Question

向草酸（H₂C₂O₄）溶液中逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液時，溶液褪色總是先慢后快。對其原因，某研究性學(xué)習(xí)小組結(jié)合化學(xué)反應(yīng)原理提出猜想與假設(shè)，并設(shè)計了一系列實驗進行探究：

實驗（1）：在兩支試管中分別加入10mL等濃度的草酸溶液，在②號試管中加入少量硫酸錳固體。然后在兩支試管中分別加入5滴0.1 mol·L^-1的硫酸酸化高錳酸鉀溶液�，F(xiàn)象如下（表1）

	①號試管	②號試管
加入藥品	草酸溶液 硫酸酸化高錳酸鉀溶液	草酸溶液 硫酸酸化高錳酸鉀溶液 硫酸錳固體
實驗現(xiàn)象（褪色時間）	溶液褪色很慢（30s）	溶液褪色很快（2s）

實驗（2）：在兩支試管中分別加入5 mL等濃度的草酸溶液，在②號試管中再滴加10滴稀硫酸，然后各加入5滴0.1 mol·L^-1的高錳酸鉀溶液�，F(xiàn)象如下（表2）

編號	①號試管	②號試管
褪色時間 現(xiàn)象	100 s	90 s
均有氣泡產(chǎn)生；②號試管的溶液褪色比①號試管的溶液快，它們顏色變化如下：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無色。

實驗（3）：取3支試管分別加入5 mL等濃度草酸溶液，然后在①、②、③號試管中依次加入10滴、1 mL、2 mL稀硫酸溶液，各加入5滴0.1 mol·L^-1的高錳酸鉀溶液，然后置于溫度為65℃的水浴中加熱。觀察現(xiàn)象（表3）。

編號	①號試管	②號試管	③號試管
褪色時間   實驗現(xiàn)象	80 s	100 s	120 s
均有氣泡產(chǎn)生；①號試管的溶液褪色比②、③號試管的溶液快，它們顏色變化如下：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無色。

（1） 該研究性學(xué)習(xí)小組的實驗?zāi)康氖?u>                             。

（2）該研究性學(xué)習(xí)小組進行實驗時所用的方法是科學(xué)實驗中常用的一種方法，該方法叫               法；

（3）實驗（1）得出的結(jié)論是                                  。

（4）由實驗（2）和實驗（3）得出的結(jié)論是（寫三點）

  _________________________,_____________________,_______________;

（5）據(jù)有關(guān)現(xiàn)象寫出草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式：

   H₂C₂O₄＋   MnO₄^—＋        ＝  Mn^2＋＋        ＋     H₂O

 

Answer 1

【答案】

（1）研究溫度、濃度、催化劑等因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響(2分)。

（2）對照實驗法或者控制變量法(2分)

（3）結(jié)論：Mn²⁺在反應(yīng)中起到催化劑的作用，加快了反應(yīng)速率 。（2分）

（4）硫酸對草酸和高錳酸鉀溶液的反應(yīng)有影響。（2×3=6分）--答對其中3項得分

加入少量硫酸，可以促進草酸和高錳酸鉀溶液的反應(yīng);

加入大量硫酸，草酸和高錳酸鉀溶液的反應(yīng)速率開始比較慢;

溫度升高，反應(yīng)速率加快 。

(5)  5 H₂C₂O₄＋  2 MnO₄^—＋   6 H⁺  ＝ 2 Mn^2＋＋ 10 CO₂↑  ＋  8 H₂O

【解析】略