用惰性電極電解物質(zhì)的量濃度均為0.2 mol/L NaCl和CuSO4的混合液200 mL，經(jīng)一段時(shí)間后，陰極上得到896 mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的氣體，則陽(yáng)極收集到氣體的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況、不考慮氣體的溶解）

A. 672mL        B. 896 mL        C. 1120mL        D. 1344mL

 

C

解析:惰性電極電解NaCl和CuSO4的混合液，陽(yáng)極首先是氯離子放電，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氯氣，如果氯離子不足，溶液中的OH－再放電，生成氧氣。陰極首先是銅離子放電，發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，如果銅離子不足，溶液中的氫離子再放電，生成氫氣。陰極上得到896 mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的氣體，說(shuō)明銅離子不足，所以陰極共轉(zhuǎn)移的電子是0.2mol/L×0.2L×2＋＝0.16mol。陽(yáng)極氯離子失去的電子是0.2mol/L×0.2L×1＝0.04mol，根據(jù)得失電子守恒可知氧氣的物質(zhì)的量是，所以氧氣和氯氣的體積是0.05mol/L×22.4L/mol＝1.12L，所以答案是C。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用惰性電極電解物質(zhì)的量濃度之比為1：3的CuSO4和NaCl的混合溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)有（　　）
①2Cu2++2H2O
 電解 
.
 
2Cu+4H++O2↑；
②Cu2++2Cl-
 電解 
.
 
Cu+Cl2↑；
③2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑；
④2H2O
 電解 
.
 
2H2↑+O2↑
A、①②③B、①②④
C、①③④D、②③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆湖南省懷化市高二上學(xué)期期末考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用惰性電極電解物質(zhì)的量濃度相等的CuSO4、NaCl混合溶液，電解過(guò)程中不可能發(fā)生的反應(yīng)是

A．2Cl－＋Cu2+Cu＋Cl2↑

B．2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－

C．2Cu2+＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋

D．2H2O2H2↑＋O2↑

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆浙江省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用惰性電極電解物質(zhì)的量濃度均為0.2 mol/L NaCl和CuSO4的混合液200 mL，經(jīng)一段時(shí)間后，陰極上得到896 mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的氣體，則陽(yáng)極收集到氣體的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況、不考慮氣體的溶解）

A. 672 mL        B. 896 mL        C. 1120 mL        D. 1344mL

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知SO2(H2SO3)能使溴水褪色，且相互定量反應(yīng)。簡(jiǎn)答用惰性電極電解物質(zhì)的量濃度相等的BaI2和SO2的混合液(含少量的淀粉)時(shí)的現(xiàn)象和反應(yīng)問(wèn)題：

(1)電解時(shí)，在陽(yáng)極附近的溶液中，將先后觀(guān)察到什么現(xiàn)象?請(qǐng)寫(xiě)出先后相應(yīng)發(fā)生的兩步陽(yáng)極反應(yīng)式。

______________________________________________________________________

(2)寫(xiě)出第二步電解的化學(xué)方程式：______________________。

(3)如此分步電解的理論根據(jù)是什么?______________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案