得物質(zhì)戊中含有的化學(xué)鍵為________（選填序號(hào)）。

a．只含共價(jià)鍵 b．只含離子鍵 c．既含離子鍵，又含共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】T℃，分別向10ml濃度均為1mol/L的兩種弱酸HA、HB中不斷加水稀釋?zhuān)⒂?/span>pH傳感器測(cè)定溶液pH。所得溶液pH的兩倍(2pH)與溶液濃度的對(duì)數(shù)(1gc)的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

己知：（1）HA的電離平衡常數(shù)Ka=[c(H+)·c(A-)]/[c(HA)-c(A-)]≈c2(H+)/c(HA)；（2）pKa=-lgKa

A. 弱酸的Ka隨溶液濃度的降低而增大

B. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(HA)=0.1mol/L，pH=4

C. 酸性：HA<HB

D. 弱酸HB的pKa=5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列四種有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，均含有多個(gè)官能團(tuán)，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（ ）

A.①屬于酚類(lèi)，可與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2

B.②屬于酚類(lèi)，能使FeCl3溶液顯紫色

C.1mol③最多能與2molBr2發(fā)生反應(yīng)

D.④屬于醇類(lèi)，可以發(fā)生消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH < 0，容器中H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖中的實(shí)線(xiàn)所示。圖中虛線(xiàn)表示僅改變某一反應(yīng)條件時(shí)，H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是

A.曲線(xiàn)Ⅰ對(duì)應(yīng)的條件改變可能降低溫度

B.曲線(xiàn)Ⅱ?qū)?yīng)的條件改變可能是充入氦氣

C.該溫度下，此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為0.5

D.從反應(yīng)開(kāi)始至a 點(diǎn)，ν(CO2) = 0.6 mol·L-1·min-1

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