下列敘述不正確的是（　�。�
A、金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬原子失去電子而被氧化
B、將地下鋼管與直流電源的正極相連，用來保護(hù)鋼管
C、電解飽和食鹽水制氫氧化鈉，可以用鐵做陰極
D、氫氧燃料電池中，氫氣在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)
考點：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù),原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：A、金屬原子失去電子被氧化；
B、鋼管與直流電源的正極相連，陽極金屬易被腐蝕；
C、在陰極上是發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；
D、燃料電池中，燃料在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)．
解答： 解：A、金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬原子在負(fù)極上失去電子而被氧化的過程，故A正確；
B、將地下鋼管與電源負(fù)極相連，作電解池的陰極被保護(hù)，能防止鋼鐵銹蝕，故B錯誤；
C、電解飽和食鹽水制氫氧化鈉，在陰極區(qū)會產(chǎn)生氫氧化鈉，金屬鐵必須做陰極，不能做陽極，故C正確；
D、氫氧燃料電池中，在負(fù)極上是燃料發(fā)生氧化反應(yīng)的過程，故D正確．
故選B．
點評：本題考查學(xué)生金屬的腐蝕和防護(hù)知識以及燃料電池的工作原理知識，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表所列數(shù)據(jù)是某高溫下金屬鎂和鎳分別在氧氣中進(jìn)行氧化反應(yīng)時，在金屬表面生成氧化薄膜的實驗記錄，a和b均為與溫度有關(guān)的常數(shù)．
反應(yīng)時間t/h1491625
MgO層厚
y/nm		0.05a0.20a0.45a0.80a1.25a
反應(yīng)時間t/h1491625
NiO層厚
y′/nm		b2b3b4b5b
（1）金屬在高溫下氧化腐蝕速率可以用金屬氧化膜的生成速率來表示，其理由是
 
．
（2）金屬氧化膜的膜厚y跟時間t所呈現(xiàn)的關(guān)系是：MgO氧化膜的膜厚y屬于
 
型，NiO氧化膜的膜厚y′則屬于
 
型（填“直線”、“拋物線”、“雙曲線”或“對數(shù)”等類型）．
（3）Mg與Ni相比較，金屬
 
具有更好的耐氧化腐蝕性，其理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在盛有氯化銅、氯化亞鐵和氯化鐵混合溶液的容器中加入鐵粉和銅粉，討論以下幾種情況陽離子或金屬單質(zhì)存在：（用Cu、Fe、Fe2+、Cu2+、Fe3+等化學(xué)用語回答）
（1）反應(yīng)后有鐵剩余，則容器中固體還可能有
 
．
（2）反應(yīng)后銅有剩余且有相當(dāng)數(shù)量的Fe2+，則溶液中可能存在
 
．
（3）反應(yīng)后溶液中有相當(dāng)數(shù)量的Cu2+，則還可能有
 
．
（4）若反應(yīng)后容器中除有相當(dāng)數(shù)量的銅離子外，若還有相當(dāng)數(shù)量的銅，則一定不存在的有
 
；若有相當(dāng)數(shù)量的Fe3+存在，則一定不存在
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中不能有兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成的是（　�。�
A、Na2O
B、Na2O2
C、Fe3O4
D、FeCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物中，存在同分異構(gòu)體的是（　�。�
A、（CH3）2CHCH2Br在堿性溶液中水解
B、苯在催化劑FeCl3作用下與Cl2反應(yīng)
C、與NaOH的醇溶液共熱反應(yīng)
D、 在催化劑存在下與H2完全加成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中分別加入下列各組離子，可能共存的是（　�。�
A、Ag+　 K+　Ba2+　I-
B、[Al（OH）4]-   S2-　HCO3-Na+
C、NH4+Fe3+Cl-SO42-
D、Fe2+Cu2+Mg2+NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于醋酸的下列說法不正確的是（　�。�
A、既能與有機(jī)物反應(yīng)又能與無機(jī)物反應(yīng)
B、既能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)
C、既能發(fā)生置換反應(yīng)又能發(fā)生酯化反應(yīng)
D、既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是（　�。�
A、PH=1的硫酸溶液1 L，則該硫酸溶液中氫離子數(shù)目為0.1NA
B、常溫下，14g C2H4和C3H6的混合氣體中含有2NA個碳原子
C、2.3 g Na和足量的O2完全反應(yīng)，在常溫和燃燒時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NA
D、1mol甲烷中含有C-H鍵的數(shù)目為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、含NA個Na+的Na2O2與1L水完全反應(yīng)后所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
B、H2O通過Na2O2使其增重6 g時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
6NA
18
C、6.2g氧化鈉和7.8g過氧化鈉的混合物中含有的離子總數(shù)為0.6NA
D、常溫下，286 g Na2CO3?10H2O晶體中含有的CO32-小于NA個

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