Question

為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過(guò)量）：

 (1)判斷BaCl₂已過(guò)量的方法是___________________________________________________。

（2）第④步中，相關(guān)的離子方程式是_____________________________________________。

（3）若先用鹽酸調(diào)pH再過(guò)濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是______________________。

（4）為檢驗(yàn)精鹽純度，需配制150 mL 0.2 mol·L^-1 NaCl(精鹽)溶液，下圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯(cuò)誤是_________________________________________________________。

Answer 1

（1）取第②步后的上層清液1—2滴于點(diǎn)滴板上，再滴入1—2滴BaCl₂溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl₂已過(guò)量

（2）Ca²⁺+====CaCO₃↓

Ba²⁺+====BaCO₃↓

（3）在此酸度條件下，會(huì)有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度

（4）未用玻璃棒引流，未采用150 mL容量瓶

解析：本題主要考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作及粗鹽提純的操作步驟，回答問(wèn)題時(shí)，要注意表述的嚴(yán)密性和規(guī)范性。