Question

在一定溫度下，向容積固定的密閉容器中充入amolC（g），發(fā)生如下可逆反應：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0．達平衡后再向容器中充入amolC（g），再達平衡后，與原平衡比較，下列敘述正確的是（　�。�

• A、平均相對分子質(zhì)量減小
• B、C的轉(zhuǎn)化率增大
• C、C的質(zhì)量分數(shù)增大
• D、反應熱大于原來的2倍

Answer 1

考點：化學平衡建立的過程

專題：

分析：平衡后再向容器中充入amolC（g），可以假設成在另外一個與原容器一樣大的容器中先建立一個與原平衡一樣的平衡，再將這個容器中的氣體加入原容器中，相當于對原容器加壓，由于反應為氣體體積減小的反應，所以平衡正向移動，再根據(jù)平衡移動對體系相關的影響，作判斷；

解答： 解：平衡后再向容器中充入amolC（g），可以假設成在另外一個與原容器一樣大的容器中先建立一個與原平衡一樣的平衡，再將這個容器中的氣體加入原容器中，相當于對原容器加壓，由于反應為氣體體積減小的反應，所以平衡正向移動，
A、因為反應前后氣體總質(zhì)量不變，為原來的2倍，平衡正向移動，總物質(zhì)的量小于原來的2倍，所以平均相對分子質(zhì)量增大，故A錯誤；
B、平衡正向移動，C的轉(zhuǎn)化率減小，故B錯誤；
C、平衡正向移動，C的質(zhì)量分數(shù)增大，故C正確；
D、在反應2A（g）+B（g）?2C（g）中的反應熱是指2molA完全反應放出的熱量，不隨著C的量改變而改變，故D錯誤；
故選C．

點評：本題主要考查平衡移動后各物質(zhì)的相關物理量的變化，中等難度，解題關鍵在于正確運用等效平衡的思想分析問題．