Question

（12分）影響化學反應速率的因素很多，某校化學小組用實驗的方法進行探究。

實驗藥品：銅、鐵、鎂、0.5mol/LH₂SO₄、2mol/LH₂SO₄、18.4mol/LH₂SO₄

甲同學研究的實驗報告如下表：

實驗步驟	現(xiàn)象	結論
①分別取等體積的2mol/L的硫酸于試管中 ②	反應速率鎂>鐵，銅不反應	金屬的性質越活潑，反應速率越快

（1）甲同學表中實驗步驟②為                         ；

（2）甲同學的實驗目的是                             ；

     要得出正確的實驗結論,還需要控制的實驗條件是：                           ；

乙同學為了更精確的研究濃度對反應速率的影響，利用下圖所示裝置進行實驗，

（3）乙同學在實驗中應該測定的數(shù)據是                                    ；

（4）乙同學完成該實驗的應選用的實驗藥品                                ；

該實驗中不選用某濃度的硫酸，理由是                                  。                                                                                                    

Answer 1

（12分）（1）分別投入大小、形狀相同的銅、鐵、鎂    

（2）研究金屬本身的性質與反應速率的關系     溫度相同     

（3）一定時間內產生氣體的體積（或產生一定體積的氣體所需的時間）     

（4）鎂（或鐵）和0.5mol/LH₂SO₄、2mol/LH₂SO₄     常溫下，鎂與18.4mol/LH₂SO₄反應產生SO₂,使對比實驗的反應原理不同。18.4mol/LH₂SO₄使鐵鈍化