Question

實驗室通常用圖所示的裝置來制取氨氣．回答下列問題：
（1）寫出制取氨氣的化學方程式______；
（2）試管口略向下傾斜的原因是______；
（3）待氨氣生成后，將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近導管口，產(chǎn)生的現(xiàn)象是______；
（4）除氨氣外，還可以用改裝置制取的常見氣體是______；
（5）氨氣極易溶于水，其水溶液顯弱堿性，則氨氣中除H₂O、H⁺外還存在哪些分子和離子______．

Answer 1

解：（1）實驗室用加熱氫氧化鈣和氯化銨的方法制取氨氣，加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、氨氣和水，反應方程式為Ca（OH）₂+2 NH₄ ClCa Cl₂ +2 H₂O+2 NH₃↑．
故答案為：Ca（OH）₂+2 NH₄ ClCa Cl₂ +2 H₂O+2 NH₃↑；
（2）該反應中有水生成，如果水倒流能炸裂試管，易造成安全事故．
故答案為：防止生成的水蒸氣冷凝后回流到熱的試管底部，炸裂試管；
（3）氯化氫和氨氣接觸立即生成氯化銨固體，看到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙．
故答案為：產(chǎn)生白煙；
（4）該反應裝置是固體加熱裝置，只要是利用加熱固體的方法制取的氣體就可以用此裝置，該裝置還可以制取氧氣．
故答案為：氧氣；
（5）氨氣和水反應生成氨水，氨水電離生成氫氧根離子和銨根離子，有關的方程式為：
NH₃+H₂O?NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^-，所以溶液中存在的分子有NH₃、H₂O、NH₃．H₂O，存在的離子有NH₄⁺、OH^-、H+，所以除H₂O、H+外還存在分子和離子是NH₃、NH₃．H₂O、NH₄⁺、OH^-．
故答案為：NH₃、NH₃．H₂O、NH₄⁺、OH^-．
分析：（1）實驗室用加熱氫氧化鈣和氯化銨的方法制取氨氣．
（2）該反應中有水生成，如果水倒流能炸裂試管．
（3）氯化氫和氨氣接觸立即產(chǎn)生白煙．
（4）該反應裝置是固體加熱裝置，只要是利用加熱固體的方法制取的氣體就可以用此裝置．
（5）氨氣和水反應生成氨水，氨水電離生成氫氧根離子和銨根離子，據(jù)此確定溶液中存在的離子和分子．
點評：本題考查了實驗室氨氣的制取、實驗現(xiàn)象、氨水中存在分子和離子等知識點，易錯點是判斷氨水中存在的分子和離子，可以先寫出NH₃+H₂O?NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^-，因為是可逆反應，所以方程式中所有微粒都有，注意不要漏掉氫離子．