【題目】下列說法正確的是（ ）
A.增大體系壓強，活化分子數(shù)增加，化學反應速率一定增大
B.加入反應物，使活化分子百分數(shù)增加，化學反應速率增大
C.活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞均為有效碰撞
D.升高溫度，活化分子百分數(shù)增加，化學反應速率一定增大

【答案】D
【解析】解：A．增大壓強，使?jié)舛仍龃螅罨肿訚舛仍黾�，化學反應素速率增大，但活化分子數(shù)不變，故A錯誤；
B．加入反應物，活化分子百分數(shù)不變，但活化分子總數(shù)增加，化學反應速率增大，故B錯誤；
C．活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞，只有能發(fā)生反應的碰撞才是有效碰撞，故C錯誤；
D．升高溫度，活化分子百分數(shù)增加，化學反應速率一定能夠增大，故D正確．
故選D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中所列①～⑩元素，填寫下列空白。

（1）單質(zhì)性質(zhì)最不活潑的元素是（填元素符號）_____。

（2）地殼中含量最多的元素在元素周期表中的位置為第_____周期_____族。

（3）元素①的氣態(tài)氫化物中含有的化學鍵的類型為__________。

（4）第三周期元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是（填化學式，下同）____________，具有兩性的是_____________。

（5）元素⑦的氧化物與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為__________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對各組物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是

A. 硬度：Li＞Na＞K

B. 熔點：NaCl＞CaO

C. 電負性：Na＜Al＜Mg

D. 空間利用率：體心立方堆積＜六方堆積＜面心立方堆積

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，反應后固體物質(zhì)質(zhì)量減小的是 （ ）

A. 二氧化碳通過Na2O2粉末 B. 鎂條在二氧化碳中燃燒

C. CO通過灼熱的CuO粉末 D. 將鋁粉投入CuSO4溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分子式為C4H10O且屬于醇類的同分異構(gòu)體有x種(不包括立體異構(gòu)，下同)，分子式為C5H10O且屬于醛類的有機物的同分異構(gòu)體有y種，則 x和y的關系為（ ）

A. x＝yB. x>yC. x<yD. 無法確定

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗中，能證明苯酚的酸性極弱的是 ( )

A. 苯酚的水溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成苯酚鈉

B. 苯酚在空氣中容易被氧化為粉紅色

C. 苯酚鈉溶液中通入二氧化碳后，溶液由澄清變渾濁

D. 渾濁的苯酚溶液加熱變澄清

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣是清潔的能源，也是重要的化工原料。

（1）以H2為原料制取氨氣進而合成CO(NH2)2的反應如下：

N2(g)+3H2(g)+CO2(g)===CO(NH2)2(s)+H2O(l) ΔH=179.38 kJ·mol1

已知： 2NH3(g)+CO2(g)===NH2CO2NH4(s) ΔH=159.47 kJ·mol1

NH2CO2NH4(s) ===CO(NH2)2(s)+H2O(l) ΔH=+72.49 kJ·mol1

則N2(g)+3H2(g) ===2NH3(g) ΔH= kJ·mol1。

（2）儲氫材料領域是當前研究熱點，LiBH4是一種良好的儲氫材料。采用球磨法制備Al與LiBH4的復合材料，并對AlLiBH4體系與水反應產(chǎn)氫的特性進行下列研究：

①圖甲為25℃水浴時每克不同配比的AlLiBH4復合材料與水反應產(chǎn)生H2體積隨時間變化關系圖。由圖可知，下列說法正確的 (填字母)。

甲 乙

a．25℃時，純LiBH4和鋁均與水反應產(chǎn)生氫氣

b．25℃時，復合材料中鋁不能產(chǎn)生氫氣，只是起到催化作用

c．25℃時，AlLiBH4復合材料中LiBH4含量25%，儲氫效果最好

②圖乙為25℃和75℃時，AlLiBH4復合材料[ω(LiBH4)=25%]與水反應一定時間后產(chǎn)物的X射線衍射圖譜(X射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同)。從圖分析，25℃時AlLiBH4復合材料中LiBH4與水反應生成的LiB(OH)4化學方程式為 ，鋁元素的存在有多種形式，其中Al(OH)3產(chǎn)生的原因可能是 。

（3）已知H2S高溫熱分解制H2的反應為：H2S(g)H2(g)+1/2S2(g)在恒容密閉容器中，控制不同溫度進行H2S的分解實驗，以H2S的起始濃度均為c mol·L1測定H2S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果如下圖所示：

圖中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關系曲線，b曲線表示不同溫度下反應經(jīng)過相同時間且未達到化學平衡時H2S的轉(zhuǎn)化率。若985℃時，反應經(jīng)t min達到平衡，此時H2S的轉(zhuǎn)化率為40%，則反應速率v(S2)= （用含c、t的代數(shù)式表示）。請說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因： 。

（4）用惰性電極電解煤漿液的方法制H2的反應為：C(s)+2H2O(l) ===CO2(g)+2H2(g)現(xiàn)將一定量的1 mol·L1 H2SO4溶液和適量煤粉充分混合，制成含碳量為0.02 g·mL1～0.12g·mL1的煤漿液，置于如圖所示裝置中進行電解（兩電極均為惰性電極）。則B極的電極反應式為 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．常溫下，HNO2電離反應的平衡常數(shù)值為2.6×10-4。NaNO2是一種重要的食品添加劑，由于其外觀及味道都與食鹽非常相似，誤食工業(yè)用鹽造成食物中毒的事件時有發(fā)生。

（1）某活動小組同學設計實驗方案鑒別 NaCl溶液和NaNO2溶液，請?zhí)顚懴铝斜砀瘛?/span>

選用藥品

實驗現(xiàn)象

利用NaNO2的性質(zhì)

①酚酞試液

____________

____________

②淀粉-KI試紙

____________

____________

（2）亞硝酸鈉有毒，不能隨意排放，實驗室一般將其與飽和氯化銨溶液共熱使之轉(zhuǎn)化成無毒無公害的物質(zhì)，其產(chǎn)物之一為無色無味氣體，則該氣體為____________（填化學式）。

II．活動小組同學采用如下裝置制備并測定所得固體中亞硝酸鈉（NaNO2）的質(zhì)量分數(shù)（裝置可重復使用，部分夾持儀器已省略）。

已知： ①2NO + Na2O2 ＝2NaNO2；

②酸性條件下，NO、NO2都能與MnO4－反應生成NO3－和Mn2+；NaNO2能使

酸性高錳酸鉀溶液褪色。

（1）實驗裝置的連接順序為____________；

（2）C瓶內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式為____________。

（3）為了測定亞硝酸鈉的含量，稱取4.0g樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.10 mol·L－1的酸性KMnO4溶液進行滴定，實驗所得數(shù)據(jù)如下表。

滴定次數(shù)

1

2

3

4

KMnO4溶液體積/mL

20.60

20.02

20.00

19.98

①第一組實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)較明顯異常，造成異常的原因可能是__________（填字母序號）。

a．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗

b．錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥

c．觀察滴定終點時仰視讀數(shù)

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)進行計算，所制得的固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為____________。

（4）設計實驗，比較0.1mol·L－1NaNO2溶液中NO2－的水解程度和0.1mol·L－1HNO2溶液中HNO2電離程度的相對大小_______（簡要說明實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論，儀器和藥品自選）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于硝酸的敘述正確的是( )

A. NO2溶于水生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物

B. 硝酸可與活潑金屬反應生成鹽和氫氣

C. 濃硝酸顯黃色是因為含有NO2

D. 硝酸與木炭的反應既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出酸性

查看答案和解析>>

同步練習冊答案