Question

6．“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題：
（1）寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式：CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O
（2）試管B中盛放的溶液是飽和碳酸鈉溶液，其主要作用是中和乙酸、吸收乙醇，
降低乙酸乙酯的溶解度，有利于酯的分離．
（3）裝置中通蒸氣的導管不能插入試管B的溶液中，目的是防止倒吸．
（4）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是分液．
（5）做此實驗時，往往還向大試管A中加入幾塊碎瓷片，其目的是防止暴沸．
（6）用30g乙酸與46g乙醇反應，如果實際產量是理論產量的67%，則實際得到乙酸乙酯的質量是B．
A．44g         B． 29.5g            C．74.8g        D．88g．

Answer 1

分析 （1）酯化反應的本質為酸脫羥基，醇脫氫，該反應生成乙酸乙酯和水，且為可逆反應；
（2）飽和碳酸鈉溶液與乙酸反應除去乙酸、同時降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層；
（3）導管伸入液面下可能發(fā)生倒吸；
（4）分離互不相溶的液體，可用分液的方法分離；
（5）液體加熱要加碎瓷片，防止暴沸；
（6）反應的方程式為：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，根據(jù)乙酸和乙醇的質量關系判斷反應的過量問題，結合方程式計算．

解答 解：（1）酯化反應的本質為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，該反應為可逆反應；
故答案為：CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O；
（2）吸收乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯；
故答案為：中和乙酸、吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，有利于酯的分離；
（3）導管不能插入溶液中，導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，伸入液面下可能發(fā)生倒吸，
故答案為：防止倒吸；
（4）分離乙酸乙酯時先將盛有混合物的試管充分振蕩，讓飽和碳酸鈉溶液中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中，溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，靜置分層后取上層得乙酸乙酯；
故答案為：分液；
（5）液體加熱要加碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，
故答案為：防止暴沸；
（6）30g乙酸的物質的量為$\frac{30g}{60g/mol}$=0.5mol，46g乙醇的物質的量為$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol，
反應的方程式為CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，由此可知乙醇過量，
則CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O
     1mol                                             1mol
0.5mol×67%                                        n
n=0.5mol×67%=0.335mol，
m（CH₃COOCH₂CH₃）=0.335mol×88g/mol=29.5g，
故答案為：B

點評 本題考查了乙酸乙酯的制備方法、可逆反應特點，題目難度中等，注意掌握乙酸乙酯的反應原理及制備方法，明確可逆反應特點，濃硫酸、飽和碳酸鈉溶液、長導管在酯化反應中的作用為考查的熱點，要求學生熟練掌握．