Question

【題目】根據(jù)下列化合物：①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O�；卮鹣铝袉栴}。

（1）NH4Cl溶液顯__________性，用離子方程式表示原因 ， 其溶液中離子濃度大小順序為_________

（2）常溫下，pH=11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c(OH-)=__________mol/L在pH=3的CH3COOH溶液中，水電離出來的c(H+)=__________mol/L。

（3）已知純水中存在如下平衡：H2OH++OH- △H＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，可選擇的方法是_____________(填字母序號)。

A．向水中加入NaHSO4固體 B．向水中加Na2CO3固體

C．加熱至100℃ D．向水中加入(NH4)2SO4固體

（4）若將等pH、等體積的②NaOH和⑦NH3·H2O分別加水稀釋m倍、n倍，稀 釋后兩種溶液的pH仍相等，則m__________n(填“＜”、“＞”或“=”)。

（5）①NaCl、②NaOH、③HCl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH，這5種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，則這5種溶液按 pH由大到小的順序為：______________(填序號)

Answer 1

【答案】

（1）酸 NH4++H2ONH3·H2O +H+；c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

（2）10-3；10-11；（3）D；（4）m＜n；

（5）②＞⑤＞①＞⑥＞③

【解析】

試題分析：（1）氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，銨根離子水解的離子方程式為NH4++H2OH++NH3H2O，銨根離子水解，則(Cl-)＞c(NH4+)，所以溶液中離子濃度關(guān)系為：(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)；故答案為：酸；NH4++H2OH++NH3H2O；(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)；

（2）CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，pH=11的CH3COONa溶液中，c(OH-)=10-3mol/L，c(H+)=10-11mol/L，CH3COONa 中氫離子和氫氧根離子都是水電離的，則水電離出來的c(OH-)為10-3mol/L；在pH=3的CH3COOH溶液中，c(OH-)=10-11mol/L，酸中的氫氧根離子由水電離，則水電離出來的c(OH-)=c(H+)為10-11mol/L，故答案為：10-3mol/L；10-11mol/L；

（3）A．向水中加入NaHSO4固體，電離出的氫離子抑制水的電離，故A錯誤；B．向水中加Na2CO3固體，水解呈堿性，故B錯誤；C．加熱至100℃，促進(jìn)水的電離，溶液呈中性，故C錯誤；D．向水中加入(NH4)2SO4固體，水解呈酸性，故D正確；故答案為：D；

（4）氨水為弱電解質(zhì)，不能完全電離，如稀釋相等體積，氨水溶液pH大，如稀釋后溶液pH相同，則氨水應(yīng)加入較多水，故答案為：＜；

（5）①NaCl ②NaOH ③HCl ④NH4Cl ⑤CH3COONa ⑥CH3COOH ⑦NH3H2O，顯示堿性的為：②NaOH、⑤CH3COONa，⑦NH3H2O，氫氧化鈉為強(qiáng)堿，NH3H2O為弱堿，CH3COONa為鹽，所以pH②＞⑦＞⑤；顯示中性的為①NaCl，pH=7；顯示酸性的為：③HCl ④NH4Cl⑥CH3COOH，濃度相同時，鹽酸為強(qiáng)酸，氫離子濃度最大，醋酸為一元弱酸，氫離子濃度小于鹽酸，而氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，氫離子濃度較小，所以三種酸性溶液的pH大小關(guān)系為：④＞⑥＞③，故物質(zhì)的量濃度相同時，按pH由大到小的順序為：②＞⑦＞⑤＞①＞④＞⑥＞③，故答案為：②＞⑦＞⑤＞①＞④＞⑥＞③。