Question

18．下列給出14種元素的電負性：

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li	Mg	N	Na	O	P	S	Si
電負性	1.5	2.0	1.5	2.5	3.0	4.0	1.0	1.2	3.0	0.9	3.5	2.1	2.5	1.8

請運用元素周期律知識完成下列各題．
（1）同一周期中，從左到右，元素的電負性逐漸增大；同一主族中，從上到下，元素的電負性逐漸減�。�所以，元素的電負性隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化．
（2）短周期元素中，由電負性最大的元素與電負性最小的元素形成的化合物的化學式為NaF，用電子式表示該化合物的形成過程：．
（3）表中符合“對角線規(guī)則”的元素有Li和Na、Be和Mg、B和Al，它們的性質分別有一定的相似性，其原因是處對角線上，寫出Be（OH）₂與強酸及強堿反應的離子方程式：Be（OH）₂+2OH^-=BeO₂^2-+2H₂O；．
（4）一般認為，兩成鍵元素間電負性差值大于1.7時形成離子鍵，兩成鍵元素間電負性差值小于1.7時，形成共價鍵．判斷Mg₃N₂、SO₂、AlCl₃、CS₂、MgO是離子化合物還是共價化合物．
離子化合物Mg₃N₂、MgO、共價化合物SO₂、AlCl₃、CS₂．

Answer 1

分析 （1）從同周期元素自左到右排列，同一主族中，從上到下，然后結合數(shù)據(jù)分析；
（2）短周期元素中，由電負性最大的元素是F與電負性最小的元素是Na，兩者形成的化合物的化學式為NaF，由此分析解答；
（3）根周期表Li和Na、Be和Mg、B和Al、C和Si處于對角線位置的元素，元素周期表中，處于對角線位置的元素具有相似的性質，則Be（OH）₂與Al（OH）₃的性質相似，與氫氧化鈉反應生成Na₂BeO₂與水；
（4）根據(jù)形成化學鍵的兩原子相應元素的電負性差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵．

解答 解：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，第二周期元素從Li～F，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負性逐漸增大，第三周期元素從Na～S，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負性也逐漸增大，并呈周期性變化，同一主族中，從上到下，元素的電負性逐漸減小，
故答案為：增大；減��；周期性；
（2）短周期元素中，由電負性最大的元素是F與電負性最小的元素是Na，兩者形成的化合物的化學式為NaF，書寫電子式時注意，左邊寫鈉原子和氟原子電子式，右邊寫氟化鈉的電子式，中間用箭頭連接，用電子式表示氟化鈉的形成過程為，
故答案為：NaF；；
（3）根周期表Li和Na、Be和Mg、B和Al、C和Si處于對角線位置的元素，Be（OH）₂與Al（OH）₃的性質相似，與氫氧化鈉反應生成Na₂BeO₂與水，反應離子方程式為：Be（OH）₂+2OH^-=BeO₂^2-+2H₂O，
故答案為：Na；Mg；Al；處對角線上；Be（OH）₂+2OH^-=BeO₂^2-+2H₂O；
（4）元素的電負性是元素的基本性質，且隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性變化，
Mg₃N₂電負性差值為3.0-1.2=1.8，大于1.7形成離子鍵，屬于離子化合物；
SO₂電負性差值為3.5-2.5=1，小于于1.7形成共價鍵，屬于共價化合物；
AlCl₃電負性差值為3.0-1.5=1.5，小于于1.7形成共價鍵，屬于共價化合物；
CS₂電負性差值為2.5-2.5=0，小于于1.7形成共價鍵，屬于共價化合物；
MgO電負性差值為3.5-1.2=2.3，大于1.7形成離子鍵，屬于離子化合物；
故答案為：Mg₃N₂、MgO；SO₂、AlCl₃、CS₂．

點評 本題考查了電負性的含義和應用，題目難度不大，注意一般情況下電負性的變化規(guī)律與元素非金屬性的變化規(guī)律一致．