帶有充滿電解質KCl的飽和溶液鹽橋的鋅銅原電池工作時,下列敘述不正確的是

A. 用還原性較強的物質做為負極,負極向外提供電子:用氧化性較強的物質作為正極,正極從外電路得到電子

B. 鹽橋中的K+會移向ZnSO4溶液,Cl-移向CuSO4溶液,使兩個半電池保持中性

C. 鹽橋的引入,解決了Zn直接與CuSO4溶液反應降低原電池工作效率的問題

D. 放電時,負極上的電子通過導線流向正極,再通過溶液中離子形成的內(nèi)電路構成環(huán)路

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2016-2017學年山西省大同市高二2月月考化學試卷(解析版) 題型:簡答題

請運用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質。

(1)在一定體積的密閉容器中,進行如下化學反應,CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),平衡常數(shù)K與溫度t℃的關系如下表:

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

①該反應的化學平衡常數(shù)表達式為________________________。

②該反應為反應___________(填“吸熱”或“放熱”)。

③某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),試判斷此時的溫度

為___________℃。

(2)工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇,一定溫度下在恒容容器中,該反應的熱化學方程式為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=-116kJ·mol-1

①下列措施中能說明反應達到平衡狀態(tài)的是___________。

A.體系壓強保持不變

B.混合氣體的密度保持不變

C.CO與H2的濃度之比為1∶2

D.單位時間內(nèi),消耗2molH2的同時消耗1molCH3OH

②在恒容容器中合成甲醇,當溫度分別為230℃、250℃和270℃時,CO的轉化率與n(H2)/n(CO)的起始組成比的關系如圖所示。已知容器體積1L,起始時CO的物質的量均為1mol。據(jù)此判斷在上述三種溫度中,曲線Z對應的溫度是___________;利用圖中a點對應的數(shù)據(jù),計算該反應在對應溫度下的平衡常數(shù)K等于___________。

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年遼寧省葫蘆島市高一下學期選拔考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法正確的是( 。

A. 1mol FeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數(shù)為2NA

B. 2L 0.5mol•L﹣1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA

C. 1mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA

D. 22gCO2與標準狀況下11.2LHCl所含的分子數(shù)相同

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科目:高中化學 來源:2017屆江蘇省高三下學期期初考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列指定反應的離子方程式書寫正確的是

A. 電解飽和氯化鎂溶液:2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

B. Fe(OH)3溶于氫碘酸:Fe(OH)3+ 3H+=Fe3++3H2O

C. NaAlO2溶液中 AlO2-的水【解析】
AlO2-+2H2O=Al(OH)3+ OH-

D. 向KAl(SO4)2溶液中加過量的Ba(OH)2溶液:Al3++2SO42- +2Ba2++4 OH-= AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年貴州省凱里市高二下學期開學考試理綜化學試卷(解析版) 題型:簡答題

銅是人類最早使用的金屬之一,中國使用銅的歷史年代久遠。大約在六、七千年以前中國人的祖先就發(fā)現(xiàn)并開始使用銅。純銅是柔軟的金屬,呈紫紅色,延展性好,導熱性和導電性高,因此在電纜和電氣、電子元件是最常用的材料,請回答下列問題:

(1)以CuSO4溶液為電解質溶液進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質)的電解精煉,下列說法正確的是_______(填選項字母)

a.粗銅接電源正極,發(fā)生氧化反應

b.溶液中Cu2+向陰極移動

c.電解過程中,陽極和陰極的質量變化相等

d.利用陽極泥可回收Al、Zn等金屬

(2)目前的電路板,主要由線路和圖面組成,線路是作為原件之間導通的工具,在設計上會另外設計大銅面作為接地及電源層,在印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”,發(fā)生的反應為______________。

(3) Cu不活潑,通常情況下不與稀硫酸反應,但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2溶液后,溶液很快變藍色,試寫出該反應的離子方程式___________________。

(4)Cu2O中的Cu+不穩(wěn)定,向Cu2O滴加稀硫酸,有紫紅色物質生成,溶液變?yōu)樗{色,寫出反應的離子方程式_________________。

(5)火法煉銅的原理:Cu2+O22Cu+SO2,在改反應中每生成1molCu,轉移________mole-。

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年四川省高二下學期開學考試化學試卷(解析版) 題型:簡答題

A、B、C、D、E代表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且有兩種常見化合物DA2和DA3;工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質C;B、E除最外層均只有2個電子外,其余各層全充滿,E位于元素周期表的ds區(qū);卮鹣铝袉栴}:

(1)B、C中第一電離能較大的是_________,基態(tài)D原子價電子的軌道表達式為____________。

(2)DA2分子的VSEPR模型是____________。H2A比H2D熔沸點高得多的原因是____________。

(3)實驗測得C與氯元素形成化合物的實際組成為C2Cl6,其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6 在加熱時易升華,與過量的NaOH溶液反應可生成Na[C(OH)4]。

① C2Cl6屬于____________晶體(填晶體類型),其中C原子的雜化軌道類型為____________雜化。

② [C(OH)4]-中存在的化學鍵有___________。

(4)工業(yè)上制備B的單質是電解熔融B的氯化物,而不是電解BA,原因是_____________。

(5)B、C的氟化物晶格能分別是2957 kJ·mol-1、5492 kJ·mol-1,二者相差很大的原因是____________。

(6)D與E所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。

① 在該晶胞中,E的配位數(shù)為______________。

② 已知該晶胞的密度為ρ g/cm3,則其中兩個D原子之間的距離為_________ pm(列出計算式即可)。

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年四川省高二下學期開學考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

某密閉容器中充入等物質的量的氣體A和B,一定溫度下發(fā)生反應A(g)+xB(g) 2C(g),達到平衡后,只改變反應的一個條件,測得容器中各物質的濃度、反應速率隨時間變化的關系如圖所示。下列說法正確的是( )

A. 前20min B的平均反應速率為0.05mol·L-1·min-1

B. 8 min時表示正反應速率等于逆反應速率

C. 反應方程式中的x=1,30 min時表示增大壓強

D. 40 min時改變的條件是升高溫度,且正反應為吸熱反應

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科目:高中化學 來源:2017屆河北省高三下學期開學考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

設NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

A. 22.4 L CO2與CO的混合氣體中含碳原子數(shù)為NA

B. 常溫下,1L 0.1 mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2 NA

C. 在反應KIO3 + 6HI=KI + 3I2 + 3H2O中,每生成3 mol I2轉移的電子數(shù)為6 NA

D. 在鐵參與的反應中,5.6 g鐵完全反應失去的電子數(shù)一定為0.3 NA

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年新疆兵團第二師華山中學高二下學期學前考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

少量鐵粉與100 mL 0.01 mol/L的稀鹽酸反應,反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變H2的產(chǎn)量,可以使用如下方法中的( )

①加H2O ②加NaOH固體 ③滴入幾滴濃鹽酸 ④加CH3COONa固體 ⑤加NaCl固體 ⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā)) ⑧改用10 mL 0.1 mol/L鹽酸

A. ①⑥⑦ B. ③⑤⑦⑧ C. ③⑦⑧ D. ③⑥⑦⑧

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