Question

紅礬鈉(重鉻酸鈉：Na₂Cr₂O₇·2H₂O)是重要的化工原料，工業(yè)上用鉻鐵礦(主要成分是FeO·Cr₂O₃)制備紅礬鈉的過程中會發(fā)生如下反應(yīng)：

4FeO＋Cr₂O₃(s)＋8Na₂CO₃(s)＋7O₂ 8Na₂CrO₄(s)＋2Fe₂O₃(s)＋8CO₂　ΔH<0

(1) 請寫出上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式：K＝__________________。

(2) 圖1、圖2表示上述反應(yīng)在t₁時達到平衡，在t₂時因改變某個條件而發(fā)生變化的曲線。

由圖1判斷，反應(yīng)進行至t₂時，曲線發(fā)生變化的原因是____________________(用文字表達)；

由圖2判斷，t₂到t₃的曲線變化的原因可能是________(填寫序號)。

a．升高溫度 　　　b．加了催化劑　　　 c．通入O₂ 　　　　d．縮小容器體積

(3) 工業(yè)上可用上述反應(yīng)中的副產(chǎn)物CO₂來生產(chǎn)甲醇：CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g) ，

① 已知該反應(yīng)能自發(fā)進行，則下列圖像正確的是______________________

②在容積為2L的密閉容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考查溫度對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如圖所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；下列說法正確的是______（填序號）

　

A.溫度為T₁時，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率：v(CH₃OH)=　　　mol·L^-1·min^-1

B.該反應(yīng)在T₁時的平衡常數(shù)比T₂時的小

C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D.處于A點的反應(yīng)體系從T₁變到T₂，達到平衡時　  增大

③ 在T₁溫度時，將1molCO₂和3molH₂充入一密閉恒容器中，充分反應(yīng)達到平衡后，CO₂轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為___________。

Answer 1

 (1)    

(2) 對平衡體系降溫，平衡正向移動，CO₂濃度增大，O₂濃度減小，b

(3)     ① A C      ② C D      ③ 1-0.5a