(6分)將質(zhì)量比為15∶7的NO和N2混合，則混合氣體中NO和N2的物質(zhì)的量之比為　　　     ；氧原子和氮原子的個(gè)數(shù)之比為　　　； 22 g該混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為　　　　　　L。
(每空2分，共6分)   2∶1    1∶2   16.8 
NO和氮?dú)獾南鄬?duì)分子質(zhì)量分別是30和28，所以混合氣體中NO和N2的物質(zhì)的量之比為15/30︰7/28＝2∶1；根據(jù)化學(xué)式可知，氧原子和氮原子的個(gè)數(shù)之比為2︰（2＋2）＝1∶2；22 g該混合氣體含有15g氧氣和7g氮?dú)�，物質(zhì)的量分別是0.5mol、0.25mol，所以在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是0.75mol×22.4L/mol＝16.8L。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(10分)
某實(shí)驗(yàn)需要100 mL、0.1 mol/L的Na2CO3溶液，現(xiàn)通過(guò)如下操作配制：
①把稱(chēng)量好的固體Na2CO3放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。為加快溶解可以使用         （填儀器名稱(chēng)）攪拌
②把①所得溶液冷卻到室溫后，小心轉(zhuǎn)入          （填儀器名稱(chēng)）
③繼續(xù)加蒸餾水至液面至刻度線(xiàn)1～2cm處，改用     （填儀器名稱(chēng)）小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點(diǎn)與刻度線(xiàn)相切
④用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯2～3次，每次洗滌的溶液都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻
⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻。
（1）操作步驟正確的順序是                                   （填序號(hào)）。
（2）若所配溶液的密度為1.06 g/mL，則該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為            。
（3）若取出20 mL配好Na2CO3的溶液，加蒸餾水稀釋成c(Na+) ="0.01" mol/L的溶液，則稀釋后溶液的體積為       mL
（4）在配制100 mL、0.1 mol/L的Na2CO3溶液時(shí)，下列操作中的        會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低（請(qǐng)用
序號(hào)填寫(xiě)）
a．將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)不慎灑到容量瓶外
b．定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)
c．定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)
d．干凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（2分）48g金屬M(fèi)g與足量稀鹽酸反應(yīng)能生成________mol 的H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在T℃時(shí)，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρ g·cm-3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，其中含的物質(zhì)的量為b mol。下列敘述中正確的是(　　)
A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w＝×100%
B．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w
C．溶液中c(OH－)＝mol·L-1
D．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

19世紀(jì)，化學(xué)家對(duì)氧化鋯的化學(xué)式有爭(zhēng)議。后經(jīng)化學(xué)實(shí)驗(yàn)測(cè)定，鋯(Zr)的相對(duì)原子質(zhì)量約為91，其氯化物蒸氣的密度是同溫同壓下H2密度的116～117倍。試推斷與鋯的氯化物價(jià)態(tài)相同的氧化鋯的化學(xué)式為
A．ZrOB．Zr2OC．Zr2O3D．ZrO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

往BaCl2和KCl的混合溶液中加入含amolNa2SO4的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；過(guò)濾后，往濾液中加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．原混合溶液中含有a mol BaCl2　
B．原混合溶液中含有bmolK+離子　
C．加入硫酸鈉溶液時(shí)，Cl－不參與反應(yīng)　
D．過(guò)濾后，濾液中含有Na+、K+、Cl－等三種離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分） 2 mol O3和3 mol O2的質(zhì)量之比________，分子數(shù)之比________，同溫同壓的密度之比為_(kāi)_______，含氧原子數(shù)之比為_(kāi)_______，體積之比為_(kāi)_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是 
A．常溫常壓下，22.4L CO2中含有NA個(gè)CO2分子
B．17.6g丙烷中所含的極性共價(jià)鍵為4NA個(gè)
C．1.7g H2O2中含有的電子數(shù)為0.9 NA
D．在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)
A．18g H2O中含的質(zhì)子數(shù)為10NA
B．常溫下，23g NO2含有NA個(gè)氧原子
C．常溫常壓下，22.4LCCl4含有個(gè)NA個(gè)CCl4分子
D．1L 0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液中有0.2 NA個(gè)Na+

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