Question

17．常溫下，下列四種溶液：
①0.10mol•L^-1 （NH₄）₂SO₄      ②0.10mol•L^-1 NH₃•H₂O
③0.10mol•L^-1 CH₃COONH₄   ④0.10mol•L^-1 NH₄HSO₄
請(qǐng)根據(jù)要求填空：
（1）溶液①呈酸性（填“酸性”、“中性”或“堿性”），其原因是（用離子方程式表示）：
NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺．
（2）若將溶液②稀釋10倍，則稀釋后的溶液中c（OH^-）大于原來的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液③的pH=7，則c（CH₃COO^-）=c（NH₄⁺）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）上述四種溶液中，pH最小的是（填序號(hào)）④．
（5）上述四種溶液中，c（NH₄⁺）由大到小的順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）①④③②．
（6）將溶液②④混合，寫出反應(yīng)的離子方程式：NH₃•H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O．
（7）0.10mol•L^-1NH₃•H₂O和0.10mol•L^-1HCl等體積混合，所得溶液所含離子濃度從大到小的順序c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

Answer 1

分析 （1）銨鹽硫酸銨中銨根離子水解導(dǎo)致溶液顯示酸性；
（2）加水稀釋會(huì)促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離；
（3）根據(jù)溶液中的電荷守恒：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺）來回答；
（4）四種溶液中，pH最小，即酸性最強(qiáng)，氫離子濃度最大；
（5）根據(jù)電離出銨根離子的數(shù)目以及其他離子對(duì)銨根離子水解的影響知識(shí)來回答；
（6）氨水是堿，硫酸氫銨具有強(qiáng)酸性，二者之間能反應(yīng)；
（7）0.10mol•L^-1NH₃•H₂O和0.10mol•L^-1HCl等體積混合，得到的是氯化銨溶液．

解答 解：（1）銨鹽硫酸銨中，由于銨根離子水解而導(dǎo)致溶液顯示酸性，即NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，故答案為：酸性；NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；
（2）加水稀釋會(huì)促進(jìn)弱電解質(zhì) NH₃•H₂O的電離，所以平衡正向進(jìn)行會(huì)使得氫氧根離子濃度再增加，故答案為：大于；
（3）溶液中存在電荷守恒：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），顯示中性時(shí)，c（OH^-）=c（H⁺），所以c（CH₃COO^-）=c（NH₄⁺），故答案為：=；
（4）四種溶液中，pH最小，即酸性最強(qiáng)，氫離子濃度最大，硫酸氫銨中氫離子能直接完全電離出來，所以氫離子濃度最大，故答案為：④；
（5）電離出銨根離子的數(shù)目①最多，②最少，硫酸氫銨中，氫離子對(duì)銨根離子的水解起到抑制作用，所以銨根離子濃度④＞③，c（NH₄⁺）由大到小的順序是①④③②，故答案為：①④③②；
（6）溶液②④混合，氨水和硫酸氫銨中的氫離子反應(yīng)，生成銨根離子和水，即 NH₃•H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O，故答案為：NH₃•H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O；
（7）0.10mol•L^-1NH₃•H₂O和0.10mol•L^-1HCl等體積混合，得到的是氯化銨溶液，所得溶液所含離子濃度從大到小的順序是：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故答案為：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

點(diǎn)評(píng) 本題涉及弱電解質(zhì)的電離平衡的移動(dòng)、鹽的水解原理以及應(yīng)用、溶液中的電荷守恒等方面的知識(shí)，綜合性強(qiáng)，難度不大．